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【題目】下列關于原電池的敘述中正確的是( )

A．正極和負極必須是金屬

B．原電池是把化學能轉化成電能的裝置

C．原電池工作時，正極和負極上發(fā)生的都是氧化還原反應

D．鋅、銅和鹽酸構成的原電池工作時，鋅片上有6.5 g鋅溶解，正極上就有0.1 g氫氣生成

【答案】B

【解析】

試題分析：A．一般普通原電池中負極必須是金屬，正極可以是金屬或非金屬導體，故A錯誤；B．原電池是把化學能轉化成電能的裝置，故B正確；C．原電池工作時，正極發(fā)生還原反應、負極上發(fā)生的氧化反應，故C錯誤；D．鋅、銅和鹽酸構成的原電池工作時，鋅片上有6.5 g鋅溶解，正極上就有0.2 g氫氣生成，故D錯誤。故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表中的一部分，列出了10種元素在元素周期表中的位置。試用元素符號、離子符號或化學式回答下列問題。


ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

第2周期




⑥


⑦



第3周期

①

③

⑤


⑧


⑨

⑩

第4周期

②

④







（1）10種元素中，化學性質最不活潑的是 ；（填元素符號）

（2）①③⑤三種元素最高價氧化物對應水化物中，堿性最強的是 ，（填化學式）該物質內部含有的化學鍵類型是 和 ；

（3）元素⑦的氫化物的化學式為 ；該氫化物常溫下和元素②的單質反應的化學方程式 ；

（4）③和⑨兩元素形成化合物的電子式是 ；①和⑦兩元素形成四核化合物的電子式是 ，該物質與CO2反應的化學方程式為 。

（5）①和⑤最高價氧化物對應水化物相互反應的離子方程式為： 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質量分別是(　　)

A. 950 mL, 111.2 g B. 500 mL, 117 g

C. 1000 mL, 117 g D. 1000 mL, 111.2 g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列描述中，不符合生產實際的是（ ）

A．電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽極

B．電解法精煉粗銅，用純銅作陰極

C．電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網作陰極

D．在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表各組物質之間通過一步反應就能實現如圖所示轉化的是

a

b

c

m

A

N2

NO

HNO3

O2

B

Na2CO3

NaHCO3

NaOH

CO2

C

H2S

S

SO2

O2

D

CH3CH2OH

CH3CHO

CH3COOH

O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作正確的是（ ）

A. 含NA個Na+的Na2O溶解于1 L水中，Na+的物質的量濃度為1 molL﹣1

B. 100 g硫酸溶液的物質的量濃度為18.4 molL﹣1，用水稀釋到物質的量濃度為9.2 molL﹣1，需要水100 g

C. 配制一定物質的量濃度的氯化鉀溶液：準確稱取一定質量的氯化鉀固體，放入到1000 mL的容量瓶中，加水1000 mL溶解，振蕩搖勻

D. 將10 g CuSO4溶解在90 g水中，配制質量分數為10%的CuSO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關實驗誤差分析中，不正確的是( )

A．用濕潤的pH試紙測稀堿液的pH，測定值偏小

B．用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小

C．滴定前滴定管內無氣泡，終點讀數時有氣泡，所測體積偏小

D．測定中和反應的反應熱時，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度值偏低

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知N2O4和NO2可以相互轉化：2NO2(g) N2O4(g) △H＜0現將一定量N2O4和NO2的混合氣體通入體積為2L的恒溫密閉玻璃容器中，發(fā)生反應，各物質濃度隨時間變化關系如圖：

（1）圖中曲線______（填“X”或“Y”）表示c(N2O4)隨時間的變化。

（2）從起點開始首次達到平衡時，以NO2表示的反應速率為______。

（3）圖中b點的平衡常數K的值為________。

（4）其他條件不變，若起始時向該容器中通入0.4molN2O4和0.2molNO2，則v正_____v逆（填“＞”、“=”或“<”)；若升溫該反應的平衡常數K______（填“增大”、“減小”或“不變”) ，判斷理由是_________________。

（5）25min時，改變的外界條件是______，圖象中a、b、c、d四點中v正=v逆的點是____，四點中________點體系顏色最深。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，對于反應：CaCO3(塊狀)＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O，為加快反應速率，下列方法可行的有(　　)

①增加鹽酸的濃度�、谠黾油瑵舛塞}酸的用量�、奂铀、茉黾覥aCO3(塊狀)的用量�、輰K狀CaCO3改為粉末狀CaCO3

A．1項 B．2項 C．3項 D．4項

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