在相同溫度和壓強(qiáng)下，對(duì)反應(yīng)CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）進(jìn)行甲、乙、丙、丁四組實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)起始時(shí)放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見(jiàn)表：
CO2 H2 CO H2O
甲 a mol a mol 0 mol 0 mol
乙 2a mol a mol 0 mol 0 mol
丙 0 mol 0 mol a mol a mol
丁 a mol 0 mol a mol a mol
上述四種情況達(dá)到平衡后，n（CO）的大小順序是（　�。�
分析：在相同溫度和壓強(qiáng)下的可逆反應(yīng)，反應(yīng)后氣體體積不變，按方程式的化學(xué)計(jì)量關(guān)系轉(zhuǎn)化為方程式同一邊的物質(zhì)進(jìn)行分析．
解答：解：假設(shè)丙、丁中的CO、H2O（g）全部轉(zhuǎn)化為CO2、H2，再與甲、乙比較：
               CO2（g）+H2（g） CO（g）+H2O（g）
丙開(kāi)始時(shí)        0mol        0mol            anol       anol
丙假設(shè)全轉(zhuǎn)化    anol        anol             0mol       0mol 
丁開(kāi)始時(shí)       amol          0mol            amol       amol 
丁假設(shè)全轉(zhuǎn)化   2amol         amol           0mol        0mol
通過(guò)比較，甲、丙的數(shù)值一樣，乙、丁的數(shù)值一樣，且乙、丁的數(shù)值大于甲、丙的數(shù)值．
故選：C
點(diǎn)評(píng)：采用極端假設(shè)法是解決本題的關(guān)鍵，本題還涉及等效平衡，等效平衡是一種解決問(wèn)題的模型，對(duì)復(fù)雜的對(duì)比問(wèn)題若設(shè)置出等效平衡模型，然后改變條件平衡移動(dòng)，問(wèn)題就迎刃而解．
練習(xí)冊(cè)系列答案
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