Question

1．一定溫度和催化劑條件下，在一容積恒定的密閉容器中發(fā)生某可逆反應的情況如圖所示（各物質均為氣態(tài)）．
請回答下列問題：
（1）該反應的化學方程式用A、B、C表示為2A+B?2C．
（2）反應一段時間后，C的濃度增加了3.0 mol•L^-1，用B表示的反應速率為1.0 mol•L^-1•min^-1，則這段時間為1.5min．

Answer 1

分析 （1）根據在反應中減小的物質為反應物，增加的物質為生成物，各物質的物質的量的變化量之比等于反應中各物質的計量數之比，寫出化學方程式；
（2）由反應方程式為：2A+B?2C，一段時間后，C的濃度增加了3.0 mol•L^-1，則B的濃度減少了$\frac{3.0mol/L}{2}$=1.5mol/L，根據時間△t=$\frac{△c}{v}$計算．

解答 解：（1）由圖可知，在2min時，A的物質的量減小5mol-3mol=2mol，A為反應物，B的物質的量也減小2mol-1mol=1mol，B也為反應物，C的物質的量增加2mol，則C為生成物，A、B、C的物質的量的變化量之比為2：1：2，根據反應中的計量數之比等于變化的物質的物質的量之比，又因為2min時A、B都有剩余，所以為可逆反應，則反應方程式為：2A+B?2C，故答案為：2A+B?2C；
（2）由反應方程式為：2A+B?2C，一段時間后，C的濃度增加了3.0 mol•L^-1，則B的濃度減少了$\frac{3.0mol/L}{2}$=1.5mol/L，又B表示的反應速率為1.0 mol•L^-1•min^-1，所以時間△t=$\frac{△c}{v}$=$\frac{1.5mol/L}{1.0mol/（L•min）}$=1.5min，
故答案為：1.5min．

點評 本題主要考查了根據圖象寫化學方程式、計算反應時間，內容比較簡單，注重對基礎知識的考查．