【題目】已知N2O4和NO2可以相互轉(zhuǎn)化:2NO2(g) N2O4(g) △H<0現(xiàn)將一定量N2O4和NO2的混合氣體通入體積為2L的恒溫密閉玻璃容器中,發(fā)生反應(yīng),各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖:
(1)圖中曲線______(填“X”或“Y”)表示c(N2O4)隨時(shí)間的變化。
(2)從起點(diǎn)開始首次達(dá)到平衡時(shí),以NO2表示的反應(yīng)速率為______。
(3)圖中b點(diǎn)的平衡常數(shù)K的值為________。
(4)其他條件不變,若起始時(shí)向該容器中通入0.4molN2O4和0.2molNO2,則v正_____v逆(填“>”、“=”或“<”);若升溫該反應(yīng)的平衡常數(shù)K______(填“增大”、“減小”或“不變”) ,判斷理由是_________________。
(5)25min時(shí),改變的外界條件是______,圖象中a、b、c、d四點(diǎn)中v正=v逆的點(diǎn)是____,四點(diǎn)中________點(diǎn)體系顏色最深。
【答案】(1)Y;(2)0.04mol/(L·min);(3)1.1;(4)<;減。籒2O4分解NO2是吸熱反應(yīng),溫度升高,平衡左移,平衡常數(shù)減;(5)增大NO2的濃度;bd;c。
【解析】
試題分析:(1)根據(jù)反應(yīng)方程式2NO2(g) N2O4(g) △H<0可知:在相同時(shí)間內(nèi)NO2、N2O4改變的物質(zhì)的量的比是2:1,由圖像可知Y變化的小于X,實(shí)驗(yàn)Y表示的是c(N2O4)隨時(shí)間的變化;(2)從起點(diǎn)開始首次達(dá)到平衡時(shí),反應(yīng)時(shí)間是10min,以NO2表示的反應(yīng)速率為v(NO2)=(0.6mol/L-0.2mol/L)÷10min=0.04mol/(L·min);(3)圖中b點(diǎn)時(shí),c(NO2)=0.6mol/L,c(N2O4)=0.4mol/L。所以此時(shí)的平衡常數(shù)K=c(N2O4)÷c2(NO2)= 0.4mol/L÷(0.6mol/L)2=0.4÷0.36=1.1;(4)其他條件不變,若起始時(shí)向該容器中通入0.4molN2O4和0.2molNO2,c(N2O4)=0.4mol÷2L=0.2mol/L;c(NO2)=0.2mol÷2L=0.1mol/L,Qc= c(N2O4)÷c2(NO2)= 0.2mol/L÷(0.1mol/L)2=0.2÷0.01=20>1.1;則v正<v逆;由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng),所以若升溫,化學(xué)平衡逆向移動(dòng),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K減小,判斷理由是N2O4分解NO2是吸熱反應(yīng),溫度升高,平衡左移,平衡常數(shù)減。唬5)根據(jù)圖像可知,在25min時(shí),c(N2O4)不變,而c(NO2)突然增大,可見改變的外界條件是增大NO2的濃度,圖象中a、b、c、d四點(diǎn)中v正=v逆的點(diǎn)是反應(yīng)處于平衡時(shí)的點(diǎn),是b、d點(diǎn);反應(yīng)開始時(shí)是反應(yīng)逆向進(jìn)行,不斷產(chǎn)生NO2,到b點(diǎn)時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài),此時(shí)c(NO2)比a點(diǎn)大,在c點(diǎn)時(shí)增大c(NO2)的濃度,反應(yīng)正向移動(dòng),又使NO2的濃度有所減小,所以四點(diǎn)中c點(diǎn)c(NO2)增大,體系顏色最深。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于原電池的敘述中正確的是( )
A.正極和負(fù)極必須是金屬
B.原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置
C.原電池工作時(shí),正極和負(fù)極上發(fā)生的都是氧化還原反應(yīng)
D.鋅、銅和鹽酸構(gòu)成的原電池工作時(shí),鋅片上有6.5 g鋅溶解,正極上就有0.1 g氫氣生成
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z為不同短周期非金屬元素的氣態(tài)單質(zhì)。在一定條件下能發(fā)生反應(yīng):Y+X甲(g) , Y+Z乙(g)。甲、乙可化合生成離子化合物,甲的相對(duì)分子質(zhì)量小于乙。
(1)X的結(jié)構(gòu)式是___________。
(2)磷在Z氣體中燃燒可生成液態(tài)丙(PZ3)分子,也可生成固態(tài)丁(PZ5)分子。磷單質(zhì)和Z單質(zhì)反應(yīng)生成lmol丙時(shí),反應(yīng)過程與能量變化如圖I所示,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是____________。已知1mol白磷固體和Z氣體反應(yīng),生成固態(tài)丁時(shí),放熱399kJ,則1mol固態(tài)丁轉(zhuǎn)化為丙時(shí)的反應(yīng)熱△H=_________
(3)某同學(xué)擬用圖II所示裝置證明氧化性Z>I2,已知高錳酸鉀與乙的濃溶液反應(yīng)生成Z,則a是_______的水溶液。若僅將a換為甲的濃溶液,實(shí)驗(yàn)時(shí)會(huì)產(chǎn)生大量白煙并有氣體單質(zhì)生成,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____。
(4)向一定濃度的BaCl2溶液中通入SO2氣體,未見沉淀生成,若在通入SO2氣體的同時(shí)加入由X、Y、Z中的一種或幾種元素組成的某純凈物,即可生成白色沉淀,該純凈物可能是________、________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體,分子結(jié)構(gòu)中只存在S﹣F鍵.已知:1mol S(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ,斷裂1mol F﹣F、S﹣F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ.則S(s)+3F2(g)═SF6(g)的反應(yīng)熱△H為( )
A.﹣1780kJ/mol B.﹣1220 kJ/mol C.﹣450 kJ/mol D.+430 kJ/mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度下,向一定體積0.1mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液,溶液中pOH(pOH=-lg[OH-])與pH的變化關(guān)系如圖所示則
A.M點(diǎn)所示溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)于Q點(diǎn)
B.N點(diǎn)所示溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)
C.M點(diǎn)和N點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同
D.Q點(diǎn)消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】原電池中, B極逐漸變粗,A極逐漸變細(xì),C為電解質(zhì)溶液,則A、B、C應(yīng)是下列各組中的( )
A.A是Zn,B是Cu,C為稀硫酸
B.A是Cu,B是Zn,C為稀硫酸
C.A是Fe,B是Ag,C為稀AgNO3溶液
D.A是Ag,B是Fe,C為稀AgNO3溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以黃鐵礦為原料制硫酸產(chǎn)生的硫酸渣中含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等.實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)以硫酸渣制備鐵紅(Fe2O3),過程如圖:
(1)硫酸渣的成分中既能與酸又能與堿反應(yīng)的是 ,寫出酸溶過程Fe2O3與稀硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式: .
(2)生產(chǎn)過程中,為了確保鐵紅的純度,氧化過程需要調(diào)節(jié)溶液的pH的范圍是 (部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見表)
沉淀物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Mg(OH)2 |
開始沉淀 | 2.7 | 3.8 | 7.5 | 9.4 |
完全沉淀 | 3.2 | 5.2 | 9.7 | 12.4 |
(3)濾渣A的主要成分為 ,濾液B含有的主要物質(zhì)有 .
(4)如何證明洗滌環(huán)節(jié)充分洗凈 .
(5)已知硫酸渣質(zhì)量為a kg,假設(shè)鐵紅制備過程中鐵元素?fù)p耗25%,最終得到鐵紅的質(zhì)量為b kg,則原來硫酸渣中鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 .(用題中所給數(shù)據(jù)計(jì)算并用最簡(jiǎn)整數(shù)比表示結(jié)果)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)甲烷分子結(jié)構(gòu)的說法中,錯(cuò)誤的是 ( )
A.甲烷分子中含有4個(gè)C—H共價(jià)健
B.甲烷分子中C—H共價(jià)鍵的夾角為109°28'
C.甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)
D.甲烷是一種直線型分子
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