8．下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（　　）
A．若2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6 kJ•mol-1，則H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-241.8 kJ•mol-1
B．若C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，則石墨比金剛石穩(wěn)定
C．已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4 kJ•mol-1，則20.0g NaOH固體與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量
D．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2，則△H1＞△H2

分析 A、燃燒熱是在101KP時，1mol可燃物在氧氣中完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量；
B、物質(zhì)的能量越高越不穩(wěn)定；
C、氫氧化鈉固體溶于水放熱；
D、反應(yīng)1為碳的完全燃燒，反應(yīng)2為碳的不完全燃燒．

解答 解：A、燃燒熱是在101KP時，1mol可燃物在氧氣中完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，此時生成的水必須為液態(tài)，故-241.8 kJ•mol-1不是氫氣的燃燒熱，故A錯誤；
B、物質(zhì)的能量越高越不穩(wěn)定，由反應(yīng)C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0可知，石墨的能量低于金剛石，故石墨比金剛石穩(wěn)定，故B正確；
C、氫氧化鈉固體溶于水放熱，故將20.0g氫氧化鈉固體即0.5mol氫氧化鈉固體和鹽酸中和，放出的熱量大于28.7KJ，故C錯誤；
D、反應(yīng)1為碳的完全燃燒，反應(yīng)2為碳的不完全燃燒，故反應(yīng)1放出的熱量多于反應(yīng)2，則△H1＜△H2，故D錯誤．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了燃燒熱的概念、物質(zhì)穩(wěn)定性比較和反應(yīng)熱的大小比較，難度不大，應(yīng)注意的是燃燒熱中生成的水為液態(tài)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．太陽能電池是通過光電效應(yīng)或者光化學(xué)效應(yīng)直接把光能轉(zhuǎn)化成電能的裝置．其材料除單晶硅，還有銅銦鎵硒等化合物．
（1）鎵的基態(tài)原子的電子排布式是l s22s22p63s23p63d104s24p1（或[Ar]3d104s24p1）．
（2）硒為第4周期元素，相鄰的元素有砷和溴，則3種元素的第一電離能從大到小順序?yàn)锽r＞As＞Se（用元素符號表示）．
（3）氣態(tài)SeO2分子的立體構(gòu)型為平面三角形
（4）硅燒（SiaHa+2）的沸點(diǎn)與其相對分子質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示，呈現(xiàn)這種變化關(guān)系的原因是：硅烷的相對分子質(zhì)量越大，分子間范德華力越強(qiáng)
（5）與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸
（H3BO3）在水溶液中能與水反應(yīng)生成[B（OH）4]-而體現(xiàn)一元弱酸的性質(zhì)，則[B（OH）4]-中B的原子雜化類型為sp3；
（6）金屬Cu單獨(dú)與氨水或單獨(dú)與過氧化氫都不能反應(yīng)，但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Cu+H2O2+4NH3•H2O=Cu（NH3）42++2OH-+4H2O
（7）-種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積的結(jié)構(gòu)．在晶胞中，Au原子位于頂點(diǎn)，Cu原子位于面心，則該合金中Au原子與Cu原子個數(shù)之比為1：3，若該晶胞的邊長為apm，則合金的密度為$\frac{\frac{197+64×3}{{N}_{A}}}{（a×1{0}^{-10}）^{3}}$g．cm-3（只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為NA）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．在容積為2L的密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：A（g）+2B（g）?C（g）+D（g）在不同溫度下，D的物質(zhì)的量n（D）和時間t的關(guān)系如圖所示．試回答下列問題：
（1）800℃時，0-5min內(nèi)，以B的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.12mol•L-1•min-1．
（2）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是ab．
a．容器中壓強(qiáng)不變            b．混合氣體中c（A）不變
c．2v正（B）=v逆（D）        d．混合氣體的密度不變
（3）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用圖中數(shù)據(jù)計(jì)算800℃時的平衡常數(shù)K=1.8，該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸納的說法中，正確的一組是（　�。�
①蔗糖和麥芽糖的化學(xué)式都可用C12H22O11表示，它們互為同分異構(gòu)體
②聚乙烯，聚氯乙烯，纖維素都屬于合成高分子
③鹽酸，漂白粉，天然油脂都是混合物
④分餾，干餾，裂化都是化學(xué)變化
⑤植物油，裂化汽油都可與溴水反應(yīng)．
A．①③⑤B．②③④C．①③④D．②④⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．列措施對增大化學(xué)反應(yīng)速率明顯有效的是（　�。�
A．Na與水反應(yīng)時增大水的用量
B．Fe與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，改用濃硫酸
C．用H2O2制O2時加入MnO2
D．鋁與鹽酸反應(yīng)時，加入稀的NaCl溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物（NOx）、CO2、SO2等氣體，嚴(yán)重污染空氣．對廢氣進(jìn)行脫硝、脫碳和脫硫處理可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用．
Ⅰ．脫硝：已知：H2的熱值為142.9KJ•g-1
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+133kJ•mol-1
H2O（g）=H2O（l）△H=-44kJ•mol-1
催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和其它無毒物質(zhì)的熱化學(xué)方程式為4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4H2O（g）△H=-1100.2kJ•mol-1．
Ⅱ．脫碳：向2L密閉容器中加入2mol CO2、6mol H2，在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔孟�，發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（l）+H2O（l）
（1）①該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是低溫（填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”）
②下列敘述能說明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是de．
a、混合氣體的平均式量保持不變      b、CO2和H2的體積分?jǐn)?shù)保持不變
c、CO2和H2的轉(zhuǎn)化率相等           d、混合氣體的密度保持不變
e、1mol CO2生成的同時有3mol H-H鍵斷裂
③CO2的濃度隨時間（0～t2）變化如圖所示，在t2時將容器容積縮小一倍，t3時達(dá)到平衡，t4時降低溫度，t5時達(dá)到平衡，請畫出t2～t6CO2的濃度隨時間的變化．

（2）改變溫度，使反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0  中的所有物質(zhì)都為氣態(tài)．起始溫度體積相同（T1℃、2L密閉容器）．反應(yīng)過程中部分?jǐn)?shù)據(jù)見表：
反應(yīng)時間CO2（mol）H2（mol）CH3OH（mol）H2O（mol）
反應(yīng)I
恒溫恒容		0min2600
10min4.5
20min1
30min1
反應(yīng)II
絕熱恒容		0min0022
①達(dá)到平衡時，反應(yīng)I、II對比：平衡常數(shù)K（I）＜K（II）（填“＞”、“＜”或“=”下同）；平衡時CH3OH的濃度c（I）＜c（II）．
②對反應(yīng)I，前10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（CH3OH）=0.025mol•L-1•min-1，在其它條件不變下，若30min時只改變溫度為T2℃，此時H2的物質(zhì)的量為3.2mol，則T1＜T2（填“＞”、“＜”或“=”）．
若30min時只向容器中再充入1mol CO2（g）和1mol H2O（g），則平衡不移動（填“正向”、“逆向”或“不”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　　）
A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B．任何放熱反應(yīng)在常溫條件下一定能夠發(fā)生
C．反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的差決定了化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱
D．化學(xué)反應(yīng)才有伴隨能量變化，物理變化沒有伴隨能量變化

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列物質(zhì)中，不能與SiO2反應(yīng)的是（　　）
A．NaOHB．CaOC．氫氟酸D．H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，A原子無中子，B的單質(zhì)在空氣中含量最多，C、D元素同主族且原子序數(shù)D為C的二倍，E元素的價電子排布式為（n-l）d10+6ns1，回答下列問題：
（1）元素B在周期表中的位置是第二周期ⅤA族．
（2）D元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為3S23P4．
（3）BC3-的立體構(gòu)型為平面三角形．
（4）A元素與C元素形成兩種常見的化合物，其原子個數(shù)比分別為2：1和1：1，兩種化合物可以任意比互溶，原因是；其中一種化合物可在酸性條件下將KMnO4還原為Mn2+，寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
（5）將過量BA3氣體通入含E2+溶液中充分反應(yīng)后生成的二價陽離子是[Cu（NH3）4]2+（填離子符號），Imol該離子中含σ鍵為16mol．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案