【題目】下列關(guān)于原電池的敘述中正確的是( )

A.正極和負(fù)極必須是金屬

B.原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置

C.原電池工作時,正極和負(fù)極上發(fā)生的都是氧化還原反應(yīng)

D.鋅、銅和鹽酸構(gòu)成的原電池工作時,鋅片上有6.5 g鋅溶解,正極上就有0.1 g氫氣生成

【答案】B

【解析】

試題分析:A.一般普通原電池中負(fù)極必須是金屬,正極可以是金屬或非金屬導(dǎo)體,故A錯誤;B.原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置,故B正確;C.原電池工作時,正極發(fā)生還原反應(yīng)、負(fù)極上發(fā)生的氧化反應(yīng),故C錯誤;D.鋅、銅和鹽酸構(gòu)成的原電池工作時,鋅片上有6.5 g鋅溶解,正極上就有0.2 g氫氣生成,故D錯誤。故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表為元素周期表中的一部分,列出了10種元素在元素周期表中的位置。試用元素符號、離子符號或化學(xué)式回答下列問題。


ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2周期









3周期









4周期









110種元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是 ;(填元素符號)

2①③⑤三種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物中,堿性最強(qiáng)的是 ,(填化學(xué)式)該物質(zhì)內(nèi)部含有的化學(xué)鍵類型是

3)元素的氫化物的化學(xué)式為 ;該氫化物常溫下和元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式 ;

4兩元素形成化合物的電子式是 兩元素形成四核化合物的電子式是 ,該物質(zhì)與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為

5最高價氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為: 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室中需要配制2 mol/LNaCl溶液950 mL,配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質(zhì)量分別是(  )

A. 950 mL, 111.2 g B. 500 mL, 117 g

C. 1000 mL, 117 g D. 1000 mL, 111.2 g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列描述中,不符合生產(chǎn)實際的是(

A.電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁,用鐵作陽極

B.電解法精煉粗銅,用純銅作陰極

C.電解飽和食鹽水制燒堿,用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極

D.在鍍件上電鍍鋅,用鋅作陽極

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表各組物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是

a

b

c

m

A

N2

NO

HNO3

O2

B

Na2CO3

NaHCO3

NaOH

CO2

C

H2S

S

SO2

O2

D

CH3CH2OH

CH3CHO

CH3COOH

O2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實驗操作正確的是( )

A. NANa+Na2O溶解于1 L水中,Na+的物質(zhì)的量濃度為1 molL1

B. 100 g硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為18.4 molL1,用水稀釋到物質(zhì)的量濃度為9.2 molL1,需要水100 g

C. 配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鉀溶液:準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的氯化鉀固體,放入到1000 mL的容量瓶中,加水1000 mL溶解,振蕩搖勻

D. 10 g CuSO4溶解在90 g水中,配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%CuSO4溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)實驗誤差分析中,不正確的是( )

A.用濕潤的pH試紙測稀堿液的pH,測定值偏小

B.用容量瓶配制溶液,定容時俯視刻度線,所配溶液濃度偏小

C.滴定前滴定管內(nèi)無氣泡,終點讀數(shù)時有氣泡,所測體積偏小

D.測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時,將堿緩慢倒入酸中,所測溫度值偏低

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知N2O4NO2可以相互轉(zhuǎn)化:2NO2(g) N2O4(g) H<0現(xiàn)將一定量N2O4和NO2的混合氣體通入體積為2L的恒溫密閉玻璃容器中,發(fā)生反應(yīng),各物質(zhì)濃度隨時間變化關(guān)系如圖:

(1)圖中曲線______(填XY)表示c(N2O4)隨時間的變化。

(2)從起點開始首次達(dá)到平衡時,以NO2表示的反應(yīng)速率為______。

(3)圖中b點的平衡常數(shù)K的值為________。

(4)其他條件不變,若起始時向該容器中通入0.4molN2O4和0.2molNO2,則v_____v(填=<);若升溫該反應(yīng)的平衡常數(shù)K______(填增大減小不變) ,判斷理由是_________________。

(5)25min時,改變的外界條件是______,圖象中a、b、c、d四點中v=v的點是____,四點中________點體系顏色最深。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下,對于反應(yīng):CaCO3(塊狀)+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O,為加快反應(yīng)速率,下列方法可行的有(  )

①增加鹽酸的濃度、谠黾油瑵舛塞}酸的用量、奂铀、茉黾覥aCO3(塊狀)的用量 ⑤將塊狀CaCO3改為粉末狀CaCO3

A.1項 B.2項 C.3項 D.4項

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