如圖是一密閉容器。已知A端盛有2.3 g金屬鈉，B端盛有x g HgO，當同時加熱容器兩側的試管時，鈉著火燃燒，冷卻后測得容器中的空氣成分并未發(fā)生變化，求x值。

21.66 g

【解析】空氣成分未發(fā)生改變，表明鈉燃燒消耗O2的質量與HgO分解釋放出O2的質量相等。

設2.3 g金屬鈉燃燒消耗O2的質量為y

2Na＋O2===Na2O2

46　　32

2．3 g　y

46/32＝2.3 g/y

解得y＝1.6 g

2HgO2Hg＋O2↑

2×216.6　　　　32

x　　　　　　　1.6 g　　　　＝

解得x＝21.66 g

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?崇明縣二模）已知N2O4（無色）2NO2 （紅棕色），在80℃時，將0.80mol的N2O4氣體充入4L已經抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時間對該容器內的物質進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：
時間（S） 0 20 40 60 80 100
n（ N2O4 ）（mol） 0.80 a 0.40 c d e
n（NO2）（mol） 0.00 0.48 b 1.04 1.20 1.20
（1）計算20s-40s內用NO2表示的平均反應速率為
0.004mol/（L?S）
0.004mol/（L?S）
，平衡時N2O4的轉化率為
75%
75%
．
（2）反應達到平衡后，將溫度升高至100℃，發(fā)現(xiàn)顏色加深，則該反應的逆反應是
放熱
放熱
（填“放熱”或“吸熱“）
（3）該反應的平衡常數(shù)表示式為K=
K=
c2(NO2)
c(N2O4)
K=
c2(NO2)
c(N2O4)
要增大該反應的K值，可采取的措施有（填序號）
C
C
．
（A）向混合氣體中通入NO2              （B）使用高效催化劑
（C）升高溫度　                       （D）增大N2O4的起始濃度
（4）如圖是80℃時容器中N2O4物質的量的變化曲線，請在該圖中補畫出該反應在100℃時N2O4物質的量的變化曲線（反應物起始的物質的量相等）．

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科目：高中化學 來源：桂壯紅皮書·高中同步系列·活題巧解巧練·高一化學（上） 題型：038

如圖所示是一密閉容器，已知A端盛有2.3g金屬鈉，B端盛有x g HgO，當同時加熱容器的兩側支管時，鈉著火燃燒，冷卻后測得空氣成分并未發(fā)生變化，求x值．

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科目：高中化學 來源：高考三人行　　化學 題型：038

如圖所示是一密閉容器．已知A端盛有2.3g金屬鈉，B端盛有x g HgO，當同時加熱容器的兩側試管時，鈉著火燃燒，冷卻后測得容器中的空氣成分并未發(fā)生變化，求x值．

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科目：高中化學 來源：新課標　教材全解　高中化學　配人教版(必修1) 人教版 題型：038

如圖是一密閉容器，已知A端盛2.3 g金屬鈉，B端盛有x g　HgO，當同時加熱容器的兩側支管時，鈉著火燃燒，冷卻后測得容器中空氣成分并未發(fā)現(xiàn)變化．求x值．

(Hg的相對原子質量是200.6)

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