Question

【題目】長期存放的亞硫酸鈉可能會被空氣中的氧氣氧化。某化學興趣小組通過實驗來測定某無水亞硫酸鈉試劑的質(zhì)量分數(shù)，設計了如圖所示實驗裝置：

請回答下面的問題：

(1)若將虛線框內(nèi)的分液漏斗換成長頸漏斗，則應該怎樣檢查虛線框內(nèi)裝置的氣密性？________。

(2)D裝置中反應的化學方程式為_________。B裝置中反應的離子方程式為__________。

(3)稱量a g Na2SO3樣品放入錐形瓶中，向B裝置反應后的溶液中加入足量的BaCl2溶液充分反應，過濾、洗滌、干燥，得白色沉淀b g，原樣品中Na2SO3的質(zhì)量分數(shù)為______。

(4)C裝置中反應的離子方程式為_____________。

Answer 1

【答案】關閉彈簧夾(或止水夾)a，由長頸漏斗向錐形瓶內(nèi)加水至漏斗內(nèi)液面高于錐形瓶內(nèi)液面，過一段時間觀察液面是否變化，若不變，說明氣密性良好，否則，說明裝置漏氣 MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O Cl2＋SO2＋2H2O=4H＋＋2Cl－＋ ×100% Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O

【解析】

在A裝置中，硫酸與Na2SO3發(fā)生反應Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+SO2↑；生成的SO2通入B裝置中；D裝置中，濃鹽酸與MnO2在加熱條件下發(fā)生反應MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，生成的Cl2通入B裝置中，與SO2在水中發(fā)生反應Cl2+SO2+2H2O==H2SO4+2HCl；為確保SO2全部轉化為H2SO4，通入的Cl2應過量，過量的Cl2在C裝置內(nèi)被NaOH溶液吸收，發(fā)生反應的化學方程式為Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O。

(1)若將虛線框內(nèi)的分液漏斗換成長頸漏斗，則應該從長頸漏斗往錐形瓶內(nèi)添加水，通過形成液面差，確定裝置的氣密性，具體操作為：關閉彈簧夾(或止水夾)a，由長頸漏斗向錐形瓶內(nèi)加水至漏斗內(nèi)液面高于錐形瓶內(nèi)液面，過一段時間觀察液面是否變化，若不變，說明氣密性良好，否則，說明裝置漏氣。答案為：關閉彈簧夾(或止水夾)a，由長頸漏斗向錐形瓶內(nèi)加水至漏斗內(nèi)液面高于錐形瓶內(nèi)液面，過一段時間觀察液面是否變化，若不變，說明氣密性良好，否則，說明裝置漏氣；

(2)D裝置中，MnO2與濃鹽酸在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應，成MnCl2、Cl2和H2O，反應的化學方程式為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。B裝置中，SO2、Cl2與水發(fā)生氧化還原反應，生成兩種酸，反應的離子方程式為Cl2＋SO2＋2H2O=4H＋＋2Cl－＋。答案為：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；Cl2＋SO2＋2H2O=4H＋＋2Cl－＋；

(3)反應生成的bg白色沉淀為BaSO4，則由反應可建立下列關系式：Na2SO3——BaSO4，則原樣品中Na2SO3的質(zhì)量分數(shù)為=×100%。答案為：×100%；

(4)C裝置中，Cl2被NaOH溶液吸收，發(fā)生反應的化學方程式為Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O，則反應的離子方程式為Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O。答案為：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O。