5．以下自發(fā)進(jìn)行反應(yīng)可用能量判據(jù)來解釋的是（　�。�
A．硝酸銨自發(fā)地溶于水
B．2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）△H=+56.7kJ•mol-1
C．（NH4 ）2 CO3（s）═NH4HCO3（s）+NH3（g）；△H=+74.9 kJ/mol
D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-571.6 KJ/mol

分析 反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)，當(dāng)反應(yīng)的△H-T•△S＜0時(shí)，反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，可用能量判據(jù)來解釋的，往往是△S＜0，以此解答該題．

解答 解：A．硝酸銨的溶解過程是熵值增加的過程，主要是熵判據(jù)，故A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)的△H＞0，△S＞0，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，取決于熵判據(jù)，故B錯(cuò)誤；
C．為吸熱的熵增反應(yīng)，根據(jù)△G=△H-T•△S可知，熵判據(jù)有利自發(fā)反應(yīng)，焓判據(jù)不利自發(fā)反應(yīng)，即不能用能量判據(jù)，故C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且是熵值減小的，所以應(yīng)該用能量判據(jù)，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)熱與焓變，是中等難度的試題，也高考中的常見考點(diǎn)之一，該題有利于培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)乃季S方式，以及靈活運(yùn)用知識(shí)的答題能力，注意結(jié)合△H-T•△S＜0進(jìn)行判斷．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．室溫下某溶液中由水電離出的H+濃度為1.0×10-13 mol•L-1，則在此溶液中一定不可能大量存在的離子組是（　�。�
A．Al3+、K+、NO3-、Cl-B．K+、Na+、HS-、Cl-
C．Na+、AlO2-、SO42-、NO3-D．Ba2+、Na+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列物質(zhì)互為同系物的是（　�。�
A．乙烯和1，3-丁二烯B．CH3Cl和CH2Cl2
C．乙烯和聚乙烯D．苯和二甲苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．對(duì)于A2+3B2=2C+2D反應(yīng)，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，速率最快的是（　�。�
A．v（B2）=0.8 mol/（L•s）B．v（A2）=0.4 mol/（L•s）C．v（C）=0.6 mol/（L•s）D．v（D）=0.7 mol/（L•s）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．某密閉容器中，有下列反應(yīng)發(fā)生：A（g）+3B（g）?2C（g）+D（g）．若0-2min時(shí)間段內(nèi)v（A）=1mol/（L•min），則此段時(shí)間v（C）為（　�。�
A．0.5 mol/（L•min）B．1 mol/（L•min）C．2 mol/（L•min）D．3 mol/（L•min）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列結(jié)論合理的是（　　）
A．CH4的穩(wěn)定性高于SiH4，可推測(cè)CH4的沸點(diǎn)也高于SiH4
B．氯化鈉的晶格能比氯化銫的晶格能小
C．根據(jù)價(jià)電子構(gòu)型與化合價(jià)的關(guān)系，推出最外層電子數(shù)3個(gè)的元素一定是第ⅢA族元素
D．根據(jù)較強(qiáng)酸可以制取較弱酸的規(guī)律，推出SO2通入NaClO溶液中能生成HClO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．如圖中，甲燒杯中盛有100mL 0.50mol•L-1 AgNO3溶液，乙燒杯中盛有100mL 0.25mol•L-1 CuCl2溶液，A、B、C、D均為質(zhì)量相同的石墨電極，如果電解一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)A極比C極重1.9g，則
（1）A極析出的物質(zhì)0.025mol．C極析出的物質(zhì)0.0125mol．
（2）B極的電極反應(yīng)式為4OH--4e-═2H2O+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．鉀和鈉的化學(xué)性質(zhì)相似，下列說法中能最好的解釋這個(gè)事實(shí)的是（　�。�
A．都是金屬元素B．原子半徑相差不大
C．原子的最外層電子數(shù)相同D．最高化合價(jià)相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．汽車尾氣中NO產(chǎn)生的反應(yīng)為N2（g）+O2（g）?2NO（g），一定條件下，等物質(zhì)的量的N2（g）和O2（g）在恒容密閉容器中反應(yīng)，如圖曲線a表示該反應(yīng)在溫度T下N2的濃度隨時(shí)間的變化，曲線b表示該反應(yīng)在某一起始反應(yīng)條件改變時(shí)N2的濃度隨時(shí)間的變化．下列敘述正確的是（　�。�
A．溫度T下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{（{c}_{0}-{c}_{1}）^{2}}{{{c}_{1}}^{2}}$
B．若曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變是溫度，可判斷該反應(yīng)的△H＜0
C．曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑
D．溫度T下，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的密度不變

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