【題目】如圖W、X、Y、Z為四種物質(zhì)，若箭頭表示能一步轉(zhuǎn)化的常見反應(yīng)，其中常溫下能實(shí)現(xiàn)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（ ）

選項(xiàng)

W

X

Y

Z

A

S

SO2

SO3

H2SO4

B

Na

Na2O2

NaOH

NaCl

C

Fe

FeCl3

Fe（OH）2

FeCl2

D

Al

AlCl3

NaAlO2

Al2（SO4）3


A.A
B.B
C.C
D.D

【答案】D
【解析】解：A．S燃燒生成二氧化硫，且S在常溫下不能轉(zhuǎn)化為SO3、H2SO4 ， 則常溫下不能發(fā)生圖中轉(zhuǎn)化，故A不選； B．Na燃燒生成Na2O2 ， Na在常溫下反應(yīng)生成Na2O，則常溫下不能發(fā)生圖中轉(zhuǎn)化，故B不選；
C．Fe燃燒生成FeCl3 ， 且Fe在常溫下不能直接生成Fe（OH）2 ， 則常溫下不能發(fā)生圖中轉(zhuǎn)化，故C不選；
D．Al與HCl反應(yīng)生成X，Al與NaOH反應(yīng)生成Y，Al與硫酸反應(yīng)生成Z，Z與氯化鋇反應(yīng)生成X，X與NaOH反應(yīng)生成Y，Y與硫酸反應(yīng)生成Z，反應(yīng)均可在常溫下進(jìn)行，故D選；
故選D．
A．S燃燒生成二氧化硫，且S在常溫下不能轉(zhuǎn)化為SO3、H2SO4；
B．Na燃燒生成Na2O2；
C．Fe燃燒生成FeCl3 ， 且Fe在常溫下不能直接生成Fe（OH）2；
D．Al與HCl反應(yīng)生成X，Al與NaOH反應(yīng)生成Y，Al與硫酸反應(yīng)生成Z，Z與氯化鋇反應(yīng)生成X，X與NaOH反應(yīng)生成Y，Y與硫酸反應(yīng)生成Z．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)對(duì)水的電離起抑制作用的是

A.HClB.NH4ClC.CH3COONaD.NaCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氧化還原反應(yīng)是一類重要的反應(yīng)，請(qǐng)按要求完成下列題目。
（1）對(duì)反應(yīng)NH3+O2——NO+H2O(未配平)作分析，并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： 。該反應(yīng)中，是還原劑，是還原產(chǎn)物，被還原的物質(zhì)是。
（2）在一定條件下，反應(yīng)2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O能順利進(jìn)行，對(duì)此反應(yīng)的分析合理的是。
①該反應(yīng)是置換反應(yīng)
②反應(yīng)中NH3被氧化為N2
③在反應(yīng)中體現(xiàn)了金屬銅的還原性
④在反應(yīng)中每生成1 mol H2O轉(zhuǎn)移1 mol電子
（3）在反應(yīng)2H2S+SO2=3S+2H2O中被氧化的元素與被還原的元素的質(zhì)量比為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是( )
A.氯化鈉水溶液在電流的作用下電離出Na＋和Cl－
B.硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì)
C.二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于弱電解質(zhì)
D.硫酸鈉在水中的電離方程式可表示為Na2SO4=2Na＋＋S6＋＋4O2－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列所述情況可能引起污染的是(　　)
①城市生活污水的任意排放
②農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中農(nóng)藥、化肥使用不當(dāng)
③海上油輪石油泄漏
④工業(yè)生產(chǎn)中廢液、廢渣、廢氣的排放
A.①②
B.①④
C.②④
D.①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】W是由A、B兩種元素組成的AB2型化合物．
（1）若W和焦炭在高溫下發(fā)生反應(yīng)，所制得的半導(dǎo)體材料應(yīng)用廣泛．則W為（填化學(xué)式）．
（2）若取兩支試管分別加入少量W溶液，往一支試管中滴入KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象． 往另一支試管中加入足量氯水，再加入適量CCl4 ， 振蕩，靜置，下層溶液呈紫紅色；往上層溶液中滴入KSCN溶液，溶液呈紅色．
①W溶液中所含金屬陽(yáng)離子為
②上述實(shí)驗(yàn)中，W與足量氯水反應(yīng)的離子方程式為：
（3）若W是離子化合物，其陰、陽(yáng)離子均含18個(gè)電子，且陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：1． ①陰離子的電子式為 ．
②1mol W與足量水充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol
（4）若A、B是同主族元素，W溶于水生成一種二元弱酸． ①B在元素周期表中的位置為
②如果A元素的周期序數(shù)是B元素的兩倍，W的水溶液被雙氧水氧化的化學(xué)方程式為：
（5）若如圖表示0.5molW （g）和0.5mol CO（g）反應(yīng)生成CO2（g）和NO（g）過程中的能量變化．則該反 應(yīng)的熱化學(xué)方程式為： ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】聚合硫酸鐵又稱聚鐵，化學(xué)式為[Fe2（OH）n（SO4）3﹣0.5n]m ， 廣泛用于污水處理．實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等）制備聚鐵和綠礬（FeSO47H2O ）過程如下：
（1）驗(yàn)證固體W焙燒后產(chǎn)生的氣體含有SO2的方法是 ．
（2）實(shí)驗(yàn)室用銅和濃硫酸制備、收集干燥的SO2 ， 所需儀器如下．
裝置A產(chǎn)生SO2 ， 按氣流方向連接各儀器接口，順序?yàn)閍→→→→→f，裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（3）制備綠礬時(shí)，向溶液X中加入過量 ， 充分反應(yīng)后，經(jīng)過濾操作得到溶液Y，再經(jīng)濃縮、結(jié)晶等步驟得到綠礬．
（4）欲測(cè)定溶液Y中Fe2+的濃度，需要用容量瓶配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液，用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時(shí)應(yīng)選用（填“酸式”或“堿式”）滴定管．
（5）溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，若溶液Z的pH偏小，將導(dǎo)致聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在給定的條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是（ ）
A.SiO2 SiCl4 Si
B.FeS2 SO3 H2SO4
C.N2 NH3 NH4Cl（aq）
D.MgCO3 MgCl2（aq） Mg

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X元素最高氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為H2XO4，則它對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物為（ ）

A. HXB. H2XC. XH4D. XH3

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