Question

【題目】化學(xué)平衡狀態(tài)Ⅰ、Ⅱ、III的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

編號(hào)	化學(xué)方程式	平衡常數(shù)	溫度
			979K	1173K
Ⅰ	Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+ CO(g)	K1	1.47	2.15
Ⅱ	CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)	K2	1.62	b
Ⅲ	Fe(s)+ H2O(g) FeO(s) +H2(g)	K3	a	1.68

根據(jù)以上信息判斷，下列結(jié)論正確的是

A.a<b

B.反應(yīng)Ⅱ、III均為放熱反應(yīng)

C.升高溫度平衡狀態(tài)III向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D.增大壓強(qiáng)，狀態(tài)Ⅱ正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡不移動(dòng)

Answer 1

【答案】B

【解析】

Fe(s)+CO2FeO(s)+CO(g)，K1=，

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，K2=，

Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)，K3=，

同溫度下，K2=，K3=K1K2，979K平衡常數(shù)a=1.47×1.62=2.38，1173K平衡常數(shù)b==0.78；

A．計(jì)算分析可知a＞b，故A錯(cuò)誤；

B．反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)隨溫度升高減小，說明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)Ⅲ平衡常數(shù)隨溫度升高減小，說明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B正確；

C．有計(jì)算得到兩種不同溫度下的平衡常數(shù)可知，反應(yīng)Ⅲ平衡常數(shù)隨溫度升高減小，平衡逆向進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；

D．反應(yīng)ⅡCO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，是氣體體積不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)正逆反應(yīng)速率均增大，但平衡不動(dòng)，故D錯(cuò)誤；

故答案為B。