【題目】如圖所示，甲，乙兩個容器中，分別加入0.1mol/L的NaCl溶液與0.1mol/L的AgNO3溶液后，以Pt為電極進行電解時，下列說法中正確的是（ ）

A. 電解后兩燒杯中溶液的pH均增大

B. 在A、B、C、D各電極上生成物的物質的量之比為：2:2:4:1

C. 電解過程中，A電極上發(fā)生還原反應，2Cl--2e-=Cl2

D. 電解后向溶液中加入適量AgNO3固體，可使溶液恢復到原來的濃度和pH

【答案】B

【解析】A. 電解氯化鈉溶液生成氫氧化鈉，電解后溶液的pH增大，電解硝酸銀溶液生成硝酸，電解后溶液的pH減小，故A錯誤；B.根據(jù)圖示，得到A是陰極，該電極上是氫離子得電子，2H++2e-=H2↑，B是陽極，該電極上是氯離子失電子，電極反應為2Cl--2e-=Cl2↑，C是陰極，該電極上是吸出金屬銀，Ag++e-=Ag，D是陽極，該電極上產(chǎn)生氧氣，4OH--4e-=O2↑+2H2O，各個電極上轉移電子的物質的量是相等的，設轉移電子1mol，所以在A、B、C、D各電極上生成的物質的量之比為0.5：0.5：1：0.25=2：2：4：1，故B正確；C. A是陰極，該電極上是氫離子得電子，2H++2e-=H2↑，故C錯誤；D. 電解AgNO3溶液的總反應為4AgNO3 + 2H2O 4Ag↓+ O2↑+ 4HNO3，要使溶液恢復到原來的濃度和pH，加入硝酸銀固體達不到要求，應該加入氧化銀固體，故D錯誤；故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以Pt為電極，電解含有0.10molM+和0.10molN3+(M+、N3+均為金屬陽離子)的溶液，陰極析出金屬單質或氣體的總物質的量(y)與導線中通過電子的物質的量(x)的關系如右圖。對離子氧化能力的強弱判斷正確的是（ ）

A. N3+>H+>M+

B. M+>N3+>H+

C. M+>H+>N3+

D. 條件不足，無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100 g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100 g 10.00%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極。

接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得丙中K2SO4濃度為10.47%，乙中c電極質量增加。據(jù)此回答問題：

（1）電源的N端為________極；

（2）電極b上發(fā)生的電極反應為:__________________，生成的氣體在標準狀況下的體積為__________L（保留兩位有效數(shù)字）;

（3）若要使乙溶液恢復到電解前的狀態(tài)，可向乙溶液中加入________（填化學式），質量為________g（保留兩位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度和壓強下，將裝有N2和NO2混合氣體的試管倒立在水中，經(jīng)足夠的時間后，試管內氣體的體積縮小為原體積的3/5，則原混合氣體中N2和NO2體積比是

A. 2/3 B. 3/2 C. 3/5 D. 5/3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I、請用勒·夏特列原理解釋如下生活中的常見現(xiàn)象：打開冰鎮(zhèn)啤酒瓶把啤酒倒入玻璃杯，杯中立即泛起大量泡沫。_______________________________________________________________

II、一密封體系中發(fā)生下列反應：N2 +3H2 2NH3 +Q，下圖是某一時間段中反應速率與反應進程的曲線關系圖：

回答下列問題：

（1）處于平衡狀態(tài)的時間段是_______________________

（2）t1、t3、t4時刻體系中分別是什么條件發(fā)生了變化？____________、 ____________、____________

（3）下列各時間段時，氨的百分含量最高的是（______）

A、t0～t1 B、t2～t3 C、t3～t4 D、t5～t6

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知合成氨反應的濃度數(shù)據(jù)如下，當用氨氣濃度的增加來表示該化學反應速率時，其速率為（ ）

N2+3H22NH3

起始濃度mol/L

1.0

3.0

0

2秒末濃度mol/L

0.6

1.8

a

A. 0.2mol/（Ls） B. 0.4mol/（Ls） C. 0.6mol/（Ls） D. 0.8mol/（Ls）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在pH=1的無色透明溶液中不能大量共存的離子組是（ ）
A.Al3+、Ag+、NO3、﹣Cl﹣
B.Mg2+、NH4+、NO3﹣、Cl﹣
C.Ba2+、K+、S2、﹣Cl﹣
D.Zn2+、Na+、NO3﹣、SO42﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是

A.1 mol醋酸的質量與NA個醋酸分子的質量相等

B.NA個氧氣分子和NA個氫氣分子的質量比等于16∶1

C.30 g乙烷(C2H6)所含的原子數(shù)目為NA

D.在標準狀況下， 0.5NA個氯氣分子所占體積約是11.2 L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在500℃時，把0.3mol SO2和0.2mol O2充入一個體積為10L并盛有V2O5(催化劑)的真空密閉容器中，保持溫度不變，經(jīng)2min后，容器內的壓強不再變化，此時容器內壓強減小20%。下列說法正確的是（ ）

A．該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=400

B．其他條件不變，再充入0.3mol SO2和0.2mol O2平衡時，SO2的體積分數(shù)增大

C．平衡時，SO2的轉化率為95％

D．前2min SO2的平均反應速率0.02mol/(L·s)

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