【題目】用鋅，氧化銅，稀硫酸作原料制取銅時，有下列兩種途徑：
（1）鋅 氫氣 銅
（2）氧化銅 硫酸銅
若用這兩種方法制得相同質(zhì)量的銅時，下列敘述符合實際實驗結(jié)果的是（ ）
A.消耗相同質(zhì)量的硫酸
B.消耗相同質(zhì)量的鋅
C.消耗相同質(zhì)量的氧化銅
D.生成的硫酸鋅質(zhì)量相同

【答案】C
【解析】解：（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，H2+CuO H2O+Cu 生成1molCu需要消耗1molCuO、1molH2SO4和1molZn；（2）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，CuSO4+Zn=Cu+ZnSO4 生成1molCu需要1molCuO、1molH2SO4和1mol；
A．H2還原氧化銅的時候，需要先通H2然后加熱，以將空氣從玻璃管中排出．如果不排出，會引起爆炸，則H2的量要多一些，故H2SO4和Zn的量也要多一些，則（1）（2）中消耗硫酸的量不同，故A錯誤；
B．這兩種方法制得等量的銅，看上去都是相同的．但用H2還原氧化銅的時候，需要先通H2然后加熱，以將空氣從玻璃管中排出．如果不排出，會引起爆炸，所以H2的量要多一些，自然H2SO4和Zn的量也要多一些，故（1）（2）中消耗Zn的量不同，故B錯誤；
C．整個制備過程中，所有Cu元素都能形成單質(zhì)Cu，且都來自CuO，沒有損失，所以（1）（2）消耗氧化銅的質(zhì)量相同，故C正確；
D．H2還原氧化銅的時候，需要先通H2然后加熱，以將空氣從玻璃管中排出．如果不排出，會引起爆炸，所以H2的量要多一些，自然H2SO4和Zn的量較多，同時生成的硫酸亞鐵質(zhì)量可能不同，故D錯誤；
故選C．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】亞氯酸鈉（NaClO2）是一種強(qiáng)氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)。它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在。某同學(xué)查閱資料后設(shè)計生產(chǎn)NaClO2的主要流程如下。（部分產(chǎn)品未標(biāo)出）

（1）Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的還原劑是____________、Ⅱ中的氧化劑是________（填化學(xué)式）。

（2）Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是______________________________________。

（3）ClO2是一種高效水處理劑，可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備：5NaClO2 + 4HCl = 5NaCl + 4ClO2↑+ 2H2O。

①該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是________。

②研究表明：在上述過程中會發(fā)生副反應(yīng)：NaClO2 + 4HCl = NaCl + 2Cl2↑+ 2H2O，若反應(yīng)開始時鹽酸濃度越大，則氣體產(chǎn)物中Cl2的含量越大。請推測其原因是__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，向20mL某濃度的硫酸溶液中滴入0.1moll﹣1氨水，溶液中水電離的氫離子濃度隨加入氨水的體積變化如圖．下列分析正確的是（ ）
A.V=40
B.C點(diǎn)所示溶液中：c（H+）﹣c（OH﹣）═2c（NH3H2O）
C.d點(diǎn)所示溶液中：c（NH4+）═2c（SO42﹣）
D.NH3H2O的電離常數(shù)K=10﹣4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，如果1.6L氧氣含n個氧分子，則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為 ( )

A. 28n B. 14n C. n/28 D. n/14

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)間的反應(yīng)與反應(yīng)類型不相符的是（ ）

A. 乙烯與溴水（加成反應(yīng)）B. 苯與濃硝酸（取代反應(yīng)）

C. 乙醇與乙酸（(酯化反應(yīng)）D. 乙醇與氧氣（取代反應(yīng)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】標(biāo)出下列氧化還原反應(yīng)過程中有關(guān)變化
（1）用單線橋標(biāo)出電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目 ，其中氧化劑是 ．
NO+N O2+2NaOH═2NaN O2+H2O
（2）用雙線橋標(biāo)出化合價的變化，其中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量比值是 ．
2MnO4﹣+8H++5S O2═2Mn2++5SO42﹣+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某氣體的體積為33.6L，氣體的物質(zhì)的量是 ， 若是CO2氣體，則該氣體的質(zhì)量是 ， 若是CO和CO2氣體總中質(zhì)量為58克，其中氧原子個數(shù)是NA ， 混合氣體中碳氧原子個數(shù)比為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、磷等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義．
（1）試判斷用于汽車凈化的一個反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g），在298K、100kPa下能否自發(fā)進(jìn)行（填“能”或“否”）．已知：在298K、100kPa下該反應(yīng)的△H=﹣113.0kJmol﹣1 ， △S=﹣145.3Jmol﹣1K﹣1 ．
（2）25℃下，將a molL﹣1的氨水與0.005molL﹣1的硫酸等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中c（NH4+）=2c（SO42﹣），用含a的代數(shù)式表示NH3H2O的電離常數(shù)Kb= ．
（3）25℃時，Ksp（BaSO4）=1.1×10﹣10 ， Ksp（BaCO3）=2.6×10﹣9 ， 現(xiàn)將BaCl2溶液滴入濃度均為0.01molL﹣1的Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中，當(dāng)兩種沉淀共存時，溶液中c （CO32﹣）：c（SO42﹣）=（不考慮CO32﹣的水解）
（4）次磷酸（H3PO2）是一種一元中強(qiáng)酸，重要的精細(xì)化工產(chǎn)品．
①寫出次磷酸的電離方程式： ．
②已知某溫度下0.01mol/L的NaOH溶液pH=10，將該NaOH溶液與等濃度等體積的H3PO2溶液混合，混合后溶液pH=7，則此時c（OH﹣）﹣c（H3PO2）= ． 該溫度下將pH=a的鹽酸Vaml與pH=b的氫氧化鈉Vbml混合后溶液呈中性，且a+b=10，則Va：Vb= ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.已知2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑

(1)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是_________，HCl在反應(yīng)中表現(xiàn)的性質(zhì)有____________。

(2)單線橋標(biāo)明該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：________________________。

(3)寫出以軟錳礦為原料制備Cl2的化學(xué)方程式___________________。

Ⅱ.(1)VLFe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e3+ag，則該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為______________。

(2)為了供學(xué)生課外活動，要求把SO42-、CO32-、H+、OH-、NH4+、Fe3+、Na+七種離子根據(jù)共存原理分為兩組混合溶液，分配結(jié)果是：

第一組：_______________；第二組：______________________。

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