Question

13．將質量為1g，相同大小的兩塊銅片分別投入到足量的濃硝酸和稀硝酸中，下列有關說法正確的是（　�。�

• A． 反應后的溶液的質量相同
• B． 與濃硝酸的反應中，銅片先消失
• C． 產(chǎn)生氣體的顏色相同
• D． 產(chǎn)生氣體的體積相同（相同條件）

Answer 1

分析 A、根據(jù)反應方程式消耗銅和生成氣體質量變化分析；
B、反應速率與溶液的濃度有關，濃度越高，反應速率越快；
C、二氧化氮是紅棕色氣體，一氧化氮是無色氣體，根據(jù)生成氣體的顏色判斷；
D、根據(jù)反應方程式中定量關系計算判斷．

解答 解：A、由Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂ ↑+2H₂O，Cu+$\frac{8}{3}$HNO₃=Cu（NO₃）₂+$\frac{2}{3}$NO↑+$\frac{4}{3}$H₂O，原足量的濃硝酸和稀硝酸的溶液質量不知，不能判斷溶液質量變化，故A錯誤；
B、因為溶液濃度影響化學反應速率，濃度越大，反應速率越快，所以濃硝酸比稀硝酸反應速率快，與濃硝酸的反應中，銅片先消失，故B正確；
C、根據(jù)B知，銅與濃硝酸反應生成二氧化氮，與稀硝酸反應生成一氧化氮，二氧化氮是紅棕色氣體，一氧化氮是無色氣體，故C錯誤；
D、根據(jù)銅與轉移電子的關系知，
Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂ ↑+2H₂O
1mol                     2mol         
Cu+$\frac{8}{3}$HNO₃=Cu（NO₃）₂+$\frac{2}{3}$NO↑+$\frac{4}{3}$H₂O  
1mol                $\frac{2}{3}$mol
根據(jù)方程式知，相同質量的銅與過量濃、稀硝酸反應生成氣體體積不同，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了銅與濃、稀硝酸的反應，難度中等，能正確書寫銅與濃、稀硝酸反應的方程式是解本題的關鍵．