19．氯及其化合物在生活中應用廣泛．
（1）指出氯元素在周期表中的位置第三周期、ⅦA族
（2）將鐵片插入盛有少量新制氯水試管中，無氣泡產(chǎn)生，用長滴管吸取KSCN溶液滴入鐵片附近，溶液變紅色，然后紅色消失．顯紅色的離子方程式為Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
（3）向新制氯水加入碳酸鈣固體，可以收集2種氣體（水蒸汽除外），寫出分子式O2、CO2．

分析 （1）Cl的質(zhì)子數(shù)為17，原子結(jié)構(gòu)中有3個電子層，最外層電子數(shù)為7；
（2）顯紅色發(fā)生鐵離子與KSCN溶液的絡合反應；
（3）新制氯水加入碳酸鈣固體，氯水中鹽酸與碳酸鈣反應，且HClO不穩(wěn)定發(fā)生分解反應．

解答 解：（1）Cl的質(zhì)子數(shù)為17，原子結(jié)構(gòu)中有3個電子層，最外層電子數(shù)為7，則Cl元素位于周期表第三周期、ⅦA族，故答案為：第三周期、ⅦA族；
（2）顯紅色發(fā)生絡合反應，其離子方程式為Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，故答案為：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3；
（3）新制氯水加入碳酸鈣固體，氯水中鹽酸與碳酸鈣反應生成CO2，且HClO不穩(wěn)定發(fā)生分解反應生成O2，故答案為：O2、CO2．

點評 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應等為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意氯水的成分，題目難度不大．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．如圖所示裝置適用于實驗室制氨氣并驗證氨氣的某化學性質(zhì)，其中能達到實驗目的是（　　）
A．用裝置甲制取氨氣B．用裝置乙除去氨氣中的水蒸氣
C．用裝置丙驗證氨氣具有還原性D．用裝置丁吸收氨氣

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10．一定條件下在水溶液中能大量共存的一組分子、離子是（　�。�
A．中性溶液中：K+、Fe3+、NO3-、Cl-
B．酸性溶液中：HClO、K+、SO42-、I-
C．強堿性溶液中：Ca2+、K+、HCO3-、NO3-
D．堿性溶液中：Na+、SO32-、NO3-、S2-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．太陽能的開發(fā)利用在新能源研究中占據(jù)重要地位．單晶硅太陽能電池片在加工時，一般摻雜微置的锎、硼、鎵、硒等．
回答下列問題：
（1）二價銅離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d9．已知高溫下Cu2O比CuO更穩(wěn)定，試從銅原子核外電子結(jié)構(gòu)變化角度解釋亞銅離子價電子排布式為3d10，亞銅離子核外電子處于穩(wěn)定的全充滿狀態(tài)．
（2）銅與類鹵素（SCN）2反應生成Cu（SCN）2，1mol（SCN）2中含有π鍵的數(shù)目為4NA．類鹵素（SCN）2對應的酸有兩種，理論上硫氰酸（H-S-C≡N ）的沸點低于異硫氰酸（H-N=C=S）的沸點．其原因是異硫氰酸分子間可形成氫鍵，而硫氰酸不能．
（3）硼元素具有缺電子性，其化合物可與具有孤電子對的分子或離子形成配合物，如BF3能與NH3反應生成BF3•NH3．在BF3•NH3中B原子的雜化方式為sp3，B與N之間形成配位鍵，氮原子提供孤電子對．
（4）六方氮化硼晶體結(jié)構(gòu)與石墨晶體相似，層間相互作用為分子間作用力．
六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結(jié)構(gòu)和硬度都與金剛石相似，晶胞邊長為361.5pm，立方氮化硼的密度是$\frac{4×25}{（361.5×1{0}^{-10}）^{3}{N}_{A}}$ g/cm3．（只要求列算式）．
（5）如圖是立方氮化硼晶胞沿z軸的投影圖，請在圖中圓球上涂“●”和畫“×”分別標明B與N的相對位置．

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14．設NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，6.4g O2和O3的混合氣體中含有的分子數(shù)為0.4 NA
B．標準狀況下，2.24 L CCl4分子中共價鍵的數(shù)目為0.4NA
C．25℃時，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有氫氧根離子數(shù)為0.1 NA
D．高溫下，16.8 g Fe與足量水蒸氣完全反應失去0.8NA個電子

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4．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A．10g46%的乙醇水溶液中所含氫原子數(shù)目為1.2NA
B．標準狀況下，2.24L氯氣溶于水發(fā)生反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
C．電解精煉銅的過程中，每轉(zhuǎn)移NA個電子時，陽極溶解銅的質(zhì)量為32g
D．24g3H218O含有的中子數(shù)為10NA

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11．下列說法中正確的是（　�。�
A．同周期金屬元素，原子失電子能力越強，最高化合價越高
B．同主族的單核陰離子，其還原性越強，水解程度越大
C．IA和VIIA族元素間可形成共價化合物
D．第二周期元素從左到右最高化合價從+1到+7

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8．工業(yè)上電解法制鋁原理如圖．下列說法正確的是（　　）
A．電解過程中每轉(zhuǎn)移12 mol電子，會產(chǎn)生2 molO2
B．加入助熔劑冰晶石（Na3AIF6）可降低電解的溫度
C．電解過程中陽極反應式4A13++12e-→4Al
D．若用該裝置電解氯化鋁溶液也能得到金屬鋁

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9．2014年初霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū)．其中，汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一．

（1）汽車尾氣凈化的主要原理為2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）．在密閉容器中發(fā)生該反應時，c（CO2）隨溫度（T）、催化劑的表面（S）和時間（t）的變化曲線如圖2所示．據(jù)此判斷：
①在T2溫度下，0～2s內(nèi)的平均反應速率v（N2）=0.025mol•L-1•s-1．
②當固體催化劑的質(zhì)量一定時，增大其表面積可提高化學反應速率．若催化劑的表面積S1＞S2，在上圖中畫出c（CO2）在T1、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線．
③若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖1正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是BD．
（2）煤燃燒產(chǎn)生的煙氣中有含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．
①已知甲烷的燃燒熱為890kJ•mol-1；1mol水蒸氣變成液態(tài)水放熱44kJ；N2與O2生成NO的過程如下，

CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-612kJ•mol-1．
②在恒壓下，將CH4（g）和NO2（g）置于密閉容器中，也可以發(fā)生化學反應：
CH4（g）+2NO2（g）?N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H＜0，提高NO2轉(zhuǎn)化率的措施有BC．
A．增加原催化劑的表面積        
B．降低溫度  
C．減小投料比[$\frac{n（N{O}_{2}）}{n（C{H}_{4}）}$]
D．增大壓強
（3）在容積相同的兩個密閉容器內(nèi)（裝有等量的某種催化劑）先各通入等量的CH4，然后再分別充入等量的NO和NO2．在不同溫度下，同時分別發(fā)生上述的兩個反應：并在t秒時測定其中NOx轉(zhuǎn)化率，繪得圖象如圖3所示：
從圖中可以得出的結(jié)論是結(jié)論：在250～450℃時，NOx轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大，450～600℃時NOx轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減小
推測原因是在250～450℃時，NOx轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大，反應未建立平衡，溫度升高反應一定正向進行；450～600℃（溫度較高）時，反應已達平衡，所以，溫度升高平衡逆向移動，NOx轉(zhuǎn)化率隨溫度升高反而減�。�
結(jié)論二：相同溫度下NO的轉(zhuǎn)化率比NO2的低．

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