7．某實驗過程如圖所示：下列有關(guān)圖③中出現(xiàn)的現(xiàn)象及解釋合理的是（　　）
A．銅片溶解，因銅與稀H2SO4反應(yīng)生成SO2
B．銅片溶解，產(chǎn)生無色氣體，該氣體為H2
C．無明顯現(xiàn)象，因稀H2SO4不與銅反應(yīng)
D．銅片溶解，產(chǎn)生無色氣體，該氣體在試管口變?yōu)榧t棕色

分析 由圖可知，①中發(fā)生Cu與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水，Cu過量，③中加硫酸，硝酸銅提供硝酸根離子、硫酸提供氫離子，與Cu發(fā)生氧化還原反應(yīng)，以此來解答．

解答 解：③中加硫酸，硝酸銅提供硝酸根離子、硫酸提供氫離子，與Cu發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)為3Cu+8H++2NO3-=Cu2++2NO↑+4H2O，可觀察到銅片溶解，產(chǎn)生無色氣體，該氣體在試管口變?yōu)榧t棕色（NO被氧化為二氧化氮），
故選D．

點評 本題考查硝酸的性質(zhì)及實驗裝置綜合應(yīng)用，為高頻考點，把握發(fā)生的氧化還原反應(yīng)及離子反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意硝酸鹽的性質(zhì)，題目難度不大

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．下列實驗?zāi)塬@得成功的是⑤（填序號）
①將 與NaOH的醇溶液共熱制備CH3-CH═CH2
②與適量NaHCO3溶液反應(yīng)制備
③檢驗淀粉已經(jīng)水解，將淀粉與少量稀硫酸加熱一段時間后，加入銀氨溶液析出銀鏡
④用溴水即可檢驗CH2=CH-CHO中的碳碳雙鍵
⑤將1-氯丙烷與NaOH溶液共熱幾分鐘后，冷卻、加入過量稀硝酸酸化，滴加AgNO3溶液，得白色沉淀，證明其中含有氯元素
⑥向濃苯酚中加幾滴稀溴水觀察到沉淀
⑦取2mL 1mol•L-1CuSO4溶液于試管中，加入10mL 2mol•L-1NaOH溶液，在所得混合物中加入40%的乙醛溶液，加熱得到磚紅色沉淀
⑧將乙醛滴入銀氨溶液中，加熱煮沸制銀鏡．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．要加快H2O2分解的速度，下列措施不可行的是（　�。�
A．加熱或光照B．加MnO2或FeCl3C．加壓D．增大H2O2的濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．元素周期表的形式多種多樣，如圖是扇形元素周期表的一部分（1～36號元素），對比中學(xué)常見元素周期表思考扇形元素周期表的填充規(guī)律，下列說法正確的是（　�。�
A．④的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能與其氫化物反應(yīng)，生成離子化合物
B．⑤的三種核素的化學(xué)性質(zhì)不相同
C．⑥、⑧、⑨對應(yīng)單核離子的半徑依次增大
D．⑧、⑨兩種元素的氣態(tài)氫化物及其最高價氧化物的水化物均為強(qiáng)酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

2．對于在一密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：C（S）+O2（g）=CO2（g）下列說法錯誤的（　�。�
A．將木炭粉碎成粉末狀可以加快化學(xué)反應(yīng)速率
B．升高溫度可以加快化學(xué)反應(yīng)速率
C．增加壓強(qiáng)可以加快化學(xué)反應(yīng)速率
D．增加木炭的量可以加快化學(xué)反應(yīng)速

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

12．下列變化屬于化學(xué)變化的是（　　）
A．碘的升華B．碘化銀用于人工降雨
C．液溴的氣化D．漂白粉久置失效

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

19．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)中的能量變化的表述正確的是（　�。�
A．加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B．斷開化學(xué)鍵的過程會吸收能量
C．化學(xué)能不僅可以與熱能相互轉(zhuǎn)化，還可以與電能相互轉(zhuǎn)化
D．燃燒可能為吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．可以證明某化合物一定含有離子鍵的性質(zhì)是（　�。�
A．熔融狀態(tài)能導(dǎo)電B．具有較高的熔點C．可溶于水D．溶于水能導(dǎo)電

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛．硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索．以菱鎂礦（主要成分為MgCO3，含少量FeCO3）為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如圖1：
（1）試劑X為H2O2（填化學(xué)式），發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O．
（2）濾渣2的成分是Fe（OH）3（填化學(xué)式）．
（3）操作3包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等一系列操作，在此過程中玻璃棒的作用是①③（填代號）
①引流  ②攪拌加速溶解  ③攪拌使溶液受熱均勻，防止暴沸
（4）煅燒過程存在以下反應(yīng)：

2MgSO4+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$2MgO+2SO2↑+CO2↑
MgSO4+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$MgO+SO2↑+CO↑
MgSO4+3C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$MgO+S↑+3CO↑
利用圖2裝置對煅燒產(chǎn)生的氣體進(jìn)行分步吸收或收集．
①D中收集的氣體是CO（填化學(xué)式）．
②B中盛放的溶液可以是c（填字母）．
a．NaOH溶液  b．Na2CO3溶液  c．KMnO4溶液  d．稀硝酸
③A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)物中元素最高價態(tài)為+4，寫出該反應(yīng)的離子方程式：3S+6OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2S2-+SO32-+3H2O．

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