【題目】工業(yè)上常用煅燒石灰石的方法制取生石灰和二氧化碳，現(xiàn)有質(zhì)量分數(shù)為80%的石灰石125噸，則可生產(chǎn)多少噸生石灰？

【答案】解：設生成氧化鈣質(zhì)量為x，CaCO3 CaO+CO2↑，
100 56
125t×80% x
，
x=56t，
答：煅燒質(zhì)量分數(shù)為80%的石灰石125t，則可生產(chǎn)56t生石灰．
【解析】高溫條件下，碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣俗稱生石灰，根據(jù)反應的化學方程式和提供的數(shù)據(jù)可以計算產(chǎn)生氧化鈣的質(zhì)量．本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．
【考點精析】根據(jù)題目的已知條件，利用根據(jù)化學反應方程式的計算的相關(guān)知識可以得到問題的答案，需要掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)拆開1 mol H－H鍵、1 mol N－H鍵、1 mol N≡N鍵需要的能量分別是436 kJ、391 kJ、946 kJ，則1 mol N2生成NH3的反應熱為__________，1 mol H2生成NH3的反應熱為__________。

(2) 寫出298 K 101 kPa時，用CO(g)還原1 mol Fe2O3(s)，放熱24.8 kJ的熱化學方程式：________________________________________________________。

(3) 已知N2(g)+2O2(g)====2 NO2(g)；△H=+67.7 kJ·mol-1，

N2H4(g)+O2(g)=== N2(g)+2H2O (g)；△H=-534 kJ·mol-1，根據(jù)蓋斯定律寫出肼與NO2完全反應生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式_________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有機化學反應方程式及反應類型均正確的是

選項

化學反應方程式

反應類型

A

CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3

酯化反應

B

CH4＋Cl2 CH3Cl＋HCl

置換反應

C

CH2=CH2＋Br2 CH3CHBr2

加成反應

D

＋Br2 ＋HBr

取代反應

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于Cl2性質(zhì)的說法正確的是

A. 密度比空氣小 B. 是無色無味的氣體

C. 可與NaOH溶液反應 D. 能使干燥的有色布條褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 標準狀況下，2.24L三氯甲烷中含有的共價鍵數(shù)目為0.4NA

B. 常溫常壓下，7.8 g Na2O2中含有陰離子的數(shù)目為0.1NA

C. 1mol羥基與1mol氫氧根離子所含電子數(shù)均為9NA

D. 在1.0L 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中，陰離子總數(shù)小于0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】濃硫酸具有很多重要的性質(zhì)，在于含有水分的蔗糖作用過程中不能顯示的性質(zhì)是

A. 酸性 B. 吸水性 C. 脫水性 D. 強氧化性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知一氧化碳與水蒸氣的反應為：CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g），在427 ℃時的平衡常數(shù)是9。如果反應開始時，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.01 mol/ L,

（1）計算一氧化碳在此反應條件下的轉(zhuǎn)化率_____________。

（2）若將一氧化碳和水蒸氣的濃度都變?yōu)?/span>0.02 mol/ L,其它條件不變，則達到平衡時，求H2的物質(zhì)的量濃度_____________？

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于反應2X(g) +Y(g)2Z(g)，下列說法中正確的是

A. 由于K=，隨著反應的進行，Z的濃度不斷增大，X、Y濃度不斷減小，平衡常數(shù)不斷增大

B. 當溫度不變時，增大反應物的濃度，使K變小

C. 可逆反應達到平衡時，逆反應便立即停止了

D. 溫度發(fā)生變化，上述反應的K值也發(fā)生變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在某元素的原子核外電子排布中，K電子層和L電子層的電子數(shù)之和等于M電子層和N電子層的電子數(shù)之和。則該元素的核電荷數(shù)為

A. 12 B. 17 C. 20 D. 30

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