Question

下列說法正確的是（　　）

• A、pH相等的CH₃COONa、NaOH和NaCO₃三種溶液：c（NaOH）＜c（CH₃COONa）＜c（Na₂CO₃）
• B、pH=2 的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合：c（H⁺）+c（M⁺）=c（A^-）+c（OH^-）
• C、已知酸性HF＞CH₃COOH，則等體積等物質的量濃度的NaF和CH₃COONa溶液所含的陰離子數(shù)后者較多
• D、0.1mol?L^-1的NaHA溶液，其pH=4：c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（H₂A）＞c（A^2-）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：A．pH相等的這幾種物質，NaOH的濃度最小，酸根離子水解程度越大，其鈉鹽溶液濃度越小；
B．任何電解質溶液中都存在電荷守恒；
C．酸的酸性越強，其酸根離子水解程度越小，再結合電荷守恒判斷；
D.0.1mol?L^-1的NaHA溶液，其pH=4，則HA^-的電離程度大于水解程度．

解答： 解：A．pH相等的這幾種物質，NaOH的濃度最小，酸根離子水解程度越大，其鈉鹽溶液濃度越小，pH相等的CH₃COONa、NaOH和NaCO₃三種溶液：c（NaOH）＜c（Na₂CO₃）＜c（CH₃COONa），故A錯誤；
B．任何電解質溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（H⁺）+c（M⁺）=c（A^-）+c（OH^-），故B正確；
C．物質的量濃度相等的NaF和CH₃COONa溶液中，根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）、c（Na⁺）+c（H⁺）=c（F^-）+c（OH^-），酸性HF＞CH₃COOH，則水解能力CH₃COO^-＞F^-，所以c（OH^-）NaF溶液小于CH₃COONa，則c（H⁺）NaF溶液大于CH₃COONa，所以等體積等物質的量濃度的NaF和CH₃COONa溶液所含的陰離子數(shù)后者較少，故C錯誤；
D.0.1mol?L^-1的NaHA溶液，其pH=4，則HA^-的電離程度大于水解程度，所以c（H₂A）＜c（A^2-），故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了離子濃度大小的比較，明確溶液中的溶質及其性質是解本題關鍵，再結合電荷守恒來分析解答，題目難度不大．