Question

【題目】醋酸、鹽酸是生活中常見(jiàn)的物質(zhì)。

（1）25℃時(shí)，濃度均為0.1mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液，下列說(shuō)法正確的是___。

a.兩溶液的pH相同

b.兩溶液的導(dǎo)電能力相同

c.兩溶液中由水電離出的c(OH-)相同

d.中和等物質(zhì)的量的NaOH，消耗兩溶液的體積相同

（2）25℃時(shí)，pH均等于4的醋酸溶液和鹽酸溶液，醋酸溶液中水電離出的H＋濃度與鹽酸溶液中水電離出的H＋濃度之比是___。

（3）醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-＋H＋，下列敘述不正確的是___。

a.CH3COOH溶液中離子濃度關(guān)系滿足：c(H＋)=c(OH-)＋c(CH3COO)

b.0.1mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中c(OHˉ)減小

c.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，平衡逆向移動(dòng)

d.常溫下，pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH＞7

e.室溫下pH=3的醋酸溶液加水稀釋，溶液中不變

（4）常溫下，有pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液，采取以下措施：

a.加水稀釋10倍后，醋酸溶液中的c(H＋)__(填“>”“=”或“<”)鹽酸溶液中的c(H＋)。

b.加等濃度的NaOH溶液至恰好中和，所需NaOH溶液的體積：醋酸__(填“>”“=”或“<”)鹽酸。

c.使溫度都升高20℃，溶液中c(H＋)：醋酸__(填“>”“=”或“<”)鹽酸。

d.分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)，下列關(guān)于氫氣體積(V)隨時(shí)間(t)變化的示意圖正確的是__(填字母)。(①表示鹽酸，②表示醋酸)

（5）將0.1mol·L-1的CH3COOH加水稀釋，有關(guān)稀釋后醋酸溶液的說(shuō)法中，正確的是__(填字母)。

a.電離程度增大

b.溶液中離子總數(shù)增多

c.溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)

d.溶液中醋酸分子增多

Answer 1

【答案】d 1：1 bd > > > c ab

【解析】

(1)a．CH3COOH是弱電解質(zhì)，HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，等濃度的兩種溶液中鹽酸中c(H+)大于CH3COOH，所以醋酸的pH大于HCl，故錯(cuò)誤；
b．CH3COOH是弱電解質(zhì)，HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，等濃度的兩種溶液中鹽酸中離子濃度大于醋酸，溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，所以HCl溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)，故錯(cuò)誤；
c．酸抑制水電離，酸中氫離子濃度越大，其抑制程度越大，等濃度的兩種酸中，HCl中氫離子濃度大于醋酸，所以由水電離出的c(OH-)醋酸大于鹽酸，故錯(cuò)誤；
d．中和等物質(zhì)的量的NaOH溶液，消耗酸的體積與酸的濃度成反比，兩種酸的物質(zhì)的量濃度相等，所以需要酸的體積相等，故正確；
故選④；

(2)25℃時(shí)，pH均等于4的醋酸溶液和鹽酸溶液中由酸電離出的c(H+)相等，則對(duì)水的電離抑制程度相同，所以醋酸溶液中水電離出的H＋濃度與鹽酸溶液中水電離出的H＋濃度之比是1:1；

(3)a．CH3COOH溶液中，根據(jù)電荷守恒可知：c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO)，故a正確；
b．0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋，溶液酸性減弱，則溶液中c(OH-)增大，故b錯(cuò)誤；
c．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，醋酸根離子濃度增大，則平衡逆向移動(dòng)，故c正確；
d．常溫下，pH=2的CH3COOH溶液濃度大于pH=12的NaOH溶液，等體積混合后，醋酸過(guò)量，則混合液呈酸性，溶液的pH＜7，故d錯(cuò)誤；

e．醋酸根的水解平衡常數(shù)Kh=，溫度不變水解平衡常數(shù)不變，所以室溫下pH=3的醋酸溶液加水稀釋，溶液中不變，故e正確；

綜上所述選bd；

(4)a．pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別加水稀釋后，溶液中氫離子濃度都減小，所以pH都增大，醋酸是弱酸存在電離平衡，又電離出氫離子，醋酸溶液中的c(H+)＞鹽酸溶液中的c(H+)；

b．pH相同的醋酸和鹽酸，醋酸的濃度大于鹽酸，加等濃度的NaOH溶液至恰好恰好中和，所需NaOH溶液的體積：醋酸＞鹽酸；

c．鹽酸是強(qiáng)酸，不存在電離平衡，升高溫度不影響鹽酸的pH，醋酸是弱酸，其水溶液中存在電離平衡，升高溫度，促進(jìn)醋酸電離，導(dǎo)致醋酸溶液中氫離子濃度增大，所以溶液中c(H+)：醋酸＞鹽酸；

d．因?yàn)閺?qiáng)酸完全電離，一元弱酸部分電離，因此要有相同的pH值，一元弱酸的濃度必須比強(qiáng)酸大，由于體積相等，因此一元弱酸的物質(zhì)的量大于強(qiáng)酸，因此產(chǎn)生的H2也比強(qiáng)酸多，據(jù)此可排除a、b；開(kāi)始時(shí)H+濃度相等，因此反應(yīng)速率也相等(在圖中反應(yīng)速率就是斜率)，隨著反應(yīng)進(jìn)行由于H+不斷被消耗掉，促使一元弱酸繼續(xù)電離，這就延緩了H+濃度下降的速率，此時(shí)弱酸的反應(yīng)速率就要大于強(qiáng)酸的反應(yīng)速率，且最終生成H2的體積一元弱酸大，故選c；

(5)將0.1molL-1的CH3COOH加水稀釋，溶液濃度減小，體積增大，醋酸的電離平衡右移，
a、加水后，醋酸的電離平衡右移，故電離程度增大，故a正確；
b．加水后，電離平衡右移，故溶液中離子總數(shù)增多，故b正確；
c．加水后，雖然電離出的離子的物質(zhì)的量增多，但溶液體積增大，濃度減小，故溶液導(dǎo)電性減弱，故c錯(cuò)誤；
d．加水后，電離平衡右移，則溶液中醋酸分子減少，故d錯(cuò)誤。
故選ab。