13．將質(zhì)量為1g，相同大小的兩塊銅片分別投入到足量的濃硝酸和稀硝酸中，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)后的溶液的質(zhì)量相同B．與濃硝酸的反應(yīng)中，銅片先消失
C．產(chǎn)生氣體的顏色相同D．產(chǎn)生氣體的體積相同（相同條件）

分析 A、根據(jù)反應(yīng)方程式消耗銅和生成氣體質(zhì)量變化分析；
B、反應(yīng)速率與溶液的濃度有關(guān)，濃度越高，反應(yīng)速率越快；
C、二氧化氮是紅棕色氣體，一氧化氮是無(wú)色氣體，根據(jù)生成氣體的顏色判斷；
D、根據(jù)反應(yīng)方程式中定量關(guān)系計(jì)算判斷．

解答 解：A、由Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2 ↑+2H2O，Cu+$\frac{8}{3}$HNO3=Cu（NO3）2+$\frac{2}{3}$NO↑+$\frac{4}{3}$H2O，原足量的濃硝酸和稀硝酸的溶液質(zhì)量不知，不能判斷溶液質(zhì)量變化，故A錯(cuò)誤；
B、因?yàn)槿芤簼舛扔绊懟瘜W(xué)反應(yīng)速率，濃度越大，反應(yīng)速率越快，所以濃硝酸比稀硝酸反應(yīng)速率快，與濃硝酸的反應(yīng)中，銅片先消失，故B正確；
C、根據(jù)B知，銅與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，與稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮，二氧化氮是紅棕色氣體，一氧化氮是無(wú)色氣體，故C錯(cuò)誤；
D、根據(jù)銅與轉(zhuǎn)移電子的關(guān)系知，
Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2 ↑+2H2O
1mol                     2mol         
Cu+$\frac{8}{3}$HNO3=Cu（NO3）2+$\frac{2}{3}$NO↑+$\frac{4}{3}$H2O  
1mol                $\frac{2}{3}$mol
根據(jù)方程式知，相同質(zhì)量的銅與過(guò)量濃、稀硝酸反應(yīng)生成氣體體積不同，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了銅與濃、稀硝酸的反應(yīng)，難度中等，能正確書(shū)寫(xiě)銅與濃、稀硝酸反應(yīng)的方程式是解本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．用黃銅礦（主要成分是CuFeS2）生產(chǎn)粗銅的反應(yīng)原理如下：

（1）已知在反應(yīng)①、②中均生成相同的氣體分子，該氣體具有漂白性．請(qǐng)分別寫(xiě)出反應(yīng)①、②的化學(xué)方程式2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2、2Cu2O+Cu2S═6Cu+SO2．
（2）基態(tài)銅原子的核外電子排布式為3d104s1，硫、氧元素相比，第一電離能較大的是氧．
（3）C、Si為同一主族的元素，CO2和SiO2化學(xué)式相似，但結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有很大不同．CO2中C與O原子間形成σ鍵和π鍵，SiO2中Si與O原子間不形成上述π鍵．從原子半徑大小的角度分析，為何C、O原子間能形成，而Si、O原子間不能形成上述π鍵Si原子比C原子半徑大，Si、O原子間距離較大，P-P軌道肩并肩重疊程度較小，不能形成上述穩(wěn)定的π鍵．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．如圖，在盛有稀硫酸的燒杯中放入用導(dǎo)線(xiàn)連接的電極X、Y，外電路中電子流向如圖所示，下列  關(guān)于該裝置的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．外電路電流方向?yàn)椋篨→外電路→Y
B．若兩極分別為鐵棒和碳棒，則X為碳棒，Y為鐵棒
C．X極上發(fā)生的是還原反應(yīng)，Y極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)
D．若兩極都是金屬，則它們的活動(dòng)順序?yàn)閄＞Y

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．一定溫度和催化劑條件下，在一容積恒定的密閉容器中發(fā)生某可逆反應(yīng)的情況如圖所示（各物質(zhì)均為氣態(tài)）．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式用A、B、C表示為2A+B?2C．
（2）反應(yīng)一段時(shí)間后，C的濃度增加了3.0 mol•L-1，用B表示的反應(yīng)速率為1.0 mol•L-1•min-1，則這段時(shí)間為1.5min．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．已知某金屬元素R的+1價(jià)陽(yáng)離子最外層有2個(gè)電子，該陽(yáng)離子有6個(gè)電子層下列推斷正確的是（　�。�
A．R元素位于第6周期，ⅢB族B．R（OH）3與Al （OH）3一樣是兩性氫氧化物
C．R單質(zhì)還原性比鋁強(qiáng)D．離子半徑：R3+＞R+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．某化學(xué)課外活動(dòng)小組研究乙醇氧化的實(shí)驗(yàn)并驗(yàn)證其產(chǎn)物，設(shè)計(jì)了甲、乙兩套裝置（圖中的夾持儀器均未畫(huà)出，“△”表示酒精燈熱源），每套裝置又可劃分為①、②、③三部分．儀器中盛放的試劑為：a-無(wú)水乙醇（沸點(diǎn)：78℃）；b-銅絲；c-無(wú)水硫酸銅；d--新制氫氧化銅懸濁液．

（1）兩套方案都有各自的優(yōu)點(diǎn)：簡(jiǎn)述甲②中的優(yōu)點(diǎn)：②中用熱水浴加熱，可形成較平穩(wěn)的乙醇?xì)饬�，使反�?yīng)更充分斜、長(zhǎng)導(dǎo)管起到冷凝回流乙醇蒸汽的作用；．
（2）集中兩套方案的優(yōu)點(diǎn)，組成一套比較合理完善的實(shí)驗(yàn)裝置，可按氣流由左至右的順序表示為乙①、甲②、乙③（例如甲①，乙②）．
（3）若要保證此實(shí)驗(yàn)有較高的效率，還需補(bǔ)充的儀器有溫度計(jì)．理由是控制水浴溫度在78℃或略高于78℃，使乙醇蒸汽平穩(wěn)流出，減少揮發(fā)，提高反應(yīng)效率．
（4）實(shí)驗(yàn)中能驗(yàn)證乙醇氧化產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是c處無(wú)水硫酸銅變藍(lán)，d處生成紅色沉淀．
（5）裝置中，若撤去第①部分，其他操作不變，則無(wú)水硫酸銅無(wú)明顯變化，其余現(xiàn)象與（4）相同，推斷燃燒管中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：C2H5OH$→_{△}^{Cu}$CH3CHO+H2↑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列事實(shí)不能用有機(jī)物分子內(nèi)基團(tuán)間的相互作用解釋的是（　　）
A．乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)而乙烷不能
B．苯酚（C6H5OH）能跟NaOH溶液反應(yīng)而乙醇不能
C．甲苯能使KMnO4酸性溶液褪色而乙烷不能
D．苯在50℃～60℃時(shí)發(fā)生硝化反應(yīng)而甲苯在30℃時(shí)即可

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　�。�
A．氮?dú)獾碾娮邮?nbsp;    
B．Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖   
C．NH3的結(jié)構(gòu)式    
D．用電子式表示溴化氫的形成過(guò)程為：+→

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．對(duì)于A（s）+2B（g）?3C（g）△H＞0，若平衡時(shí)C的百分含量跟條件X、Y的關(guān)系如圖①所示則Y可能表示溫度，x可能表示壓強(qiáng)，且Y3＞Y2＞Y1
B．已知可逆反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-1025kJ•mol-1．若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，則圖②可表示溫度對(duì)NO的百分含量的影響
C．已知反應(yīng)2A（g）?B（？）+2C（？）；△H=+QKJ/mol（Q＞0），滿(mǎn)足如圖③所示的關(guān)系，則B、C可能均為氣體
D．圖④是恒溫下某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時(shí)間變化的示意圖，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是一個(gè)氣體體積增大的反應(yīng)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案