1．下列有關(guān)氯化鈉的實驗中，選用的實驗用品都能用到的是（　　）
A．除去粗鹽中的不溶性雜質(zhì)，選用 ④⑦⑧⑨
B．檢驗A的濾液中是否含SO42-，選用 ②③⑩
C．利用提純后的NaCl固體配制0.1mol/L的溶液，選用 ④⑥⑦⑩
D．用NaCl固體與濃H2SO4共熱制備HCl氣體，選用 ①⑤⑧⑨

分析 A．除去粗鹽中的不溶性雜質(zhì)用過濾；
B．檢驗SO42-時要避免 SO32- 的影響；
C．用氯化鈉固體配制0.1mol/L的氯化鈉溶液的步驟有：溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，根據(jù)以上配制步驟用到的儀器進(jìn)行判斷；
D．用NaCl固體與濃H2SO4共熱制備HCl氣體需要加熱．

解答 解：A．除去粗鹽中的不溶性雜質(zhì)用過濾，使用漏斗、燒杯、玻璃棒，不能用分液漏斗，故A錯誤；
B．亞硫酸銀是白色沉淀，不能選用硝酸銀，應(yīng)首先在試液中加入鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液，若有BaSO4白色沉淀產(chǎn)生，則證明有SO42-，故B錯誤；
C．用氯化鈉配制0.1mol/L的氯化鈉溶液，涉及的步驟有：溶解氯化鈉，用到燒杯和玻璃棒；轉(zhuǎn)移溶液，用到玻璃棒和容量瓶；洗滌燒杯和玻璃棒；定容溶液，用到膠頭滴管，所以使用的儀器有：燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，故C正確；
D．用NaCl固體與濃H2SO4共熱制備HCl氣體需要加熱，使用酒精燈、圓底燒瓶、分液漏斗、帶雙孔塞的導(dǎo)管，用不到⑤，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查常見儀器的使用和化學(xué)基本操作的方法，側(cè)重實驗裝置、儀器的作用的考查，題目難度不大，注意在學(xué)習(xí)中加強基礎(chǔ)知識的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），反應(yīng)過程中的能量變化情況如圖所示．
（1）曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況．該反應(yīng)是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．計算當(dāng)反應(yīng)生成1.5molCH3OH（g）時，能量變化是136.5kJ．
（2）選擇適宜的催化劑不能（填“能”或“不能”）改變該反應(yīng)的反應(yīng)熱；
（3）推測反應(yīng)CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g）是吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．黃鐵礦（主要成分FeS2）、黃銅礦（主要成分CuFeS2）均是自然界中的常見礦物資源．
（1）Stumm和Morgan提出黃鐵礦在空氣中氧化的四步反應(yīng)如題圖1所示：
①a反應(yīng)中每生成1molFeSO4轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為7mol．
②d反應(yīng)的離子方程式為FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+．
（2）用細(xì)菌冶銅時，當(dāng)黃銅礦中伴有黃鐵礦可明顯提高浸取速率，其原理如題圖2

①冶煉過程中，正極周圍溶液的pH增大（選填：“增大”、“減小”或“不變”）
②負(fù)極產(chǎn)生單質(zhì)硫的電極反應(yīng)式為CuFeS2-4e-=Cu2++Fe2++2S．
（3）煤炭中的硫主要以黃鐵礦形式存在，用氫氣脫除黃鐵礦中硫的相關(guān)反應(yīng)（見下表），其相關(guān)反應(yīng)的平衡常數(shù)的對數(shù)值與溫度的關(guān)系如題圖3．
相關(guān)反應(yīng)反應(yīng)熱平衡常數(shù)K
FeS2（s）+H2（g）?FeS（s）+H2S（g）△H1K1
$\frac{1}{2}$FeS2（s）+H2（g）?$\frac{1}{2}$Fe（s）+H2S（g）△H2K2
FeS（s）+H2（g）?Fe（s）+H2S（g）△H3K3
①上述反應(yīng)中，△H1＞0（選填：“＞”或“＜”）．
②提高硫的脫除率可采取的措施有升高溫度（舉1例）．
③1000K時，平衡常數(shù)的對數(shù)lgK1、lgK2和lgK3之間的關(guān)系為lgK2=lgK1+lgK3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．（1）下列過程中不一定釋放能量的是AB（請?zhí)罹幪枺?br />A．化合反應(yīng)      B．分解反應(yīng)      C．形成化學(xué)鍵     D．燃料燃燒      E．酸堿中和       F．炸藥爆炸
（2）等質(zhì)量的下列物質(zhì)分別完全燃燒，放出熱量較多的是A（填編號）
A．硫蒸氣          B．硫固體
（3）已知H2和O2反應(yīng)放熱，且斷開l molH-H、lmolO=O、lmolO-H鍵需吸收的能量分別為Ql、Q2、Q3kJ．由此可以推知下列關(guān)系正確的是C（填編號）
A．Ql＞Q3        B．Q2＞Q3        C．2Ql+Q2＜2Q3
D．2Ql+Q2＜4Q3 E．Ql+Q2＞Q3     F．Ql+Q2＜Q3
（4）氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置．如圖所示為電池示意圖，該電池電極表面均勻地鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質(zhì)穩(wěn)定．
①該電池負(fù)極反應(yīng)式為2H2+4OH--4e-=4H2O或H2+2OH--2e-=2H2O．
該電池工作時，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷地提供電能，因此大量安全儲氫是關(guān)鍵技術(shù)之一．金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：
Ⅰ.2Li+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2LiH
Ⅱ．LiH+H2O=LiOH+H2↑
②反應(yīng)Ⅱ中的氧化劑是H2O．
③LiH與H2O反應(yīng)放出的H2用作電池燃料，若Li吸收l0mol H2且能量的轉(zhuǎn)化率為80%，則該電池導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量為32mol．

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16．如圖，下列裝置屬于原電池的是（　�。�
A．B．C．D．

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6．下列不屬于化學(xué)電源的是（　�。�
A．干電池B．鋰電池C．太陽能電池D．鉛蓄電池

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13．簡單原子的原子結(jié)構(gòu)可用下圖形象的表示：

其中表示質(zhì)子或電子，表示中子，則下列有關(guān)的敘述正確的是（　�。�
A．①②③是三種化學(xué)性質(zhì)不同的粒子B．①②③具有相同的質(zhì)量數(shù)
C．①②③為同素異形體D．①②③互為同位素

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10．化學(xué)與環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．霧霾是一種自然現(xiàn)象，對人體健康影響不大
B．PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5μm的顆粒物
C．大氣中SO2含量的增加會導(dǎo)致溫室效應(yīng)加劇
D．酸雨是pH小于7的雨水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．向H2O2溶液中加入適量稀硫酸酸化的硫酸亞鐵溶液，依次觀察到如下現(xiàn)象：
①反應(yīng)剛開始，僅有少量氣泡產(chǎn)生；
②反應(yīng)片刻后，有大量氣泡產(chǎn)生；
③試管底部最終出現(xiàn)紅褐色沉淀．下列判斷正確的是（　　）
A．①中僅發(fā)生一個反應(yīng)
B．Fe3+能催化H2O2的分解
C．反應(yīng)過程中溶液pH不斷減小
D．FeSO4與等物質(zhì)的量的H2O2恰好反應(yīng)

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