Question

11．向H₂O₂溶液中加入適量稀硫酸酸化的硫酸亞鐵溶液，依次觀察到如下現(xiàn)象：
①反應(yīng)剛開始，僅有少量氣泡產(chǎn)生；
②反應(yīng)片刻后，有大量氣泡產(chǎn)生；
③試管底部最終出現(xiàn)紅褐色沉淀．下列判斷正確的是（　　）

• A． ①中僅發(fā)生一個反應(yīng)
• B． Fe³⁺能催化H₂O₂的分解
• C． 反應(yīng)過程中溶液pH不斷減小
• D． FeSO₄與等物質(zhì)的量的H₂O₂恰好反應(yīng)

Answer 1

分析 過氧化氫具有強(qiáng)氧化性，將亞鐵離子氧化為鐵離子，反應(yīng)的離子方程式：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O；
過氧化氫在鐵離子作催化劑條件下分解生成水與氧氣，反應(yīng)方程式為：2H₂O₂ $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，
起始反應(yīng)即①中使c（H⁺）降低，使Fe³⁺+3H₂OFe（OH）₃+3H⁺平衡正向移動，當(dāng)水解出的Fe（OH）₃較多時就聚集為沉淀，據(jù)此分析．

解答 解：過氧化氫具有強(qiáng)氧化性，將亞鐵離子氧化為鐵離子，反應(yīng)的離子方程式：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O；
過氧化氫在鐵離子作催化劑條件下分解生成水與氧氣，反應(yīng)方程式為：2H₂O₂ $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，
起始反應(yīng)即①中使c（H⁺）降低，使Fe³⁺+3H₂OFe（OH）₃+3H⁺平衡正向移動，當(dāng)水解出的Fe（OH）₃較多時就聚集為沉淀；
A．①中發(fā)生雙氧水分解和雙氧水與亞鐵離子的氧化還原反應(yīng)，存在兩個反應(yīng)，故A錯誤；
B．②反應(yīng)片刻后，有大量氣泡產(chǎn)生，說明發(fā)育生成的鐵離子起到催化劑的作用，故B正確；
C．根據(jù)方程式2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O可知反應(yīng)消耗氫離子，pH不斷增大，故C錯誤；
D．由2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O可知，F(xiàn)eSO₄與H₂O₂按照物質(zhì)的量比2：1參加反應(yīng)，故D錯誤．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了氧化還原反應(yīng)、雙氧水的性質(zhì)等，題目難度不大，根據(jù)溶液中發(fā)生的反應(yīng)分析．