8．LiAlH4是重要的儲(chǔ)氫材料，其組成類似于Na3AlF6．常見(jiàn)的供氫原理如下面兩個(gè)方程式所示：①2LiAlH4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2LiH+2Al+3H2↑，②LiAlH4+2H2O═LiAlO2+4H2↑．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．若反應(yīng)①中生成3.36 L氫氣，則一定有2.7 g鋁生成
B．氫化鋰也是一種儲(chǔ)氫材料，供氫原理為L(zhǎng)iH+H2O═LiOH+H2↑
C．生成等質(zhì)量的氫氣，反應(yīng)①、②轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為4：3
D．LiAlH4是共價(jià)化合物，LiH是離子化合物

分析 A、狀態(tài)不知，無(wú)法由體積求物質(zhì)的量；
B、氫化鋰中的氫是-1價(jià)，與水發(fā)生歸中反應(yīng)，方程式為：LiH+H2O═LiOH+H2↑；
C、LiAlH4中的Li、Al都是主族金屬元素，H是非金屬元素，故Li為+1價(jià)、Al為+3價(jià)、H為-1價(jià)，受熱分解時(shí)，根據(jù)Al元素的價(jià)態(tài)變化即可得出1 mol LiAlH4在125℃時(shí)完全分解，轉(zhuǎn)移3 mol電子，生成1.5mol的氫氣，而LiAlH4+2H2O═LiAlO2+4H2↑生成4mol的氫氣轉(zhuǎn)移4mol的電子，所以生成1mol的氫氣轉(zhuǎn)移電子分別為：2mol和1mol；
D、LiAlH4是離子化合物，LiH是離子化合物．

解答 解：A、狀態(tài)不知，無(wú)法由體積求物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；
B、氫化鋰中的氫是-1價(jià)，與水發(fā)生歸中反應(yīng)，方程式為：LiH+H2O═LiOH+H2↑，所以氫化鋰也是一種儲(chǔ)氫材料，故B正確；
C、LiAlH4中的Li、Al都是主族金屬元素，H是非金屬元素，故Li為+1價(jià)、Al為+3價(jià)、H為-1價(jià)，受熱分解時(shí)，根據(jù)Al元素的價(jià)態(tài)變化即可得出1 mol LiAlH4在125℃時(shí)完全分解，轉(zhuǎn)移3 mol電子，生成1.5mol的氫氣，而LiAlH4+2H2O═LiAlO2+4H2↑生成4mol的氫氣轉(zhuǎn)移4mol的電子，所以生成1mol的氫氣轉(zhuǎn)移電子分別為：2mol和1mol，所以反應(yīng)①、②轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1：1，故C錯(cuò)誤；
D、LiAlH4是離子化合物，LiH是離子化合物，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氧化還原反應(yīng)、元素化合物性質(zhì)，側(cè)重考查氫化鋰的性質(zhì)，熟悉氫化鋰中氫為-1價(jià)是解題關(guān)鍵，注意對(duì)所給條件的分析和應(yīng)用，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．銅及其化合物有著重要的用途，回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出基態(tài)Cu的核外電子排布式1s22s22p63s23p63d104s1，Cu具有良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱和延展性，請(qǐng)解釋Cu具有導(dǎo)電性的原因Cu為金屬晶體，晶體中存在自由移動(dòng)的電子，通電后定向移動(dòng)．
（2）CuSO4溶液中滴入氨基乙酸鈉（H2N-CH2-COONa）即可得到配合物結(jié)構(gòu)如圖1：
①中心原子Cu的雜化形式為sp3，配位數(shù)為4；
②元素C、N、O的第一電離能由小到大排列順序?yàn)镃＜O＜N；
③此配合物分解后，可得到CO2，寫(xiě)出二氧化碳的一種等電子體：N2O．
（3）化合物CuMn2O4能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛（HCHO）．
①錳元素在周期表中的位置為第四周期ⅦB族；
②HCHO中含有的σ鍵和π鍵數(shù)目之比為3：1；
（4）Cu3N具有良好的電學(xué)和光學(xué)性能，在工業(yè)上有重要用途，其晶體結(jié)構(gòu)如圖2所示．與同一個(gè)N3-相連的Cu+有6個(gè)，Cu+的半徑為a pm，N3-的半徑為b pm，則Cu3N的密度為$\frac{103×1{0}^{30}}{4{N}_{A}（a+b）^{3}}$g•cm-3．（只列式，不用計(jì)算出結(jié)果）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．四種短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大．X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，Y、W同主族，Z是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，X、W的質(zhì)子數(shù)之和是Z的質(zhì)子數(shù)的2倍．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．原子半徑：X＜Y＜W＜Z
B．由 W與Y組成的分子都是非極性分子
C．由 Z與Y組成的化合物都能與水反應(yīng)
D．X與氫元素組成的化合物的沸點(diǎn)都低于Y與氫元素組成的化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．2015年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C給了研究細(xì)胞修復(fù)自身DNA機(jī)制的三位科學(xué)家．DNA屬于有機(jī)高分子，化學(xué)家鮑林（L．Pauling）提出的氫鍵理論和蛋白質(zhì)分子的螺旋結(jié)構(gòu)模型，為DNA分子雙螺旋結(jié)構(gòu)模型的提出奠定了基礎(chǔ)
B．生物煉銅是指銅礦石在細(xì)菌作用下可把不溶性的硫化銅轉(zhuǎn)化為可溶性銅鹽，使銅的冶煉變得簡(jiǎn)單
C．埃博拉病毒對(duì)化學(xué)藥品敏感，乙醇、次氯酸鈉溶液、雙氧水均可以將病毒氧化而達(dá)到消毒的目的
D．掃描隧道顯微技術(shù)、超分辨熒光顯微技術(shù)等的發(fā)展促進(jìn)了人類對(duì)微觀結(jié)構(gòu)的探索，可實(shí)現(xiàn)對(duì)原子或分子的操控，使科學(xué)研究邁入更高的水平層次

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．分子式為CH4O和C2H6O的物質(zhì)一定互為同系物
B．丙烯的比例模型為：
C．1mol物質(zhì)：最多能與3mol NaOH反應(yīng)
D．CH3CN的電子式為：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．二芐叉丙酮、苯甲醛縮乙二醇均是常見(jiàn)的香料，可通過(guò)下列途徑合成，合成路線如下：

已知：烴A的相對(duì)分子質(zhì)量為42，無(wú)環(huán)狀結(jié)構(gòu)．回答下列問(wèn)題：
（1）B的名稱為2-丙醇；E中含氧官能團(tuán)是羰基、羥基（填名稱）．
（2）④的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)；寫(xiě)出③的反應(yīng)方程式+2$\stackrel{堿}{→}$．
（3）A加聚產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（4）G的芳香同分異構(gòu)體中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)的有14種，其中核磁共振氫譜只有四組峰的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（5）參照上述合成路線，以甲醛、乙醛及二芐叉丙酮合成 （無(wú)機(jī)物任選）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．給定條件下，下列選項(xiàng)中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A．Mg$→_{點(diǎn)燃}^{CO_{2}}$C$→_{△}^{H_{2}SO_{4}（濃）}$SO3
B．0.1mol•L-1HCl$→_{△}^{MnO_{2}}$Cl2$\stackrel{石灰水}{→}$Ca（ClO）2（aq）
C．NaCl飽和溶液$\stackrel{NH_{3}、CO_{2}}{→}$NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2CO3
D．淀粉溶液$→_{△}^{稀硫酸}$葡萄糖$→_{△}^{Cu（OH）_{2}懸濁液}$Cu2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

17．化學(xué)與環(huán)境保護(hù)、工業(yè)生產(chǎn)、生活等密切相關(guān)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．石油的分餾、煤的干餾均是物理變化
B．應(yīng)當(dāng)大力實(shí)施礦物燃料“脫硫“、脫硝技術(shù)”，減少硫的氧化物和氮氧化物的污染
C．近期我國(guó)華北地區(qū)出現(xiàn)霧霸天氣，PM2.5超標(biāo)．PM2.5僅來(lái)自煤的燃燒
D．根據(jù)分散質(zhì)粒子的直徑大小，分散系可分為溶液、濁液和膠體，濁液的分散質(zhì)粒子最大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．高純碳酸錳在電子工業(yè)中有重要的應(yīng)用，濕法浸出軟錳礦（主要成分為MnO2，含少量Fe、Al、Mg等雜質(zhì)元素）制備高純碳酸錳的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

（1）浸出：浸出時(shí)溫度控制在90℃～95℃之間，并且要連續(xù)攪拌3小時(shí)的目的是提高軟錳礦中錳的浸出率，植物粉的作用是作還原劑．
（2）除雜：①向浸出液中加入一定量的碳酸錳礦，調(diào)節(jié)浸出液的pH為3.5～5.5；
②再加入一定量的軟錳礦和雙氧水，過(guò)濾；
③…
操作①中使用碳酸錳調(diào)pH的優(yōu)勢(shì)是增加MnCO3的產(chǎn)量（或不引入新的雜質(zhì)等）；操作②中加入雙氧水不僅能將Fe2+氧化為Fe3+，而且能提高軟錳礦的浸出率．寫(xiě)出雙氧水提高軟錳礦浸出率的離子方程式MnO2+H2O2+2H+=Mn2++2H2O+O2↑．
（3）制備：在30℃～35℃下，將碳酸氫銨溶液滴加到硫酸錳凈化液中，控制反應(yīng)液的最終pH在6.5～7.0，得到MnCO3沉淀．溫度控制35℃以下的原因是減少碳酸氫銨的分解，提高原料利用率；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnSO4+2NH4HCO3 $\frac{\underline{\;30℃-35℃\;}}{\;}$MnCO3+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O；生成的MnCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是取最后一次的洗滌濾液1～2 mL 于試管中，向其中滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，則表明已洗滌干凈．
（4）計(jì)算：室溫下，Ksp（MnCO3）=1.8×10-11，Ksp（MgCO3）=2.6×10-5，已知離子濃度小于1.0×10-5mol•L-1時(shí)，表示該離子沉淀完全．若凈化液中的c（Mg2+）=10-2mol/L，試計(jì)算說(shuō)明Mg2+的存在是否會(huì)影響MnCO3的純度．

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