某有機物A的化學(xué)式為C5H10O3，在濃硫酸存在和加熱時，有如下性質(zhì)：
①A能與CH3CH2OH 發(fā)生酯化反應(yīng)，也能與CH3COOH 發(fā)生酯化反應(yīng)；
②A能消去脫水生成B，B是一種能使溴水褪色的物質(zhì)；
③A能分子內(nèi)脫水，生成一種分子式為C5H8O2 的六元環(huán)狀酯類化合物．
（1）請寫出有機物A的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
（2）寫出有機物A脫水生成B的化學(xué)方程式
 
．
（3）寫出③的化學(xué)方程式
 
．
考點：有機物的推斷
專題：有機物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：①在濃硫酸存在下，能分別與CH3CH2OH或CH3COOH發(fā)生酯化反應(yīng)，說明分子中含有-OH和-COOH；
②脫水生成B，B是一種能使溴水褪色的物質(zhì)，則-OH鄰位上的C原子上有H原子；
③在濃硫酸存在下，還能生成一種分子式為C5H8O2的六元環(huán)狀化合物，可知-COOH和-OH應(yīng)分別在1，5號C原子上，以此解答該題．
解答： 解：①在濃硫酸存在下，能分別與CH3CH2OH或CH3COOH發(fā)生酯化反應(yīng)，說明分子中含有-OH和-COOH；
②脫水生成B，B是一種能使溴水褪色的物質(zhì)，則-OH鄰位上的C原子上有H原子；
③在濃硫酸存在下，還能生成一種分子式為C5H8O2的六元環(huán)狀化合物，可知-COOH和-OH應(yīng)分別在1，4號C原子上．
（1）結(jié)合有機物的分子式為C5H10O3，可知A的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH2CH2CH2COOH，故答案為：HOCH2CH2CH2CH2COOH；
（2）根據(jù)以上分析，A脫水生成B的化學(xué)方程式HOCH2CH2CH2CH2COOH
濃H2SO4
△
CH2=CHCH2CH2COOH+H2O，故答案為：HOCH2CH2CH2CH2COOH
濃H2SO4
△
CH2=CHCH2CH2COOH+H2O；
（3）③的反應(yīng)即HOCH2CH2CH2CH2COOH分子內(nèi)脫水，生成一種分子式為C5H8O2 的六元環(huán)狀酯類化合物，化學(xué)方程式為HOCH2CH2CH2CH2COOH
濃H2SO4
△
+H2O，故答案為：HOCH2CH2CH2CH2COOH
濃H2SO4
△
+H2O．
點評：本題考查有機物的推斷，題目難度不大，本題注意把握題給信息確定含有的官能團及位置為解答該題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將5.1g鎂鋁合金，投入到500mL 2mol/L的鹽酸中，金屬完全溶解，再加入4mol/L 的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的這種NaOH溶液的體積是（　�。�
A、200 mL
B、250 mL
C、425 mL
D、560 mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）1-溴丙烷與NaOH醇溶液共熱
 

（2）2-丙醇催化氧化
 

（3）石炭酸溶于燒堿溶液
 

（4）苯酚鈉溶液中通CO2
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機化合物中當(dāng)某一碳原子同時連在兩個-OH是一種不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，會自動轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，例如：
現(xiàn)有分子式為C9H8O2X2（X為一未知元素）的物質(zhì)M，可在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)：

試回答下列問題：
（1）X為
 
（填元素符號）；反應(yīng)①的反應(yīng)類型是
 
．
（2）寫出M的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．
（3）寫出由A→C的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．
（4）寫出與E互為同分異構(gòu)體，且同時符合下列四個條件的有機物的結(jié)構(gòu)簡式：
 
、
 
．
①含酯基；②含酚羥基；③不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；④苯環(huán)上的一氯取代物只有2種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某鋁合金中含有鎂、銅，為了測定合金中鋁的含量，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如下步驟：①取該樣品a克，將樣品溶于足量的氫氧化鈉中，過濾；②往第①步的濾液中通入足量的CO2，產(chǎn)生白色沉淀，過濾；③將沉淀用蒸餾水洗滌后，烘干并灼燒至質(zhì)量不再減少為止，冷卻后稱量，質(zhì)量為b克．
回答下列問題：
（1）寫出鎂原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
．
（2）步驟①所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．氫氧化鈉溶液需要足量的原因是
 
．
（3）第③步灼燒過程中可在下列哪種儀器中進行
 
．
A．燒杯　　　　　 B．試管　　　 C．坩堝　　　 D．蒸發(fā)皿
（4）合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

藥用有機物A為一種無色液體．從A出發(fā)可發(fā)生如下一系列反應(yīng)

請回答：
（1）化合物F結(jié)構(gòu)簡式：
 
．
（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：
 
．
（3）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：
 
．
（4）有機物A的同分異體甚多，其中屬于羧酸類的化合物，且含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的異構(gòu)體有
 
 種
（5）E的一種同分異構(gòu)體R在一定條件下可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，但不能和金屬鈉反應(yīng)放出氫氣．試寫出R的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

過碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
2Na2CO4+4HCl=4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O，商品過碳酸鈉中一般都含有Na2CO3，為了測定它的純度，取一定量的樣品和鹽酸反應(yīng)，通過測量產(chǎn)生的氧氣的體積，可以計算出過碳酸鈉的含量．
（1）根據(jù)下圖提供的儀器裝置，組裝一套測定商品過碳酸鈉的實驗裝置，這些裝置的連接順序是（填接口字母）：
 
．

（2）裝置④的作用是
 
．
（3）如果實驗時，稱取w g樣品和過量鹽酸反應(yīng)后，測得氧氣的體積（標(biāo)準狀況）為V mL，則此樣品的純度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某鋁合金（硬鋁）中含有鎂、銅、硅，為了測定該合金中鋁的含量，有人設(shè)計如下實驗：
（1）取樣品a g，稱取時使用的儀器名稱為
 
．
（2）將樣品溶于足量稀鹽酸中，過濾，濾渣中含有
 
；在溶解過濾時使用的主要儀器有
 
．
（3）往濾液中加入過量NaOH溶液，過濾，寫出該步操作中有關(guān)的化學(xué)方程式：
 
．
（4）在第（3）步的濾液中通入足量CO2，過濾，將沉淀用蒸餾水洗滌數(shù)次后，烘干并灼燒至重量不再減少為止，冷卻后稱量，質(zhì)量為b g．有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
（5）計算該樣品中鋁的質(zhì)量分數(shù)的表達式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

細菌冶金又稱微生物浸礦，是近代濕法冶金工業(yè)上的一種新工藝．它主要是應(yīng)用細菌法溶浸貧礦、廢礦、尾礦和大冶爐渣等，以回收某些貴重有色金屬和稀有金屬，達到防止礦產(chǎn)資源流失，最大限度地利用礦藏的一種冶金方法．例如氧化亞鐵硫桿菌在溶液中能將黃鐵礦氧化為Fe2（SO4）3和H2SO4，且通過上述反應(yīng)，細菌得到了所需要的能量，而硫酸鐵可將礦石中的鐵或銅等轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄曰衔锒鴱牡V石中溶解出來，其過程如下：

（1）人們利用①Fe2（SO4）3作強氧化劑溶解銅礦石（Cu2S），②收集浸出液加入鐵屑進一步反應(yīng)得到粗銅，請你配平第①步的離子反應(yīng)方程式．□Cu2S+□Fe3++□H2O
 細菌 
.
 
□Cu2++□Fe2++□H++□SO42-
（2）所得粗銅（含F(xiàn)e、Ag、Au等）再經(jīng)電解可制得精銅（電解銅）．若電解時，每1min在粗銅一極質(zhì)量改變ag，另一極質(zhì)量改變bg，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，每個電子的電量為eC，則電解槽中平均電流強度為
 
．
（3）計算過程（a）中，每處理含F(xiàn)eS224%的黃鐵礦尾礦1萬噸，至少要消耗標(biāo)準狀況下的氧氣的體積（m3）

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