10.下列實(shí)驗(yàn)對應(yīng)的現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是( 。
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)解釋或結(jié)論
A用潔凈的Pt蘸取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng),火焰呈黃色該溶液中一定含有Na+,無k+
B用潔凈的玻璃管向包有Na2O2的脫脂棉吹氣,脫脂棉燃燒CO2、H2O與Na2O2反應(yīng)是放熱反應(yīng)
C向溴水中滴入植物油,振蕩后,油層顯無色溴不溶于油脂
D將硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO32溶液,溶液變黃色H2O2的氧化性比Fe3+強(qiáng)
A.AB.BC.CD.D

分析 A.檢驗(yàn)鉀離子,應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃;
B.脫脂棉燃燒應(yīng)達(dá)到著火點(diǎn);
C.植物油含有不飽和烴基,可與溴水發(fā)生加成反應(yīng);
D.酸性條件下,硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性.

解答 解:A.檢驗(yàn)鉀離子,應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃,以濾去黃光,否則不能判斷是否含有鉀離子,故A錯誤;
B.用潔凈的玻璃管向包有Na2O2的脫脂棉吹氣,脫脂棉燃燒,說明反應(yīng)達(dá)到著火點(diǎn),應(yīng)為放熱反應(yīng),故B正確;
C.植物油含有不飽和烴基,可與溴水發(fā)生加成反應(yīng),油層顯無色,故C錯誤;
D.酸性條件下,硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性,不能排除硝酸根離子的干擾,故D錯誤.
故選B.

點(diǎn)評 本題考查較為綜合,涉及離子的檢驗(yàn)、元素化合物知識等知識,為高考常見題型,側(cè)重于實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)能力的考查,注意把握物質(zhì)的性質(zhì),題目難度中等.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

20.Q、W、X、Y、Z五種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示,其中W的單質(zhì)是一種重要半導(dǎo)體材料.
Y
QWXZ
請按要求回答下列問題:
(1)Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖為;舉一例說明Z的非金屬性比X的非金屬性強(qiáng)的事實(shí):酸性強(qiáng)弱;HClO4>H3PO4,或穩(wěn)定性:HCl>PH3
(2)W、X、Y的原子半徑由大到小依次是(填元素符號)r(Si)>r(P)>r(O);W與Z形成的化合物電子式為
(3)將Z的單質(zhì)通入到含等物質(zhì)的量FeBr2溶液中充分反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
(4)已知:2Na(s)+1/2Y2(g)=Na2Y(s)△H=-414kJ/mol;2Na(s)+Y2(g)═Na2Y2(s)△H=-511kJ/mol;則Na2Y(s) 轉(zhuǎn)變?yōu)镹a2Y2(s)的反應(yīng)一定條件下能自發(fā)進(jìn)行的理由是Na2O(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)=Na2O2(s)△H=-97 kJ/mol,而△S<0,△H-T△S在低溫下小于0,可自發(fā)進(jìn)行.
將0.2mol Na2Y2加入到100mL1mol/L QZ3中,充分反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+AlCl3=NaAlO2+3NaCl+O2↑.
(5)R與W同周期,已知:在T℃時(shí)Ksp[R(OH)2]的值為4.0×l0-12,則R(OH)2飽和溶液中c(OH-)=2.0×l0-4 mol•L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.PCT是一種新型聚酯材料,結(jié)構(gòu)簡式為:,某研究小組用芳香烴A為原料合成PCT的合成路線如下.

回答下列問題:
(1)A的名稱是對二甲苯,反應(yīng)①的化學(xué)方程式為,A分子中最多有14個原子共平面.
(2)C的結(jié)構(gòu)簡式是,反應(yīng)③的類型是加成反應(yīng),
(3)E含有的官能團(tuán)是羧基,反應(yīng)⑥除了生成PCT外,還生成了一種可以循環(huán)利用的有機(jī)物,該有機(jī)物是CH3OH(寫結(jié)構(gòu)簡式).
(4)C的同分異構(gòu)體中屬于苯的二元取代物且能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的共有12種,E的同分異構(gòu)體中,能發(fā)生水解反應(yīng)且苯環(huán)上一氯代產(chǎn)物只有一種的是(寫結(jié)構(gòu)簡式).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是( 。
A.4.6 g乙醇中含有的C-H鍵的個數(shù)為0.6NA
B.34 g H2O2中含有的陰離子數(shù)為NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,V L水含有的氧原子個數(shù)約為$\frac{V}{22.4}$NA
D.1 mol Fe2+與足量的H2O2溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移NA個電子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.G是一種新型香料的主要成分之一,其結(jié)構(gòu)中含有三個六元環(huán).G的合成路線如下(部分產(chǎn)物和部分反應(yīng)條件略去):

已知:①RCH=CH2+CH2=CHR′$\stackrel{△}{→}$CH2=CH2+RCH=CHR′;
②B中核磁共振氫譜圖顯示分子中有6種不同環(huán)境的氫原子;
③D和F是同系物.
請回答下列問題:
(1)(CH32C=CH2的系統(tǒng)命名法名稱為2-甲基-1-丙烯.
(2)A→B反應(yīng)過程中涉及的反應(yīng)類型依次為取代反應(yīng)、加成反應(yīng).
(3)G的結(jié)構(gòu)簡式為
(4)生成E的化學(xué)方程式為
(5)同時(shí)滿足下列條件:①與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);②苯環(huán)上有兩個取代基、含C=O的F的同分異構(gòu)體有21種(不包括立體異構(gòu));其中核磁共振氫譜為4組峰、能水解的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為
(6)模仿由苯乙烯合成F的方法,寫出由丙烯制取α-羥基丙酸(  )的合成線路:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用正確的是( 。
A.水中加入明礬,可以起到殺菌消毒的作用
B.氧化鋁中加入冰晶石,可以起到降低熔點(diǎn)的作用
C.藥皂中加入少量苯酚,可以起到增白去污的作用
D.食品包裝袋中放入生石灰,可以起到防止月餅等富脂食品氧化變質(zhì)的作用

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

2.有機(jī)化合物Y可以由X合成:,下列敘述正確的是(  )
A.化合物Y中含有1個手性碳原子
B.用FeCl3溶液可鑒別化合物X和Y
C.1molX與溴水反應(yīng)最多消耗1molBr2
D.在一定條件,化合物X、Y均可以發(fā)生縮聚反應(yīng)和加聚反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

19.某研究性學(xué)習(xí)小組欲探究銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)物的組成及性質(zhì).甲同學(xué)以裝置I進(jìn)行實(shí)驗(yàn):加熱后,試管A中液面上產(chǎn)生大量白霧,銅片表面先變黑后開始溶解,同時(shí)發(fā)現(xiàn)試管B中出現(xiàn)白色沉淀.反應(yīng)結(jié)束后,試管A中得到灰綠色溶液,底部沉積少量白色固體,未溶解的銅片表面仍有黑色物質(zhì)附著.傾倒出液體后,向白色固體上小心加水,溶解后溶液呈藍(lán)色.結(jié)合查閱資料,完成下列填空.
【查閱資料】:①Cu2S不溶于稀硫酸,能夠溶于熱的稀硝酸中,且產(chǎn)生SO42-離子.
②98.3%濃硫酸的沸點(diǎn):339℃; ③酒精燈火焰的溫度為400〜500℃

(1)試管B中白色沉淀的化學(xué)式是BaSO4,請用離子方程式表示生成該白色沉淀的可能原因Ba2++SO42-=BaSO4↓、2Ba2++2SO2+O2+2H2O=2BaSO4↓+4H+
(2)乙同學(xué)認(rèn)甲同學(xué)的裝置不完善,設(shè)計(jì)了改進(jìn)裝置II進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持裝置和A中加熱裝置已略,氣密性已檢驗(yàn)).①打開彈簧夾,通入N2一段時(shí)間后關(guān)閉彈簧夾
②滴加一定量濃硫酸,加熱A,一段時(shí)間后C中未見沉淀生成.
操作①的目的是排除裝置內(nèi)的空氣(O2),洗氣瓶B中的試劑是H2O.
(3)丙同學(xué)取乙實(shí)驗(yàn)后的C中溶液少許,滴加一種無色溶液,也產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀,丙滴加的試劑可能是C.
A.NaOH溶液    B.NaAlO2溶液    C.H2O2溶液   D.酸性 KMnO4溶液
(4)探究上述實(shí)驗(yàn)過程中銅表面產(chǎn)生的黑色固體組成,某同學(xué)猜想可能為CuO或Cu2S的一種,將未溶解的表面有黑色物質(zhì)附著的銅濾出、清洗、干燥、磨碎.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能夠確認(rèn)上述同學(xué)猜想的是BC.
A.取少量樣品加入稀硝酸加熱觀察是否溶解,試管口是否有氣體變紅棕色
B.取少量樣品加入稀硫酸充分振蕩,觀察溶液是否變藍(lán)色
C.取少量樣品加入足量稀硝酸加熱,溶解,加入BaCl2檢驗(yàn)是否產(chǎn)生SO42-離子
(5)取上述反應(yīng)的燒瓶中殘留物制備CuSO4•5H2O晶體,殘留物去除不溶物后中緩緩加入適量水,溶解、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥稱重得該晶體.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.實(shí)驗(yàn)室以綠礬(FeSO4•7H2O)為鐵源制備補(bǔ)鐵劑甘氨酸亞鐵[(NH2 CH2COO)2 Fe〕.有關(guān)物質(zhì)性質(zhì):
 甘氨酸(NH2CH2COOH) 檸檬酸 甘氨酸亞鐵
 易溶于水,微溶于乙醇、兩性化合物 易溶于水和乙醇,有強(qiáng)酸性和還原性 易溶于水,難溶于乙醇
實(shí)驗(yàn)過程:
I.制備FeCO3:將0.10mol綠礬溶于水中,加入少量鐵粉,邊攪拌邊緩慢加入1.1mol•L-1NH4HCO3溶液200mL.反應(yīng)結(jié)束后過濾并洗滌沉淀.
II.制備(NH2 CH2 COO) 2Fe:實(shí)驗(yàn)裝置如圖(夾持和加熱儀器已省略),利用A中反應(yīng)將C中空氣排凈,再將上述沉淀和含0.20mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中,滴入檸檬酸并加熱.反應(yīng)結(jié)束后過濾,濾液蒸發(fā)濃縮,加入乙醇,過濾、干燥得到產(chǎn)品.

回答下列問題:
(1)實(shí)驗(yàn)I中:鐵粉的作用是防止二價(jià)鐵被氧化;生成沉淀的離子方程式為Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O.
(2)實(shí)驗(yàn)II中:
①裝置B中試劑為飽和NaHCO3溶液.
②當(dāng)C中空氣排凈后,應(yīng)停止滴加鹽酸,打開止水夾b,關(guān)閉止水夾a
③裝置D中Ca(OH)2的作用是判斷裝置中控器是否排盡.
④檸檬酸可調(diào)節(jié)pH,體系pH與產(chǎn)率的關(guān)系如表:
 實(shí)驗(yàn) 1 2 3 4 5 6 7 8
 體系pH 4.0 4.5 5.0 5.5 6.0 6.5 7.0 7.5
 產(chǎn)率/% 65.74 74.96 78.78 83.13 85.57 72.98 62.31 5686.
pH過低使產(chǎn)率下降的原因是H+會與NH2CH2COOH反應(yīng);檸檬酸的作用還有bc(填序號).
a.作反應(yīng)終點(diǎn)指示劑 b.防止二價(jià)鐵被氧化 c.促進(jìn)FeCO3溶解 d.作催化劑
⑤乙醇的作用是降低甘氨酸亞鐵在水中的溶解度,提高產(chǎn)率和純度.
⑥若產(chǎn)品的質(zhì)量為m g,則產(chǎn)率為$\frac{m}{20.4}$×100%.
(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案測定產(chǎn)品中二價(jià)鐵含量(不必描述操作過程的細(xì)節(jié)):稱取一定質(zhì)量的產(chǎn)品溶于水中,加入適量H2SO4酸化,用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,記錄消耗的體積,重復(fù)實(shí)驗(yàn)2-3次.
(已知產(chǎn)品中存在少量三價(jià)鐵,且僅二價(jià)鐵可以在酸性條件下被KMnO4、NaC1O或H2 O2定量快速氧化.)

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同步練習(xí)冊答案