Question

19．原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X是形成化合物種類(lèi)最多的元素，Y原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子，W的原子序數(shù)為29．
回答下列問(wèn)題：
（1）Y₂X₂分子中Y原子軌道的雜化類(lèi)型為sp，1mol Y₂X₂含有σ鍵的數(shù)目為3N_A
（2）化合物ZX₃的沸點(diǎn)比化合物YX₄的高，其主要原因是氨氣中存在氫鍵、甲烷中不存在氫鍵
（3）元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式是N₂O
（4）元素W的硫酸鹽溶于水顯藍(lán)色，原因是[Cu（NH₃）₄]²⁺；向該溶液中逐滴加入足量的氨水，發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象為先生成藍(lán)色沉淀而后沉淀溶解，繼續(xù)加入無(wú)水乙醇生成藍(lán)色沉淀，該沉淀的化學(xué)式為[Cu（NH₃）₄]SO₄•H₂O，該沉淀中含有的化學(xué)鍵為離子鍵、共價(jià)鍵．

Answer 1

分析 原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X是周期表中半徑最小的元素，則X是H元素；Y原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，原子最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)，所以其內(nèi)層為K層，則Y是C元素；Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子，則Z是N元素；W的原子序數(shù)為29，則W是Cu元素，以此解答該題．

解答 解：（1）C₂H₂分子中每個(gè)C原子含有2個(gè)σ鍵，所以C軌道的雜化類(lèi)型為sp雜化，一個(gè)乙炔分子中含有3個(gè)σ鍵，則1mol C₂H₂含有σ鍵的數(shù)目為3N_A，
故答案為：sp；3N_A；
（2）氨氣中存在氫鍵，甲烷中不存在氫鍵，氫鍵的存在導(dǎo)致氨氣的沸點(diǎn)升高，所以化合物NH₃的沸點(diǎn)比化合物CH₄的高，
故答案為：氨氣中存在氫鍵、甲烷中不存在氫鍵；
（3）元素C的一種氧化物與元素N的一種氧化物互為等電子體，CO₂和N₂O互為等電子體，所以元素Z的這種氧化物的分子式是N₂O，
故答案為：N₂O；
（4）硫酸銅溶液呈藍(lán)色，原因是溶液中存在[Cu（NH₃）₄]²⁺，向硫酸銅水溶液中逐滴加入足量氨水，發(fā)現(xiàn)先生成藍(lán)色沉淀，然后沉淀溶解，得到深藍(lán)色透明溶液，沉淀溶解的離子方程式為Cu（OH）₂+4NH₃=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-．若沉淀溶解后的溶液中加入乙醇，則析出[Cu（NH₃）₄]SO₄•H₂O固體，含有離子鍵、共價(jià)鍵，
故答案為：[Cu（NH₃）₄]²⁺；先生成藍(lán)色沉淀而后沉淀溶解；[Cu（NH₃）₄]SO₄•H₂O；離子鍵、共價(jià)鍵．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系及應(yīng)用，為高考常見(jiàn)題型，涉及氫鍵、原子雜化方式的判斷等知識(shí)點(diǎn)，這些知識(shí)點(diǎn)都是考試熱點(diǎn)，靈活運(yùn)用基本知識(shí)來(lái)分析解答，題目難度不大．