18．下列關(guān)于實驗操作的敘述正確的是（　�。�
A．酸堿滴定時，眼睛一定要注視滴定管中液面的變化
B．實驗室制乙烯時，為使受熱均勻，應輕輕攪動溫度計
C．測溶液酸堿性時，須將PH試紙浸入待測液中
D．分液時，下層液體先從分液漏斗下口放出，上層液體后從上口倒出

分析 A．根據(jù)滴定過程中，目光應注視錐形瓶中溶液顏色的變化，以便準確判斷終點的到達；
B．溫度計只能測量溶液的溫度，不能當玻璃棒使用，以免損壞；
C．不能將pH試紙浸入溶液中，否則會污染試劑；
D．分液時上層液體從上口倒出，下層液體從下口流出，以免試劑污染．

解答 解：A．滴定過程中，目光應注視錐形瓶中溶液顏色的變化，故A錯誤；
B．實驗室制乙烯時，不能攪動溫度計使溶液受熱均勻，故B錯誤；
C．測溶液酸堿性時，不能將pH試紙浸入待測液中，否則會污染試劑，故C錯誤；
D．分液時，下層液體先從分液漏斗下口放出，上層液體后從上口倒出，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，題目難度不大，設滴定操作、溫度計的使用、pH試紙的使用、分液操作等知識，明確化學實驗基本操作方法為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學實驗能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．化學與生活、環(huán)境、材料和科技等密切相關(guān)，表中對應關(guān)系錯誤的是（　　）
  材料 主要化學成分
 A 水垢 碳酸鈣
 B 剛玉、鉆石 三氧化二鉛
 C 古代陶瓷、普通玻璃 硅酸鹽
 D 水晶、硅藻土 二氧化硅
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．氨氣溶于醋酸溶液：NH3+H+→NH4+
B．將硫化氫氣體通入足量氫氧化鈉溶液中，H2S+2OH-→S2-+2H2O
C．向氯化亞鐵溶液中加入溴水：Fe2++Br2→Fe3++2Br-
D．碳酸氫鈉溶液中加入足量的石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-→CaCO3↓+2H2O+CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．已知反應：3C12+NH3→6NH4Cl+N2，下列分析正確的是（設阿伏伽德羅常數(shù)為NA）（　�。�
A．若3molC12反應，得到氧化產(chǎn)物6mol
B．若常溫下生成22.4LN2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)6NA
C．若轉(zhuǎn)移6mol電子，被氧化的NH3是8mol
D．若生成1 molNH4Cl轉(zhuǎn)移電子n個，則NA=n

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．許多國家重視海水資源的綜合利用，不需要化學變化就能夠從海水中獲得的物質(zhì)是（　�。�
A．氯、溴、碘B．燒堿、氫氣C．粗鹽、淡水D．鈉、鎂、鋁

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．2.8g鐵粉與50mL 4mol/L鹽酸反應轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.15NA
B．常溫下1 L pH=13的氫氧化鈉溶液中由水電離出的H+的數(shù)目為0.1NA
C．標準狀況下，8.96L氫氣、一氧化碳的混合氣體完全燃燒，消耗氧分子的數(shù)目為0.2NA
D．1mol苯中所含碳碳雙鍵的數(shù)目為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．將Na、Na2O、NaHSO4、干冰、Si分別加熱熔化，需要克服的作用力有（　�。�
A．2種B．3種C．4種D．5種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列現(xiàn)象與氧化還原反應無關(guān)的是（　　）
A．鋼鐵生銹B．食物變質(zhì)C．溶洞形成D．氯氣消毒

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．醋酸由于成本較低，在生產(chǎn)中被廣泛應用．
（1）寫出醋酸在水溶液中的電離方程式CH3COOH?CH3COO-+H+．若某溫度下，CH3COOH（aq）與NaOH（aq）反應的△H=-46.8kJ•mol-1，HCl（aq）與NaOH（aq）反應的△H=-55.6kJ•mol-1，則CH3COOH在水溶液中電離的△H=+8.8kJ•mol-1．
（2）某溫度下，實驗測得0.1mol•L-1醋酸電離度約為1.5%，則該溫度下0.1mol•L-1CH3COOH的電離平衡常數(shù)K=$\frac{（0.1×1.5%）^{2}}{0.1×（1-1.5%）}$（列出計算式，已知電離度α=$\frac{已電離分子數(shù)}{分子總數(shù)}$×100%）
（3）近年來化學家研究開發(fā)出用乙烯和乙酸為原料、雜多酸作催化劑合成乙酸乙酯的新工藝，不必生產(chǎn)乙醇或乙醛做中間體，使產(chǎn)品成本降低，具有明顯經(jīng)濟優(yōu)勢．其合成的基本反應如下：
CH2═CH2（g）+CH3COOH（l）$\stackrel{雜多酸}{?}$CH3COOC2H5（l）
下列描述能說明乙烯與乙酸合成乙酸乙酯的反應已達化學平衡的是BD．
A．乙烯、乙酸、乙酸乙酯的濃度相同
B．酯化合成反應的速率與酯分解反應的速率相等
C．乙烯斷開1mol碳碳雙鍵的同時乙酸恰好消耗1mol
D．體系中乙烯的百分含量一定
（4）在n（乙烯）與n（乙酸）物料比為1的條件下，某研究小組在不同壓強下進行了在相同時間點乙酸乙酯的產(chǎn)率隨溫度的變化的測定實驗，實驗結(jié)果如圖所示．回答下列問題：
①溫度在60～80℃范圍內(nèi)，乙烯與乙酸酯化合成反應速率由大到小的順序是v（P1）＞v（P2）＞v（P3）[用v（P1）、v（P2）、v（P3）分別表示不同壓強下的反應速率]，分析其原因為其它條件相同時，對有氣體參與的反應，壓強越大化學反應速率越快．
②壓強為P1MPa、溫度60℃時，若乙酸乙酯的產(chǎn)率為30%，則此時乙烯的轉(zhuǎn)化率為30%．
③在壓強為P1MPa、溫度超過80℃時，乙酸乙酯產(chǎn)率下降的原因可能是由圖象可知，P1 MPa、80℃時反應已達平衡且正反應放熱，故壓強不變升高溫度平衡逆向移動產(chǎn)率下降．
④根據(jù)測定實驗結(jié)果分析，較適宜的生產(chǎn)條件是P1 MPa、80℃（填出合適的壓強和溫度）．為提高乙酸乙酯的合成速率和產(chǎn)率，可以采取的措施有通入乙烯氣體或增大壓強（任寫出一條）．

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