2．關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)（NA）的下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．0.1molNa2O2與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L CCl4中含有的分子數(shù)為0.5NA
C．1mol S在足量O2中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA
D．0.2 mol Cl2溶于水中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

分析 A、過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)為歧化反應(yīng)；
B、標(biāo)況下四氯化碳為液態(tài)；
C、硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫；
D、氯氣與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)．

解答 解：A、過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，故0.1mol過(guò)氧化鈉轉(zhuǎn)移0.1mol電子即0.1NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、標(biāo)況下四氯化碳為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；
C、硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫故1mol硫失去4mol電子即4NA個(gè)，故C正確；
D、氯氣與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.2NA個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述中，正確的是（　　）
①用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)定溶液的pH
②不宜用瓷坩堝熔融氫氧化鈉固體或碳酸鈉固體
③可用加熱法分離I2和NH4Cl的混合物
④可用稀硝酸洗滌“銀鏡反應(yīng)”實(shí)驗(yàn)后附著在試管壁上的銀
⑤煮沸自來(lái)水可除去其中的Ca（HCO3）2
⑥實(shí)驗(yàn)室配制氯化亞鐵溶液時(shí)，可先將氯化亞鐵溶解在鹽酸中，再加入蒸餾水稀釋，最后加入少量鐵粉．
A．②④⑤B．②③⑥C．②④⑤⑥D．②③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．設(shè)計(jì)原電池Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+，在方框中畫出能形成穩(wěn)定半電池形式的裝置．（標(biāo)出電極材料、電解質(zhì)溶液）
負(fù)極：Zn，電極反應(yīng)：Zn-2e-═Zn2+．
正極：Pt，電極反應(yīng)：2Fe3++2e-═2Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

10．已知2Al+2NaOH+2H2O→2NaAlO2+3H2↑．對(duì)于該反應(yīng)中有關(guān)物理量的描述正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）（　�。�
A．每生成0.6mol H2，被還原的水分子數(shù)目為1.2NA
B．有2.7g Al參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3NA
C．有6.72L H2生成時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.6NA
D．溶液中每增加0.1mol AlO${\;}_{2}^{-}$，Na+的數(shù)目就增加0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．堿式碳酸銅[Cu2（OH）2CO3]是一種用途廣泛的化工原料，實(shí)驗(yàn)室以廢銅屑為原料制取堿式碳酸銅的流程如圖1：

（1）步驟①在圖2裝置中進(jìn)行．濃硝酸與銅反應(yīng)的離子方程式Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O．
（2）已知：NO+NO2+2NaOH     2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH    NaNO3+NaNO2+H2O，NO不能單獨(dú)與NaOH溶液反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，如何操作才能使該裝置中的有毒氣體被NaOH溶液充分吸收？關(guān)閉活塞b，打開(kāi)活塞a，通入一段時(shí)間空氣．
（3）步驟②中，水浴加熱所需儀器有燒杯、溫度計(jì)（加熱、夾持儀器、石棉網(wǎng)除外）；洗滌的目的是洗去堿式碳酸銅表面吸附的Na+和NO3-．
（4）步驟②的濾液中可能含有CO32-，檢驗(yàn)CO32-存在的方法取濾液少許于試管中，向其中滴加稀鹽酸，振蕩，將產(chǎn)生的無(wú)色無(wú)味的氣體通入澄清石灰水中，若石灰水變渾濁，則濾液中含有CO32-．
（5）若實(shí)驗(yàn)得到2.42g樣品（只含CuO雜質(zhì)），取此樣品加熱至分解完全后，得到1.80g固體，此樣品中堿式碳酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是91.7%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．可以用過(guò)濾的方法分離FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體
B．Fe（OH）3膠體靜置會(huì)分層
C．HCl、SO2、Fe2+均既有氧化性又有還原性
D．CH3COONH4的電離方程式為：CH3COONH4  CH3COO-+NH4+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的敘述中，錯(cuò)誤的是（　　）
A．有機(jī)物CH3-CH2-CH2-CH3的四個(gè)碳原子不在一條直線上
B．如果兩個(gè)有機(jī)物互為同系物，則可以推斷它們的化學(xué)性質(zhì)相似
C．有機(jī)物都是從有機(jī)體中分離出來(lái)的物質(zhì)
D．有機(jī)物參加的反應(yīng)較復(fù)雜，一般速率慢，常伴有副反應(yīng)發(fā)生

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．（1）下列物質(zhì)中：A．NaCl（s）　  B．蔗糖（s）    C．SO2（g）    D．KNO3（熔融）
E．石墨（s）．屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是AD，能直接導(dǎo)電的是DE．
（2）有下列物質(zhì)的溶液 ①CH3COOH�、贖Cl�、跦2SO4．若三種溶液的c（H+）相同，其酸溶液物質(zhì)的量濃度由大到小順序?yàn)棰伲劲冢劲郏?br />（3）如圖是在一定溫度下向電解質(zhì)溶液中加入新物質(zhì)時(shí)溶液的導(dǎo)電性發(fā)生的變化，其電流強(qiáng)度（I）隨新物質(zhì)加入量（m）的變化曲線，以下四個(gè)導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，其中與如圖變化趨勢(shì)一致的是②（填序號(hào)）；
①Ba（OH）2溶液中滴入H2SO4溶液至過(guò)量
②醋酸溶液中滴入氨水至過(guò)量
③澄清石灰水中通入CO2至過(guò)量
（4）下表是幾種弱酸常溫下的電離平衡常數(shù)：
CH3COOHH2CO3H2SH3PO4
K=1.8×10-5K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11		K1=9.1×10-8
K2=1.1×10-12		K1=7.5×10-3
K2=6.2×10-8
K3=2.2×10-13
①CH3COOH、H2CO3、H2S、H3PO4四種酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠3PO4＞CH3COOH＞H2CO3＞H2S．
②同濃度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、S2-結(jié)合H+的能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镾2-、CO32-、HCO3-、CH3COO-．
（5）常溫下在pH=5的醋酸稀溶液中，醋酸電離出的c（H+）的精確值是10-5-10-9mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．溶液是電中性的，膠體是帶電的
B．可以用丁達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)別硫酸銅溶液和氫氧化鐵膠體
C．由0.1 mol氯化鐵制取的氫氧化鐵膠體中，氫氧化鐵膠粒數(shù)目為0.1NA（設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）
D．向1 mol•L-1氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液制取氫氧化鐵膠體

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