10．下列實驗設(shè)計方案中，可行的是（　　）
A．用加入適量銅粉的方法除去Cu（NO3）2溶液中混有的AgNO3
B．用洗氣瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl氣體
C．向某無色未知溶液中僅加入BaCl2溶液，以檢驗未知溶液的SO42-
D．先后添加酚酞試液、BaCl2溶液，將鹽酸、硫酸、硫酸鈉、氫氧化鈉和硝酸鉀五種無色溶液鑒別開

分析 A．Cu與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅；
B．二者均與NaOH溶液反應(yīng)；
C．僅加入BaCl2溶液，生成沉淀可能為硫酸鋇，也可能為AgCl；
D．酚酞試液只能鑒別出NaOH，BaCl2溶液與硫酸、硫酸鈉均反應(yīng)生成白色沉淀，與鹽酸、硝酸鉀均不反應(yīng)．

解答 解：A．Cu與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅，則用加入適量銅粉的方法除去Cu（NO3）2溶液中混有的AgNO3，反應(yīng)后過濾即可，故A正確；
B．二者均與NaOH溶液反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)選飽和碳酸氫鈉溶液，故B錯誤；
C．僅加入BaCl2溶液，生成沉淀可能為硫酸鋇，也可能為AgCl，則不能檢驗未知溶液的SO42-，故C錯誤；
D．酚酞試液只能鑒別出NaOH，BaCl2溶液與硫酸、硫酸鈉均反應(yīng)生成白色沉淀，與鹽酸、硝酸鉀均不反應(yīng)，則不能鑒別除NaOH外的四種物質(zhì)，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，涉及物質(zhì)的鑒別、混合物分離提純、離子檢驗等，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)及實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾�，選項C為易錯點，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列敘述不正確的是（　�。�
A．同周期元素的原子半徑以ⅦA族的為最小
B．在周期表中零族元素的單質(zhì)全部是氣體
C．ⅠA、ⅡA族元素的原子，其半徑越大越容易失去電子
D．所有主族元素的原子形成單原子離子時的最高正價數(shù)都和它的族數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．已知在25℃時，水溶液中如下兩個可逆過程的熱效應(yīng)及平衡常數(shù)如下（HX為一元酸）：
HX（aq）?X-（aq）+H+（aq）△H＞0   K=10-a
X-（aq）+H2O?HX（aq）+OH-（aq）△H＞0  k=10-b
下列有關(guān)濃度均為0.1mol•L-1HX溶液和NaX溶液的敘述正確的是（　�。�
A．分別對兩溶液微熱時，K均增大、溶液pH均減小
B．恒溫下分別稀釋兩溶液時，K均不變、溶液pH均增大
C．25℃時a+b=14
D．25℃時兩溶液混合所得pH=8的溶液中，c（X-）＞c（Na+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．過氧化氫溶液在二氧化錳作催化劑的條件下能迅速分解，分液漏斗可以通過調(diào)節(jié)活塞控制液體的滴加速度，請根據(jù)圖回答以下問題：
（1）分液漏斗中應(yīng)放入的物質(zhì)是過氧化氫溶液，錐形瓶中應(yīng)放入的物質(zhì)是二氧化錳
（2）寫出用該方法制取氧氣的化學(xué)反應(yīng)文字表達(dá)式：過氧化氫→水+氧氣；要收集一瓶純凈的氧氣，應(yīng)選擇裝置D（填字母）；
（3）某同學(xué)觀察到錐形瓶內(nèi)有大量氣泡時，開始用B裝置收集氧氣，過一段時間后用帶火星的木條伸入瓶口、瓶中和瓶底，都末見木條復(fù)燃．其原因可能是裝置的氣密性不好．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法錯誤的是（　�。�
A．一定條件下，2molSO2和1molO2混合在密閉容器中充分反應(yīng)后容器中的分子數(shù)大于2NA
B．0.1mol鐵粉與足量水蒸氣反應(yīng)生成的H2分子數(shù)目為0.1NA
C．由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO-數(shù)目為NA個
D．分子數(shù)目為0.1NA的N2和NH3混合氣體，原子間含有的共用電子對數(shù)目為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列混合物應(yīng)選用蒸餾操作法分離的是（　�。�
A．硝酸鉀和氯化鈉的混合物B．溴水
C．汽油和柴油D．四氯化碳和水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是（　　）
A．半導(dǎo)體材料砷化鎵B．透明陶瓷材料硒化鋅
C．吸氫材料鑭鎳合金D．超導(dǎo)材料K3C60

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．在恒溫時，向某密閉容器中通入2mol X和1mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：2X （氣）+Y（氣）?2Z（氣），壓強(qiáng)一定時，測得在平衡時Z的體積分?jǐn)?shù)為0.4．
（1）與上述平衡保持同溫、同壓，若向密閉容器中通入4mol X（氣）、2mol Y（氣），達(dá)到平衡，則Z的體積分?jǐn)?shù)為40%；平衡時，氣體的總物質(zhì)的量是5mol．
（2）若向密閉器中通入X（氣）和Y（氣）的物質(zhì)的量分別記為n（X）、n（Y），保持容器容積不變，并滿足平衡時Z的體積分?jǐn)?shù)為0.4，則n（X）/n（Y）的取值范圍為0.5＜$\frac{n（X）}{n（Y）}$＜5．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．如表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序是Na＞Al＞O．
（2）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HNO3＞H2CO3＞H2SiO3 ．
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：或 ．
（4）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號）ab．
a．MnO2  b．FeCl3  c．Na2SO3  d．KMnO4
（5）由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：向X中滴加Y，先有白色沉淀Z生成，繼續(xù)滴加沉淀消失，Z$\stackrel{△}{→}$M→N（⑥的單質(zhì)）
沉淀消失的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O或Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
實驗室制取Z的離子方程式為Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
M→N反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;\;\;△\;\;\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑．

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