【題目】在一個(gè)不導(dǎo)熱的恒容密閉容器中通入CO(g)和H2O(g),一定條件下使反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)達(dá)到平衡狀態(tài),正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如圖所示。由圖可得出的正確結(jié)論是
A.反應(yīng)物濃度:A點(diǎn)小于C點(diǎn)
B.該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C.C點(diǎn)時(shí)反應(yīng)進(jìn)行的程度最大
D.Δt1=Δt2時(shí),生成H2的物質(zhì)的量:AB段小于BC段
【答案】D
【解析】
由題意可知一個(gè)反應(yīng)前后體積不變的可逆反應(yīng),由于容器恒容,因此壓強(qiáng)不影響反應(yīng)速率,所以在本題中只考慮溫度和濃度的影響.結(jié)合圖象可知反應(yīng)速率先增大再減小,因?yàn)橹灰_(kāi)始反應(yīng),反應(yīng)物濃度就要降低,反應(yīng)速率應(yīng)該降低,但此時(shí)正反應(yīng)卻是升高的,這說(shuō)明此時(shí)溫度的影響是主要的,由于容器是絕熱的,因此只能是放熱反應(yīng),從而導(dǎo)致容器內(nèi)溫度升高反應(yīng)速率加快。
A.A到C時(shí)正反應(yīng)速率增加,反應(yīng)物濃度隨時(shí)間不斷減小,所以反應(yīng)物濃度:A點(diǎn)大于C點(diǎn),故A錯(cuò)誤;
B.從A到C正反應(yīng)速率增大,之后正反應(yīng)速率減小,說(shuō)明反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)溫度升高對(duì)正反應(yīng)速率的影響大于濃度減小對(duì)正反應(yīng)速率的影響,說(shuō)明該反應(yīng)為放熱反應(yīng),即反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量,故B錯(cuò)誤;
C.化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是各物質(zhì)的濃度不再改變,其實(shí)質(zhì)是正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率,C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的正反應(yīng)速率顯然還在改變,故一定未達(dá)平衡,故C錯(cuò)誤;
D.隨著反應(yīng)的進(jìn)行,正反應(yīng)速率越快,生成氫氣的產(chǎn)率將逐漸增大,△t1=△t2時(shí),H2的產(chǎn)率:AB段小于BC段,故D正確;
故答案為D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氨基鋰(LiNH2)是一種白色有光澤的結(jié)晶或粉末,熔點(diǎn)是390℃,沸點(diǎn)是430℃,溶于冷水,遇熱水則強(qiáng)烈水解。在380~400℃時(shí)鋰與氨氣直接反應(yīng)可制得LiNH2,下面是實(shí)驗(yàn)室制備LiNH2時(shí)可能用到的裝置圖,回答下列問(wèn)題。
(1)僅從試劑性質(zhì)角度分析,下列各組試劑不宜用于實(shí)驗(yàn)室制備NH3的是___________(填宇母)。
A.濃氨水、CaO B.NH4Cl固體、Ca(OH)2固體
C.濃氨水 D.NH4NO3固體、NaOH固體
(2)用(1)中合適的試劑制取的NH3按氣流方向自左向右,則圖中裝置的連接順序?yàn)?/span>___________(填接口處宇母),裝置A的作用是______________________。
(3)裝置C中儀器的名稱是___________,盛裝的試劑是___________。實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后,向X中通入NH3與加熱儀器X的先后順序?yàn)?/span>___________。
(4)實(shí)驗(yàn)室還可用濃氨水與固體NaOH混合制備氨氣,但多次實(shí)驗(yàn)表明,此方法收集到的NH3量總是比理論值低許多,其最可能的原因是______________________。
(5)氨基鋰能與熱水反應(yīng)生成LiOH與一種氣體,請(qǐng)推測(cè)該氣體的成分并用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的結(jié)論:________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A.46g N2O4氣體中含有的原子數(shù)為3NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L SO3中含有SO3分子數(shù)為NA
C.50mL 12mol·L-1鹽酸與足量MnO2共熱,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
D.用電解法精煉銅的反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子時(shí),陽(yáng)極溶解6.4g銅
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)平衡狀態(tài)Ⅰ、Ⅱ、III的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:
編號(hào) | 化學(xué)方程式 | 平衡常數(shù) | 溫度 | |
979K | 1173K | |||
Ⅰ | Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+ CO(g) | K1 | 1.47 | 2.15 |
Ⅱ | CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) | K2 | 1.62 | b |
Ⅲ | Fe(s)+ H2O(g) FeO(s) +H2(g) | K3 | a | 1.68 |
根據(jù)以上信息判斷,下列結(jié)論正確的是
A.a<b
B.反應(yīng)Ⅱ、III均為放熱反應(yīng)
C.升高溫度平衡狀態(tài)III向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D.增大壓強(qiáng),狀態(tài)Ⅱ正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小,平衡不移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】a、b、c、d為四種由短周期元素構(gòu)成的中性粒子,它們都有14個(gè)電子,且都是共價(jià)形分子。回答下列問(wèn)題:
(1)a是單核分子,a單質(zhì)可用作半導(dǎo)體材料,a原子核外電子排布式為____________________。
(2)b是雙核化合物,常溫下為無(wú)色無(wú)味氣體。b的化學(xué)式為________。人一旦吸入b氣體后,就易引起中毒,是因?yàn)?/span>_______________________________________________而中毒。
(3)c是雙核單質(zhì),寫出其電子式____________________________________________。c分子中所含共價(jià)鍵的類型為____________(填“極性鍵”或“非極性鍵”)。c單質(zhì)常溫下性質(zhì)穩(wěn)定,不易起反應(yīng),原因是______________________________________________。
(4)d是四核化合物,其結(jié)構(gòu)式為____________________________________________;d分子內(nèi)所含共價(jià)鍵有________個(gè)σ鍵,________個(gè)π鍵;σ鍵與π鍵的強(qiáng)度大小關(guān)系為σ______π(填“>”、“<”或“=”),原因是___________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】新制氯水中含有多種粒子,某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為探究其性質(zhì),做了如下實(shí)驗(yàn),請(qǐng)你幫助完成:
(1)氯堿工業(yè)生產(chǎn)中同時(shí)有副產(chǎn)品氯氣生成,反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。
(2)新制的飽和氯水與碳酸鈣反應(yīng)時(shí)制取較濃HClO溶液的方法之一。
實(shí)驗(yàn)一:定性研究
A 在試管中加入過(guò)量的塊狀碳酸鈣,再加入約20mL飽和氯水,充分反應(yīng),有少量氣泡產(chǎn)生,溶液淺黃綠色褪去;
B 過(guò)濾,將濾液滴在有色布條上,發(fā)現(xiàn)其比氯水的漂白性更強(qiáng);
C 為了確定反應(yīng)產(chǎn)物,將濾液分為三份,分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):
第一份與石灰水混合,立即產(chǎn)生大量白色沉淀;
第二份與稀鹽酸混合,立即產(chǎn)生大量無(wú)色氣體;
將第三份加熱,看到溶液變渾濁且有大量無(wú)色氣體產(chǎn)生。經(jīng)檢測(cè),上述實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的無(wú)色氣體均為CO2。
①已知:Ka1(H2CO3)=4.45×10-7,Ka2(HCO3-)=5.61×10-11,Ka(HClO)=2.95×10-8,寫出將少量的氯氣通入到過(guò)量的碳酸鈉溶液中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:____________。
②試推測(cè)步驟B的濾液中的溶質(zhì)除了CaCl2,HClO外,還有____________。
實(shí)驗(yàn)二:定量研究
在儀器A內(nèi)放有用塑料網(wǎng)包住的塊狀碳酸鈣(過(guò)量)和150mL新制飽和氯水,按如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(實(shí)驗(yàn)前儀器B中充滿了飽和NaHCO3溶液,部分夾持裝置已省略),待不再產(chǎn)出氣泡后,將塑料網(wǎng)中剩余的石灰石提出液面,密封后再加熱A中的液體,直到儀器B中的氣體不再增加(不考慮HClO的分解)。
③儀器A的名稱為__________。
④準(zhǔn)確讀出儀器B中氣體體積的實(shí)驗(yàn)操作步驟依次是:
a.____________;
b.____________;
c.平視與刻度線相切的液面讀數(shù)。
⑤實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,測(cè)得儀器B中收集到的氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為168mL,則150mL新制的飽和氯水與過(guò)量碳酸鈣完全反應(yīng)后,所得溶液中HClO的物質(zhì)的量濃度為__________。(反應(yīng)前后,溶液體積變化忽略不計(jì))。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鐵氮化合物(FexNy)在磁記錄材料領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用前景。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)鐵元素基態(tài)原子的電子排布式為_________,3d能級(jí)上的未成對(duì)電子數(shù)為_________,能量最高能級(jí)的電子云形狀為_________。
(2)Fe3+可用KSCN溶液檢驗(yàn),形成的配合物顏色為_________,寫出一個(gè)與SCN-具有相同空間構(gòu)型的分子:_________。
(3)氮元素的最簡(jiǎn)單氫化物為氨,氨的沸點(diǎn)_________(填“高于”或“低于”)膦(PH3),原因是_________。氮元素另一種氫化物聯(lián)氨(N2H4)是_________(填“極性”或“非極性”)分子,其中心原子的軌道雜化類型為_________。
(4)鐵的第三電離能(I3),第四電離能(I4)分別為2957kJ/mol,5290kJ/mol,I4遠(yuǎn)大于I3的原因是_________。
(5)鐵和氨氣在640℃可發(fā)生置換反應(yīng),產(chǎn)物之一的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________。若兩個(gè)最近的Fe原子間的距離為a cm,則該晶體的密度是_________g/cm3(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】石墨是一種混合型晶體,具有多種晶體結(jié)構(gòu)其一種晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)基態(tài)碳原子的軌道表示式為___________;
(2)碳、氮、氧三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>___________;
(3)CH3-是有機(jī)反應(yīng)中重要的中間體,其空間構(gòu)型為___________;
(4)石墨晶體中碳原子的雜化形式為___________晶體中微粒間的作用力有___________(填標(biāo)號(hào)),石墨熔點(diǎn)高于金剛石是因?yàn)榇嬖?/span>___________(填標(biāo)號(hào));
A.離子鍵 B.共價(jià)鍵 C.π鍵 D.氫鍵 E范德華力
(5)該晶胞中的碳原子有___________種原子坐標(biāo);若該晶胞底面邊長(zhǎng)為apm,高為cpm,則石墨晶體中碳碳鍵的鍵長(zhǎng)為___________pm,密度為___________g·cm-3(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列表述正確的是
A. 苯和氯氣生成C6H6Cl6的反應(yīng)是取代反應(yīng)
B. 乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物是CH2CH2Br2
C. 等物質(zhì)的量的甲烷與氯氣反應(yīng)的產(chǎn)物是CH3Cl
D. 硫酸作催化劑,CH3CO18OCH2CH3水解所得乙醇分子中有18O
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