4．下面實(shí)驗(yàn)操作可以實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ㄌ钚蛱?hào)） （　�。�
A．用鋁塊與氧化鐵粉末充分混和進(jìn)行鋁熱反應(yīng)
B．取少量蔗糖溶液加稀硫酸水浴加熱幾分鐘后加新制的氫氧化銅濁液加熱，觀察現(xiàn)象，判斷蔗糖水解的產(chǎn)物中是否含有葡萄糖
C．用稀硝酸清洗做過(guò)銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的試管
D．在苯中加入溴水，充分振蕩?kù)o置，觀察現(xiàn)象，判斷苯環(huán)中的碳碳鍵是否存在碳碳雙鍵

分析 A．鋁塊和氧化鐵粉末不能充分混合；
B．葡萄糖和新制氫氧化銅懸濁液發(fā)生氧化反應(yīng)需要在堿性條件下；
C．Ag和稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
D．苯能萃取溴水中的溴．

解答 解：A．鋁塊和氧化鐵粉末不能充分混合，應(yīng)該用鋁粉和氧化鐵粉充分混和進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．葡萄糖和新制氫氧化銅懸濁液發(fā)生氧化反應(yīng)需要在堿性條件下，在做該實(shí)驗(yàn)之前應(yīng)該先用NaOH溶液中和稀硫酸，否則實(shí)驗(yàn)不成功，故B錯(cuò)誤；
C．Ag和稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸銀、NO和水，所以可以用稀硝酸洗滌做過(guò)銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的試管，故C正確；
D．振蕩后靜置觀察，溶液分層，上層呈橙紅色，下層幾乎無(wú)色，說(shuō)明苯環(huán)中不含有碳碳雙鍵，若含有碳碳雙鍵則上下兩層都會(huì)呈無(wú)色，故D正確；
故選CD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，為高考高頻點(diǎn)，涉及基本實(shí)驗(yàn)操作、物質(zhì)性質(zhì)等知識(shí)點(diǎn)，明確實(shí)驗(yàn)原理是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是B，注意醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)或和新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)時(shí)必須在堿性條件下，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．在大多數(shù)有機(jī)物分子里，碳原子和碳原子、碳原子和其他原子間相結(jié)合的化學(xué)鍵是（　�。�
A．既是離子鍵、又有非極性共價(jià)鍵
B．既有極性共價(jià)鍵，又有非極性共價(jià)鍵
C．都是非極性共價(jià)
D．都是極性共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．在熱的稀硫酸溶液中溶解了11.4g FeSO4，當(dāng)加入50mL 0.5mol/L KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部氧化成Fe3+，KNO3也反應(yīng)完全，并有NxOy氮氧化物氣體逸出．
（1）推算出x=1，y=1．
（2）配平上述化學(xué)方程式，用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

12．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列關(guān)于1L0.2mol•L-1的Ba（NO3）2溶液正確的說(shuō)法是（　�。�
A．2L溶液中陰陽(yáng)離子總數(shù)為0.8NA
B．500mL溶液中的Ba2+離子濃度為0.2mol•L-1
C．500mL溶液中的NO3-離子總數(shù)為0.2NA
D．500mL溶液中的NO3-濃度為0.2mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中“先”與“后”的說(shuō)法正確的是ABCD（填字母編號(hào)）．
A．高錳酸鉀加熱制備氧氣，用排水法收集滿氧氣后，先移出導(dǎo)管，后撤酒精燈
B．給試管加熱對(duì)，先給試管來(lái)回均勻加熱，后固定局部加熱
C．大量堿液流到桌子上，先用稀醋酸溶液中和，后用抹布抹去
D．點(diǎn)燃可燃性氣體（如H2、CO、CH4等）時(shí)，先檢驗(yàn)氣體純度，后點(diǎn)燃
E．在測(cè)定溶液的pH時(shí)，先用蒸餾水將pH試紙濕潤(rùn)，后用玻璃棒蘸取溶液點(diǎn)在試紙中部，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類(lèi)的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學(xué)平衡．
I．已知H2A在水中存在以下平衡：H2A?H++HA-，HA-?H++A2-．
（1）NaHA溶液無(wú)法確定（選填“顯酸性”、“顯堿性”、“顯中性”或“無(wú)法確定”）．
（2）某溫度下，若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性．此時(shí)該混合溶液中下列關(guān)系中，一定正確的是BC．
A．c（H+）•c（OH-）=1×10-14            
B．c（Na+）+c（K+）=c（HA-）+2c（A2-）
C．c（Na+）＞c（K+）                    
D．c（Na+）+c（K+）=0.05mol/L
（3）已知常溫下H2A的鈣鹽（CaA）飽和溶液中存在以下平衡：CaA（s）?Ca2+（aq）+A2-（aq）△H＞0．
①降低溫度時(shí)，Ksp減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”，下同）．
②滴加少量濃鹽酸，c（Ca2+）增大．
③測(cè)得25℃時(shí)，CaA的Ksp為2.0×10-11，常溫下將10g CaA固體投入100mL CaCl2溶液中，充分?jǐn)嚢韬笕杂泄腆w剩余，測(cè)得溶液中c（Ca2+）=0.1mol/L，則溶液中c（A2-）=2×10-10mol/L
Ⅱ．工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會(huì)對(duì)人類(lèi)及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進(jìn)
行處理．常用的處理方法有還原沉淀法，該法的工藝流程為：
CrO42-$→_{①轉(zhuǎn)化}^{H+}$Cr2O72-$→_{②還原}^{Fe_{2}+}$Cr3+$→_{③沉淀}^{OH-}$Cr（OH）3
其中第①步存在平衡：2CrO42-（黃色）+2H+═Cr2O72-（橙色）+H2O
（1）若平衡體系的pH=2，則溶液顯橙色．
（2）能說(shuō)明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是c．
a．Cr2O72-和CrO42-的濃度相同
b.2v （Cr2O72-）=v （CrO42-）
c．溶液的顏色不變
（3）第②步中，還原1mol Cr2O72-離子，需要6mol的FeSO4•7H2O．
（4）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）═Cr3+ （aq）+3OH-（aq） 常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=c（Cr3+）•c3（OH-）=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至5．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

16．（雙選）關(guān)于氧化還原反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．氧化還原反應(yīng)前后元素化合價(jià)有升降
B．氧化還原反應(yīng)前后一定有氧的得失
C．氧化還原反應(yīng)前后一定有電子轉(zhuǎn)移
D．復(fù)分解反應(yīng)和化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列物質(zhì)中，既不與亞硫酸反應(yīng)又不與SO2反應(yīng)的是（　�。�
A．H2SB．O2C．NaOHD．S

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．在化學(xué)反應(yīng)中，會(huì)發(fā)生變化的是（　�。�
A．質(zhì)子數(shù)B．中子數(shù)C．電子數(shù)D．質(zhì)量數(shù)

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