【題目】鈦及其化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領域有著廣泛的應用。

1)基態(tài)鈦原子的價電子排布式為_____________,與鈦同周期的元素中,基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與鈦相同的有____________種。

2)鈦比鋼輕、比鋁硬,是一種新興的結構材料,鈦的硬度比鋁大的原因是_________。

3)在濃的TiCl3的鹽酸溶液中加入乙醚,并通入HCl至飽和,可得到配位數(shù)為6、組成為TiCl3·6H2O的綠色晶體,該晶體中兩種配體的物質(zhì)的量之比為15,則該配合離子的化學式為___________

4)半夾心結構催化劑M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯的聚合,其結構如圖所示。

①組成M的元素中,電負性最大的是_________(填名稱)。

M中碳原子的雜化方式為____________。

M中不含________(填代號)

aπ bσ c.離子鍵 d.配位鍵

5)金紅石(TiO2)是含鈦的主要礦物之一。其晶胞結構(晶胞中相同位置的原子相同)如圖所示。

AB、C、D4種微粒,其中氧原子是________(填代號)。

②若A、BC的原子坐標分別為A(0,00)、B(0.69a,0.69ac)、C(a,ac),則D的原子坐標為D(0.19a____,___);鈦氧鍵的鍵長d=______(用代數(shù)式表示)

③若晶胞底邊長為a cm,高為c cm,則TiO2晶體的密度為______g/cm3。

【答案】3d24s2 3 Ti原子的價電子數(shù)比Al多,金屬鍵更強 [TiCl(H2O)5]2+ sp2、sp3 c BD 0.81a 0.5c 0.31×a

【解析】

(5)根據(jù)晶胞結構分析,四方晶胞中,頂點粒子占,面上粒子占,內(nèi)部粒子為整個晶胞所有,晶體化學式為TiO2,O的數(shù)目是Ti的兩倍,則必有2個氧原子位于晶胞內(nèi),晶胞的上、下底面上各有2個氧原子。

(1)鈦為22號元素,位于第四周期,基態(tài)鈦原子的價電子排布式為3d24s2,基態(tài)鈦原子未成對電子為3d軌道的2個電子,第四周期中基態(tài)原子未成對電子數(shù)為2的還有價電子排布為3d84s2Ni3d104s24p2Ge、3d104s24p4Se3種,故答案為:3d24s2;3;

(2)Ti原子的價電子數(shù)比Al多,金屬鍵更強,導致鈦的硬度比鋁大,故答案為:Ti原子的價電子數(shù)比Al多,金屬鍵更強;

(3)配位數(shù)為6、組成為TiCl36H2O的綠色晶體,該晶體中兩種配體的物質(zhì)的量之比為1:5,而晶體中只含有3Cl,所以配體數(shù)目多的是H2OH2OCl比值為5:1,所以該配離子的化學式為[TiCl(H2O)5]2+,故答案為:[TiCl(H2O)5]2+;

(4)①M中含有的元素有:Ti、ClO、C、H,其中電負性最大的是O,名稱為氧元素,故答案為:氧;

MC存在單鍵和雙鍵,前者為sp3雜化,后者為sp2雜化,故答案為:sp2sp3;

M中含有共價鍵,配位鍵,共價單鍵為σ鍵,共價雙鍵中一根為σ鍵,一根為π鍵,所以M中不含離子鍵,故答案為:c;

(5)①根據(jù)晶胞結構分析,四方晶胞中,頂點粒子占,面上粒子占,內(nèi)部粒子為整個晶胞所有,晶體化學式為TiO2O的數(shù)目是Ti的兩倍,則有2個氧原子位于晶胞內(nèi),晶胞的上、下底面上各有2個氧原子,個數(shù)為2+4×=4 Ti位于體心和頂點,個數(shù)為1+8×=2,則AB、CD四種微粒,其中氧原子是B、D,故答案為:BD

A、BC的原子坐標分別為A(0,00)、B(0.69a0.69a,c)C(a,ac),金紅石晶胞中,Ti處于體心,體心Ti周圍有8O形成八面體結構,上底面結構為:,中間半層的結構為l即為鈦氧鍵的鍵長d,根據(jù)上底面結構,d=(a0.69a)×=0.31×a,D處于高的半處所在的平面,根據(jù)中間半層的結構分析,l=d=0.31×a,已知Dx坐標為0.19a,則y=a0.19a=0.81a,所以D的坐標為(0.19a,0.81a,0.5c),故答案為:0.81a;0.5c;0.31×a

③由①可知,1個晶胞中含2Ti原子、4O原子,故1個晶胞的質(zhì)量=g=g,1個晶胞的體積=acm×acm×ccm=a2ccm3,所以密度ρ==g·cm-3,故答案為:。

練習冊系列答案
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【題目】三草酸合鐵酸鉀晶體{K3[FeC2O43]·3H2O}易溶于水,難溶于乙醇,可用于攝影和藍色印刷。三草酸合鐵酸鉀晶體在110 ℃可完全失去結晶水,繼續(xù)升高溫度可發(fā)生分解反應。

1)分解得到的氣體產(chǎn)物用如下裝置進行實驗:檢查裝置氣密性后先通一段時間的N2,其目的是_____________;為了實驗安全,應先點燃___________________(①或⑤)處的酒精燈;

2)若③和⑤中分別盛放_____________ 、_______________就可檢驗生成的CO;

3)分解得到的固體產(chǎn)物含有K2CO3、FeO、Fe,加水溶解、過濾、洗滌、干燥,得到含鐵樣品,F(xiàn)設計下列兩種實驗方案對該樣品進行鐵元素含量測定:

(甲)a g樣品溶液得固體b g

(乙)a g樣品配制250 mL溶液,三次平均消耗0.1 mol·L1酸性KMnO4溶液V mL

你認為以上________(填)方案可確定樣品的組成,測得鐵元素的含量是__________,不可確定樣品組成的方案的理由是____________

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B. 催化劑a表面發(fā)生氧化反應,有O2產(chǎn)生

C. 催化劑a附近酸性減弱,催化劑b附近酸性增強

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請回答下面的問題:

(1)若將虛線框內(nèi)的分液漏斗換成長頸漏斗,則應該怎樣檢查虛線框內(nèi)裝置的氣密性?________。

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C. 合成PU的兩種單體的核磁共振氫譜中均有3個吸收峰

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已知:①浸出液中含有的陽離子主要有H+、Co2+Fe2+、Mn2+、Al3+、Mg2+、Ca2+等。

②流程中部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見表:

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Co(OH)2

Al(OH)3

Mn(OH)2

開始沉淀

2.7

7.6

7.6

4.0

7.7

完全沉淀

3.7

9.6

9.2

5.2

9.8

1)浸出過程中Co2O3發(fā)生反應的離子方程式為______________。

21molNaClO3在浸出液中發(fā)生反應時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_________

3)加入Na2CO3調(diào)pH5.2只得到兩種沉淀,則沉淀I的成分為______________(填化學式,下同);萃取劑層含錳元素,則沉淀的主要成分為______________

4)操作包括:將水層加入濃鹽酸調(diào)整pH23、________________、過濾、洗滌、減壓烘干等過程。

5)將5.49g草酸鈷晶體(CoC2O4·2H2O)置于空氣中加熱,受熱過程中,不同溫度范圍內(nèi)得到一種不同的固體物質(zhì),其質(zhì)量如表。

溫度范圍/℃

固體質(zhì)量/g

150210

4.41

290320

2.41

經(jīng)測定,整個受熱過程產(chǎn)生的氣體只有水蒸氣和CO2,則290320℃范圍內(nèi),剩余固體物質(zhì)的化學式為______________

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【題目】反應在一個密閉容器中進行,下列措施可以使反應速率增大的是(

①增加少量②升高溫度③體積不變,再通入④縮小體積增大壓強⑤體積不變,再通入He⑥壓強不變,再通入He

A. B. C. D.

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