將22.6克Mg、Al、Fe溶于過(guò)量的1LpH=0的硫酸溶液中，然后向其中加入氫氧化鈉溶液使Mg2+、Al3+、Fe2+剛好完全沉淀，用掉氫氧化鈉溶液1升，則氫氧化鈉溶液的濃度是（　�。�
A、1mol/L
B、2mol/L
C、3mol/L
D、0.5mol/L
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：
分析：反應(yīng)生成硫酸鎂、硫酸鋁、硫酸鐵，硫酸可能有剩余，向反應(yīng)后的混合溶液中加入1LNaOH溶液，恰好使Mg2+、Fe3+、Al3+完全沉淀，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為Na2SO4，根據(jù)鈉離子守恒有n（NaOH）=2n（Na2SO4），根據(jù)硫酸根守恒有n（Na2SO4）=n（H2SO4），據(jù)此計(jì)算n（NaOH），再根據(jù)c=
n
V
計(jì)算．
解答： 解：反應(yīng)生成硫酸鎂、硫酸鋁、硫酸鐵，硫酸可能有剩余，向反應(yīng)后的混合溶液中加入1LNaOH溶液，恰好使Mg2+、Fe3+、Al3+完全沉淀，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為Na2SO4，根據(jù)硫酸根守恒有n（Na2SO4）=n（H2SO4）=1L×0.5mol/L=0.5mol，根據(jù)鈉離子守恒有n（NaOH）=2n（Na2SO4）=1mol，則該c（NaOH）=
1mol
1L
=1mol/L，故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了混合物的計(jì)算，明確最后溶液中的溶質(zhì)是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合原子守恒來(lái)分析解答，如果考慮每一步反應(yīng)較麻煩且易出現(xiàn)錯(cuò)誤，同時(shí)考查學(xué)生分析問(wèn)題及解決問(wèn)題的能力，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示為條件一定時(shí)，反應(yīng)2NO（g）+O2（g）?2NO2（g） （正反應(yīng)為放
熱）中NO的轉(zhuǎn)化率與溫度變化關(guān)系曲線圖，圖中有a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài)，且v正＜v逆的點(diǎn)是（　　）
A、aB、bC、cD、d

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、1.0 mol?L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
B、pH＜5的溶液：NH4+、Na+、S2-、Cl-
C、pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-
D、與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

當(dāng)光束通過(guò)下列分散系時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是（　�。�
A、泥水B、淀粉溶液
C、蒸餾水D、稀硫酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將5.1g鎂鋁合金，投入到500mL 2mol/L的鹽酸中，金屬完全溶解，再加入4mol/L 的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的這種NaOH溶液的體積是（　�。�
A、200 mL
B、250 mL
C、425 mL
D、560 mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列溶液中，pH最大的是（　�。�
A、pH=4的鹽酸和pH=10的燒堿溶液等體積混合
B、pH=5的鹽酸稀釋1000倍
C、pH=11的燒堿溶液稀釋1000倍
D、pH=11的氨水溶液稀釋1000倍

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在恒壓條件下化學(xué)反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-QkJ?mol-1在上述條件下分別充入的氣體和反應(yīng)放出的熱量（Q）如下表所列：根據(jù)以上數(shù)據(jù)，下列敘述正確的是（　�。�
容器SO2（mol）O2（mol）SO3（mol）N2（mol）Q（kJ）
甲2100Q1
乙10.500Q2
丙0020Q3
丁10.501Q4
A、平衡時(shí)，向甲容器中再加1mol O2，一段時(shí)間后達(dá)平衡時(shí) O2的體積分?jǐn)?shù)減小
B、平衡時(shí)，升高丙容器溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡逆向移動(dòng)
C、各容器中反應(yīng)放出熱量的關(guān)系為：Q1=2Q2＞2Q4，且Q1+Q3=Q
D、丁容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，其化學(xué)平衡常數(shù)小于乙容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)在水中的電離方程式：
KHSO4
 
；   H2SO3
 
；NaHCO3
 
；   Al（OH）3
 

（2）寫(xiě)出下列物質(zhì)發(fā)生水解的離子方程式：
NaHCO3
 
；  Na2S
 
；NH4Cl
 
； CuSO4
 

（3）寫(xiě)出下列各組溶液混合后反應(yīng)的離子方程式：
AlCl3和Na2S溶液混合：
 
Al2（SO4）3和NaHCO3溶液混合：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

藥用有機(jī)物A為一種無(wú)色液體．從A出發(fā)可發(fā)生如下一系列反應(yīng)

請(qǐng)回答：
（1）化合物F結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
．
（2）寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：
 
．
（3）寫(xiě)出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：
 
．
（4）有機(jī)物A的同分異體甚多，其中屬于羧酸類的化合物，且含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的異構(gòu)體有
 
 種
（5）E的一種同分異構(gòu)體R在一定條件下可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，但不能和金屬鈉反應(yīng)放出氫氣．試寫(xiě)出R的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
．

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