【題目】乙烯直接氧化法制乙醛的總反應方程式為下列有關說法正確的是

A.該電池可實現(xiàn)化學能與電能的相互轉化

B.電子移動方向:電極磷酸溶液電極b

C.放電時,電路中每轉移電子,溶液中就有向負極遷移

D.該電池的負極反應式為:

【答案】D

【解析】

根據(jù)電池反應式知,該反應中O元素化合價由0價變?yōu)?/span>價而發(fā)生還原反應,所以通入氧氣的電極是正極、通入乙烯的電極是負極。

A.該裝置沒有外接電源,所以不能將電能轉化為化學能,所以不能實現(xiàn)化學能和電能的相互轉化,故A錯誤;

B.放電時,電子從負極沿導線流向正極,通入乙烯的電極a是負極、通入氧化劑的電極b是正極,電子移動方向:電極負載電極b,故B錯誤;

C.原電池中陽離子向正極移動,所以放電時,電路中每轉移電子,溶液中就有向正極遷移,故C錯誤;

D.負極發(fā)生氧化反應,所以負極電極方程式為,故D正確;

故選:D。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】V1mL未知濃度的NaOH溶液和V2mL1.50mol·L1HCl混合均勻后測量并記錄溶液溫度,實驗結果如圖所示(實驗中始終保持V1V250mL)。下列敘述正確的是(

A.由圖可知,做該實驗時環(huán)境溫度為22

B.該實驗表明反應中化學能只能轉化為熱能

C.NaOH溶液的濃度約是1.00mol·L1

D.該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應

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【題目】下列方法中可以說明2HI(g)H2(g)+I2(g)已達到平衡的是:①單位時間內生成n mol H2的同時生成n mol HI;②一個H–H鍵斷裂的同時有兩個H–I鍵斷裂;③百分組成ω(HI)=ω(I2);④反應速率υ(H2)=υ(I2)=1/2υ(HI)時;⑤ c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1時;⑥溫度和體積一定時,容器內壓強不再變化;⑦溫度和體積一定時,某一生成物濃度不再變化;⑧條件一定,混合氣體的平均相對分子質量不再變化;⑨溫度和體積一定時,混合氣體的顏色不再變化;⑩溫度和壓強一定時,混合氣體的密度不再變化。( )

A. ②③⑤ B. ①④⑦ C. ②⑦⑨ D. ⑧⑨⑩

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【題目】2019年,我國科學家研發(fā)出一種新型的鋅碘單液流電池,已知M為陰離子交換膜,其原理如圖所示。下列說法不正確的是

A.放電時A電極反應式為:Zn-2e= Zn2+

B.充電時,B極與外接電源正極相連

C.放電時電解質儲罐中離子濃度增大

D.放電時當A極減少65g時,C區(qū)Cl增加2NA

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【題目】下列混合溶液中,各離子濃度的大小順序正確的是

A. 10L0.1mol·L-1氨水與10L0.1mol·L-1鹽酸混合[Cl-]>[NH4+]>[OH-]>[H+]

B. 10mL0.1mol·L-1NH4Cl溶液與5mL0.2mol·L-1NaOH溶液混合[Na+]=[Cl-]>[OH-]>[H+]

C. 10mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液與5mL0.2mol·L-1NaOH溶液混合[Na+]=[CH3COO-]>[OH-]>[H+]

D. 10mL0.5mol·L-1CH3COONa溶液與6mL1mol·L-1鹽酸混合[Cl-]>[Na+]>[OH-]>[H+]

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【題目】ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑?赏ㄟ^以下反應制得ClO22KClO3H2C2O4H2SO42ClO2K2SO42CO22H2O,下列說法正確的是

A.KClO3在反應中失去電子B.ClO2是氧化產(chǎn)物

C.H2C2O4在反應中被氧化D.1mol KClO3參加反應有2 mol電子轉移

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【題目】已知:質子膜燃料電池工作原理如圖。下列說法不正確的是

A.電池工作時,電流從電極b經(jīng)過負載流向電極a

B.電極a上發(fā)生的電極反應式為

C.電路中通過4mol電子時,4mol經(jīng)質子膜進入正極區(qū)

D.當反應生成64時,電池內部釋放632kJ熱量

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】電爐加熱時用純氧氧化管內樣品,根據(jù)產(chǎn)物的質量確定有機物的組成。下列裝置是用燃燒法確定有機物分子式常用的裝置。

(1)B裝置中濃H2SO4的作用是____________________

(2)裝置D中所盛固體可以是__________(用對應符號填空)

a.生石灰 b. CaCl2 c. CuSO4 d. 堿石灰

(3)C中燃燒管中CuO的作用是_____________________________;

(4)F中干燥管中堿石灰的作用是___________________________;

(5)C中有機物完全反應后還要繼續(xù)通一段時間的氧氣目的是____________;

(6)若準確稱取0.90g樣品(只含C、H、O三種元素中的兩種或三種),經(jīng)充分燃燒后,E管質量增加1.32g,D管質量增加0.54 g,經(jīng)測定該有機物的質譜圖中最大質荷比為60.0,該有機物的分子式為_________;

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【題目】甲醇是一種重要的化工原料.

已知:

寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式 ______

甲醇與水蒸氣催化重整可獲得清潔能源,具有廣泛的應用前景.其反應為:

該反應的平衡常數(shù)表達式為 ______

下列措施中能使平衡時減小的是雙選 ______

A.加入催化劑恒容充入,使體系壓強增大

C.從體系中分離恒容再充入

甲醇可以氧化成甲酸,在常溫下用NaOH溶液滴定甲酸溶液過程中,當混合液的時,所消耗的 ______

利用甲醇燃燒設計為燃料電池,如圖所示,則負極電極反應式為 ______

合成甲醇的主要反應為:原料氣的加工過程中常;煊幸恍,為了研究溫度及含量對該反應的影響,以CO的混合氣體為原料在一定條件下進行實驗.實驗數(shù)據(jù)見下表:

體積分數(shù)

反應溫度

225

235

250

225

235

250

225

235

250

225

235

250

生成的碳轉化率

由表中數(shù)據(jù)可得出多個結論.

結論一:在一定條件下,反應溫度越高,生成的碳轉化率 ______

結論二: ______

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