Question

下列溶液中，pH最大的是（　�。�

• A、pH=4的鹽酸和pH=10的燒堿溶液等體積混合
• B、pH=5的鹽酸稀釋1000倍
• C、pH=11的燒堿溶液稀釋1000倍
• D、pH=11的氨水溶液稀釋1000倍

Answer 1

考點(diǎn)：pH的簡(jiǎn)單計(jì)算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A、pH=4的鹽酸溶液與pH=10的燒堿溶液等體積混合后，溶液顯中性，pH=7；
B、鹽酸為強(qiáng)酸，將pH=a的強(qiáng)酸加水稀釋10^b后，溶液的pH變?yōu)椋╝+b），但不能逾越7；
C、NaOH為強(qiáng)堿，將pH=c的強(qiáng)堿加水稀釋10^d后，溶液的pH變?yōu)椋╟-d），但不能逾越7；
D、弱堿溶液稀釋時(shí)，電離平衡被促進(jìn)，電離出更多的OH^-，故C_（OH^-）大于相同情況的強(qiáng)堿，故堿性比相同情況的強(qiáng)堿的要強(qiáng)；

解答： 解：A、pH=4的鹽酸溶液中C_（H+）=10^-4mol/L；pH=10的燒堿溶液中C_（OH-）=

Kw

C(H+)

=10^-4mol/L，等體積混合時(shí)，n_（NaOH）=n_（HCl），即鹽酸和燒堿恰好完全反應(yīng)，溶液呈中性，pH=7；
B、強(qiáng)酸的稀釋規(guī)律：將pH=a的強(qiáng)酸加水稀釋10^b后，溶液的pH變?yōu)椋╝+b），但酸溶液無(wú)論怎么稀釋其pH值只能無(wú)限接近7，而不能超過(guò)7，故若a+b＞7，則pH═7．據(jù)此可知，pH=5的鹽酸溶液稀釋10³倍后，由于5+3＞7，故pH≈7；
C、強(qiáng)堿的稀釋規(guī)律：將pH═c的強(qiáng)堿加水稀釋10^d后，溶液的pH變?yōu)椋╟-d），但堿溶液無(wú)論怎么稀釋其pH值只能無(wú)限接近7，而不能低于7，故若c-d＜7，則pH═7．據(jù)此可知，PH=11的燒堿溶液稀釋10³倍后，pH變?yōu)?，故pH=8；
D、NH₃?H₂O是弱堿，存在電離平衡，加水稀釋時(shí)，電離平衡右移，電離出的n_（OH-）增多，故堿性比將pH=9的燒堿溶液稀釋10³倍的要強(qiáng)，即pH＞8；
綜上分析可知，pH最大的是D，故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查pH的計(jì)算，涉及強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、弱堿稀釋時(shí)的pH的變化、酸堿混合后pH的計(jì)算，難度適中，注意但酸、堿溶液無(wú)論怎么稀釋其pH值只能無(wú)限接近7，而不能超過(guò)7．