16．可以證明某化合物一定含有離子鍵的性質(zhì)是（　�。�
A．熔融狀態(tài)能導(dǎo)電B．具有較高的熔點(diǎn)C．可溶于水D．溶于水能導(dǎo)電

分析 在化合物中，只有離子化合物在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，共價(jià)化合物在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．在化合物中，離子化合物在熔融狀態(tài)下含有自由移動(dòng)的離子，所以熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，共價(jià)化合物在熔融狀態(tài)下以分子存在，所以共價(jià)化合物在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電，故A正確；
B．具有較高熔點(diǎn)的化合物可能是原子晶體，如二氧化硅，故B錯(cuò)誤；
C．可溶于水的化合物可能是共價(jià)化合物，如HCl，故C錯(cuò)誤；
D．溶于水能導(dǎo)電的化合物可能是共價(jià)化合物，如硝酸等，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子化合物和共價(jià)化合物的判斷，側(cè)重考查基本概念，明確離子化合物和共價(jià)化合物的根本區(qū)別是解本題關(guān)鍵，不能根據(jù)溶解性強(qiáng)弱、水溶液酸堿性、水溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱判斷化合物類型，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　�。�
A．CSO的電子式：
B．甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H4O2
C．S2-離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
D．中子數(shù)為145、質(zhì)子數(shù)為94的钚（Pu）原子：${\;}_{94}^{145}$Pu

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．某實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖所示：下列有關(guān)圖③中出現(xiàn)的現(xiàn)象及解釋合理的是（　�。�
A．銅片溶解，因銅與稀H2SO4反應(yīng)生成SO2
B．銅片溶解，產(chǎn)生無(wú)色氣體，該氣體為H2
C．無(wú)明顯現(xiàn)象，因稀H2SO4不與銅反應(yīng)
D．銅片溶解，產(chǎn)生無(wú)色氣體，該氣體在試管口變?yōu)榧t棕色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．化合物D是硅橡膠的穩(wěn)定劑，其合成路線如下圖

（1）B的分子式為C6H12O； C中官能團(tuán)名稱羰基．
（2）C→D的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)．
（3）B→C的化學(xué)方程式為．
（4）化合物D可能具有的性質(zhì)有acd（選填序號(hào)）．
a．加成反應(yīng)   b．與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)c．消去反應(yīng)  d．酯化反應(yīng)
（5）化合物B經(jīng)3步反應(yīng)可制備，反應(yīng)類型依次是c（選填序號(hào)）．
a．加成、取代、消去  b．取代、消去、加成  c．消去、加成、取代．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．在恒溫恒容的密閉容器中，對(duì)于可逆反應(yīng)A（g）+B（g）?2C（g）+D（S），可以判斷達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．體系壓強(qiáng)不變
B．單位時(shí)間消耗n molA，同時(shí)生成2nmolC
C．容器內(nèi)氣體密度不變
D．A、B、C、D的反應(yīng)速率之比為1：1：2：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．氫氧燃料電池已用于航天飛機(jī)．以30%KOH溶液為電解質(zhì)溶液的這種電池在使用時(shí)的電極反應(yīng)．試寫出：
正極：O2+2H2O+4e-═4OH-
負(fù)極：2H2+4OH--4e-═4H2O
總反應(yīng)：2H2+O2═2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．已知Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O把下列四種Na2S2O3溶液分別加入四個(gè)盛有10mL 2mol/L硫酸的錐形瓶中，并加水稀釋到50mL，其中出現(xiàn)渾濁最快的是（　�。�
A．20℃，20mL、3mol/L的Na2S2O3溶液B．10℃，10mL、4mol/L的Na2S2O3溶液
C．10℃，30mL、2mol/L的Na2S2O3溶液D．20℃，10mL、4mol/L的Na2S2O3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．甲酸鈉廣泛用作催化劑和穩(wěn)定合成劑，印染行業(yè)的還原劑，還可用于生產(chǎn)保險(xiǎn)粉、草酸和甲酸．用電石爐廢氣（CO 75～90%，以及少量CO2、H2S、N2、CH4等）其合成部分工藝流程如下：

（1）上述工藝用堿液洗滌的目的是除去其中的CO2、H2S等酸性氣體，可能發(fā)生的反應(yīng)有CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、H2S+2NaOH=Na2S+2H2O（列舉兩例）．
（2）上述合成工藝中采用循環(huán)噴射吸收合成，其目的是使尾氣中的CO被充分吸收；最后排空的尾氣主要成分是N2、CH4．
（3）合成時(shí)，得到的HCOONa溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為5%，合成塔反應(yīng)液中分離出HCOONa•2H2O的主要步驟有蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾，再經(jīng)洗滌干燥得到．
（4）甲酸鈉高溫時(shí)分解制取草酸鈉的化學(xué)方程式為2HCOONa$\stackrel{高溫}{→}$NaOOCCOONa+H2↑．
（5）在甲酸鈉、氫氧化鈉混合溶液中通入二氧化硫氣體，可得到重要工業(yè)產(chǎn)品保險(xiǎn)粉（Na2S2O4）同時(shí)產(chǎn)生二氧化碳，該反應(yīng)的離子方程式為HCOO-+2SO2+OH-=S2O42-+CO2+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．氨與重水（D2O）形成的堿與鹽酸反應(yīng)，這一反應(yīng)生成的鹽中陽(yáng)離子的化學(xué)式是（　�。�
A．NH3D+B．NH2D2+C．ND3H+D．NH4+

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