Question

在100mL  0.1mol/L的Al₂（SO₄）₃溶液中加入0.5mol/L的NaOH溶液得到1.17g沉淀．求所加的NaOH溶液體積是多少毫升？

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：根據Al₂（SO₄）₃溶液與NaOH溶液的反應計算分析，100mL0.1mol/LAl₂（SO₄）₃全轉化為沉淀的質量為：0.1L×0.1mol/L×2×78g/mol=1.56g，
由Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓和Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，可知NaOH存在兩種情況，一是不足，二是使Al（OH）₃部分溶解，以此計算．

解答： 解：在100ml 0.1mol/L的Al₂（SO₄）₃溶液中加入0.5mol/L的NaOH溶液，如硫酸鋁完全生成Al（OH）₃，則沉淀的質量為：0.1L×0.1mol/L×2×78g/mol=1.56g，
而此時為1.17g，說明硫酸鋁并沒有完全轉化為Al（OH）₃，此時n（Al（OH）₃）=

1.17g

78g/mol

=0.015mol，NaOH可能有兩種情況，一是不足，二是使Al（OH）₃部分溶解，
 當NaOH不足時，
Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓
     3mol  1mol
     x     0.015mol
則x=0.045mol，
V₁（NaOH溶液）=

0.045mol

0.5mol/L

=0.09L=90mL，
如使Al（OH）₃部分溶解，則
①Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓
0.02mol  0.06mol
②Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O
       1mol        1mol
（0.02-0.015）mol   （0.02-0.015）mol=0.005mol
兩步反應共需要0.06mol+0.005mol=0.065mol，
V₂（NaOH溶液）=

0.065mol

0.5mol/L

=0.13L=130mL，
答：所加的NaOH溶液體積是90毫升或130毫升．

點評：本題考查化學方程式的相關計算，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，題目難度中等，注意判斷硫酸鋁反應的程度，為解答本題的關鍵，用討論法解答．