Question

【題目】W是由A、B兩種元素組成的AB2型化合物．
（1）若W和焦炭在高溫下發(fā)生反應，所制得的半導體材料應用廣泛．則W為（填化學式）．
（2）若取兩支試管分別加入少量W溶液，往一支試管中滴入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象． 往另一支試管中加入足量氯水，再加入適量CCl4 ， 振蕩，靜置，下層溶液呈紫紅色；往上層溶液中滴入KSCN溶液，溶液呈紅色．
①W溶液中所含金屬陽離子為
②上述實驗中，W與足量氯水反應的離子方程式為：
（3）若W是離子化合物，其陰、陽離子均含18個電子，且陰、陽離子個數(shù)比為1：1． ①陰離子的電子式為 ．
②1mol W與足量水充分反應，轉移電子的物質的量為mol
（4）若A、B是同主族元素，W溶于水生成一種二元弱酸． ①B在元素周期表中的位置為
②如果A元素的周期序數(shù)是B元素的兩倍，W的水溶液被雙氧水氧化的化學方程式為：
（5）若如圖表示0.5molW （g）和0.5mol CO（g）反應生成CO2（g）和NO（g）過程中的能量變化．則該反 應的熱化學方程式為： ．

Answer 1

【答案】
（1）SiO2
（2）Fe2+；2Fe2++4I﹣+3Cl2=2Fe3++I2+6Cl﹣
（3）；1
（4）第二周期VIA族；H2SeO3+H2O2=H2SeO4+H2O
（5）NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=2（E1﹣E2）KJ/mol
【解析】解：（1）若W和焦炭在高溫下發(fā)生反應，所制得的半導體材料應用廣泛，則W為SiO2 ， 該反應方程式為：2C+SiO2 Si+2CO↑， 所以答案是：SiO2 ；（2）若取兩支試管分別加入少量W溶液，往一支試管中滴入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，則W不含F(xiàn)e3+ ， 往另一支試管中加入足量氯水，再加入適量CCl4 ， 振蕩，靜置，下層溶液呈紫紅色，說明W含有I﹣ ， 往上層溶液中滴入KSCN溶液，溶液呈紅色，則W含有Fe2+ ， 故W為FeI2 ． ①W溶液中所含金屬陽離子為：Fe2+ ， 所以答案是：Fe2+； ②W（FeI2）與足量氯水反應的離子方程式為：2Fe2++4I﹣+3Cl2=2Fe3++I2+6Cl﹣ ，
所以答案是：2Fe2++4I﹣+3Cl2=2Fe3++I2+6Cl﹣； （3）若W是離子化合物，其陰、陽離子均含18個電子，且陰、陽離子個數(shù)比為1：1，則W為CaO2 ． ①CaO2中陰離子的電子式為： ，所以答案是： ； ②發(fā)生反應：2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑，反應中CaO2既是氧化劑又是還原劑，1mol CaO2與足量水充分反應生成0.5mol氧氣，轉移電子的物質的量為0.5mol×2=1mol，所以答案是：1；（4）若A、B是同主族元素，W溶于水生成一種二元弱酸，為VIA族元素，B為O元素；①氧元素處于周期表中第二周期VIA族，所以答案是：第二周期VIA族；②如果A元素的周期序數(shù)是B元素的兩倍，則A為Se，W為SeO2 ， SeO2的水溶液被雙氧水氧化的化學方程式為：H2SeO3+H2O2=H2SeO4+H2O，
所以答案是：H2SeO3+H2O2=H2SeO4+H2O；（5）0.5molW （g）和0.5mol CO（g）反應生成CO2（g）和NO（g），碳元素化合價+2價升高到+4價，電子轉移=0.5mol×2=1mol，則0.5molW （g）中氮元素化合價變化降低，變化過程中的電子轉移=1mol=（4﹣2）×0.5mol=1mol，W為NO2 ， 能量變化可知為放熱反應反應焓變△H=E1﹣E2 ， 1molNO2和 1molCO反應的熱化學方程式為：
NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H= KJ/mol/L=2（E1﹣E2）KJ/mol，
所以答案是：NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=2（E1﹣E2）KJ/mol．