Question

1．某化學(xué)反應(yīng)2A（g）?B（g）+D（g）在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度均為0．反應(yīng)物A的濃度（c/mol•L^-1）隨反應(yīng)時(shí)間（t/min）的變化情況如下表：

實(shí) 驗(yàn) 序 號(hào)	時(shí)間（min） 濃度（mol•L-1） 溫度（℃）	0	10	20	30	40	50	60
1	800	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800	c2	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800	c3	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

• A． 該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升溫正、逆反應(yīng)速率增大
• B． 實(shí)驗(yàn)3中 c₃=1.2 mol•L^-1
• C． 實(shí)驗(yàn)1與實(shí)驗(yàn)3比較，A的平衡轉(zhuǎn)化率之比為1：2
• D． 實(shí)驗(yàn)2使用了催化劑，在0至10 min內(nèi)平均速率υ（B）=0.02 mol•L^-1•min^-1

Answer 1

分析 A、加熱平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；
B、以10至20min為例求出反應(yīng)速率進(jìn)行比較；
C、實(shí)驗(yàn)1與實(shí)驗(yàn)3是等效平衡，所以A的平衡轉(zhuǎn)化率相等；
D、根據(jù)實(shí)驗(yàn)1、2數(shù)據(jù)分析．

解答 解：A、比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1可知平衡時(shí)實(shí)驗(yàn)4反應(yīng)物A的濃度小，由實(shí)驗(yàn)1到實(shí)驗(yàn)4升高溫度，平衡右移，加熱平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，而且升高溫度正逆反應(yīng)速率都加快，故A正確；
B、在實(shí)驗(yàn)1中，反應(yīng)在10至20min時(shí)間內(nèi)平均速率為V=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{0.80mol/L-0.67mol/L}{10min}$=0.013mol•（L•min）^-1，在實(shí)驗(yàn)3中，反應(yīng)在10至20min時(shí)間內(nèi)平均速率為V=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{0.92mol/L-0.75mol/L}{10min}$=0.015mol•（L•min）^-1，故v₃＞v₁，實(shí)驗(yàn)1的其實(shí)濃度為1.0mol/L，由平衡時(shí)濃度可知在實(shí)驗(yàn)3的起始濃度大于1.0mol/L，實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)3是等效平衡，起始A的濃度為1.0mol/L時(shí)平衡濃度為0.5mol/L，而A的平衡濃度為0.6mol/L時(shí)，初起c₃=1.2 mol•L^-1，故B正確；
、實(shí)驗(yàn)1與實(shí)驗(yàn)3是等效平衡，所以A的平衡轉(zhuǎn)化率相等，則平衡轉(zhuǎn)化率之比為1：1，故C錯(cuò)誤；
D、根據(jù)實(shí)驗(yàn)1、2數(shù)據(jù)分析，溫度相同，達(dá)平衡后A的物質(zhì)的量濃度相同，且B、D起始濃度為0，所以兩組實(shí)驗(yàn)中A的起始濃度相同為1.0mol•L^-1 ；溫度相同，達(dá)平衡后A的物質(zhì)的量濃度相同，但達(dá)平衡時(shí)2組的時(shí)間較短，所以只能是加入催化劑，而v（A）=$\frac{0.4}{10}$=0.04mol/（L．min），所以υ（B）=0.02 mol•L^-1•min^-1，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算與影響因素、反應(yīng)速率計(jì)算、平衡常數(shù)應(yīng)用等，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)數(shù)據(jù)的分析處理能力、知識(shí)遷移運(yùn)用能力，題目難度中等．