8．對(duì)已達(dá)化學(xué)平衡的下列反應(yīng)  2X（g）+Y（g）?2Z（g），減小壓強(qiáng)時(shí)，對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生的影響是（　�。�
A．逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
B．逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C．正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D．正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

分析 對(duì)于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，減小壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率都減��；減小壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)．

解答 解：2X（g）+Y（g）?2Z（g），減小壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率都減小，該反應(yīng)正方向?yàn)轶w積減小的方向，減小壓強(qiáng)，平衡向體積增大的方向移動(dòng)，即平衡向逆方向移動(dòng)．故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡的影響，明確化學(xué)反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．為下列混合物的分離或提純提供正確的方法
①除去Ca（OH）2溶液中懸浮的CaCO3微粒過(guò)濾
②分離四氯化碳與水的混合物分液
③分離汽油和煤油蒸餾
④提純氯化鈉和硝酸鉀混合物中的硝酸鉀重結(jié)晶．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X是形成化合物種類最多的元素，Y原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子，W的原子序數(shù)為29．
回答下列問(wèn)題：
（1）Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為sp，1mol Y2X2含有σ鍵的數(shù)目為3NA
（2）化合物ZX3的沸點(diǎn)比化合物YX4的高，其主要原因是氨氣中存在氫鍵、甲烷中不存在氫鍵
（3）元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式是N2O
（4）元素W的硫酸鹽溶于水顯藍(lán)色，原因是[Cu（NH3）4]2+；向該溶液中逐滴加入足量的氨水，發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象為先生成藍(lán)色沉淀而后沉淀溶解，繼續(xù)加入無(wú)水乙醇生成藍(lán)色沉淀，該沉淀的化學(xué)式為[Cu（NH3）4]SO4•H2O，該沉淀中含有的化學(xué)鍵為離子鍵、共價(jià)鍵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．已知氨基甲酸銨發(fā)生的水解反應(yīng)為：NH2COONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3•H2O，某研究小組得到c（NH2COO-）隨時(shí)間變化曲線如圖所示．下列有關(guān)說(shuō)法一定正確的是（　�。�
A．對(duì)比①與③，可知濃度越大水解速率越快
B．對(duì)比①與②，可知溫度越高水解速率越快
C．加水稀釋，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，K值增大
D．氨基甲酸銨在堿性條件下比在酸性條件下水解程度大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O?2CrO42-（黃色）+2 H+△H＜0．配制稀K2Cr2O7溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
（1）向上述溶液中加入NaOH 溶液，溶液呈黃色，因?yàn)镹aOH和H+反應(yīng)導(dǎo)致c（H+）減小，平衡正向移動(dòng)．
（2）向加入NaOH溶液的（l）中再加入過(guò)量稀H2SO4，則溶液呈橙色，因?yàn)閏（H+）增大平衡逆向移動(dòng)．
（3）向原溶液中加入Ba（NO3）2溶液（已知BaCrO4為黃色沉淀）則平衡正向移動(dòng)，溶液顏色將變淺．
（4）要使上述溶液顏色加深，可采助的措施有加入堿液、降低溫度（至少寫(xiě)兩條）
（5）用0.05mo1K2Cr2O7配制成1L K2CrO4溶液，其中CrO42-的濃度小于10-5mol/L．則配制時(shí)除K2Cr2O7、H2O外，還用到的試劑是KOH溶液，配制時(shí)需用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒之外還要1000mL容量瓶、膠頭滴管．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

13．苯乙烯（C8H8）是生產(chǎn)各種塑料的重要單體，其制備原理是：
C8H10 （g）（乙苯）?C8H8 （g）（苯乙烯）+H2（g），
實(shí)際生產(chǎn)中常以高溫水蒸氣作為反應(yīng)體系的稀釋劑（水蒸氣不參加反應(yīng)），如圖為乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率與水蒸氣的用量、體系總壓強(qiáng)的關(guān)系．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．a點(diǎn)轉(zhuǎn)化率為75%，若起始向1 L恒容容器中充入1 mol 乙苯，則平衡常數(shù)為2.25
B．b點(diǎn)轉(zhuǎn)化率為50%，則混合氣體中苯乙烯的體積分?jǐn)?shù)為$\frac{1}{19}$
C．恒容時(shí)加入稀釋劑能減小C8H10 （g）平衡轉(zhuǎn)化率
D．b點(diǎn)和c點(diǎn)溫度和壓強(qiáng)相同，所以反應(yīng)速率也相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．一定溫度下，有可逆反應(yīng)：2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g）△H＜0．現(xiàn)將2 mol A和2 mol B充入體積為V的甲容器，將2 mol C和6 mol D充入乙容器并使乙容器在反應(yīng)開(kāi)始前的體積為2V（如圖）．關(guān)于兩容器中反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（　　）
A．兩容器達(dá)平衡后升高相同的溫度時(shí)，甲容器的反應(yīng)速率大于乙容器的速率
B．兩容器中的反應(yīng)均達(dá)平衡時(shí)，平衡混合物中各組份的體積百分組成相同，混合氣體的密度不同
C．甲容器中的反應(yīng)先達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
D．在甲容器中再充入2 mol A和2 mol B，平衡后甲中物質(zhì)C的物質(zhì)的量是乙中物質(zhì)C的物質(zhì)的量的2倍

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．已知在元素周期表中六種元素，X、Y、Z、W、Q、R原子序數(shù)依次減�。卮鹣铝袉�(wèn)題：
（1）X元素與Y元素相鄰，與X元素處于同一縱行的元素形成的單質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)隨元素的原子序數(shù)的增大而增大，Y元素的含氧酸有多種，它的單質(zhì)和氧化物都是強(qiáng)氧化劑，都可用作自來(lái)水的消毒劑，X位于周期表的0族，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制備Y的單質(zhì)的化學(xué)方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+H2O．
（2）Y、Z、W三個(gè)原子的最外層共有11個(gè)電子，且三種元素形成的最高價(jià)氧化物的水化物之間，兩兩皆能反應(yīng)且均生成鹽和水，寫(xiě)出Y、Z、W三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式H++Al（OH）3═Al3++3H2O、H++OH-═H2O、Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
（3）Q、R兩元素單原子形成的離子在水中不存在，與水作用使水溶液呈堿性，R形成單質(zhì)的電子式為，W與R形成的化合物的化學(xué)式為Na3N．它們的晶體屬于離子晶體．
（4）在一定溫度下，R、Q形成的化合物在密閉容器中可發(fā)生下列反應(yīng)：
2R2Q3（g）?4RQ（g）+Q2（g）；反應(yīng)到達(dá)平衡后，若恒容條件下通入一定量的氦氣，則R2Q3的轉(zhuǎn)化率不變，若在恒壓條件下通入一定量的氦氣，則R2Q3的轉(zhuǎn)化率增大．（填“增大”“減小”“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．關(guān)于苯及苯的同系物的說(shuō)法，不正確的是（　�。�
A．利用甲苯的硝化反應(yīng)可以制得TNT炸藥
B．苯與甲苯互為同系物，可以用KMnO4酸性溶液進(jìn)行鑒別
C．苯和溴水振蕩后，由于發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而使溴水的水層顏色變淺
D．煤焦油中含有苯和甲苯，用蒸餾的方法把它們分離出來(lái)

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