Question

10．下列結(jié)論合理的是（　�。�

• A． CH₄的穩(wěn)定性高于SiH₄，可推測CH₄的沸點(diǎn)也高于SiH₄
• B． 氯化鈉的晶格能比氯化銫的晶格能小
• C． 根據(jù)價(jià)電子構(gòu)型與化合價(jià)的關(guān)系，推出最外層電子數(shù)3個的元素一定是第ⅢA族元素
• D． 根據(jù)較強(qiáng)酸可以制取較弱酸的規(guī)律，推出SO₂通入NaClO溶液中能生成HClO

Answer 1

分析 A．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，氫化物的熔沸點(diǎn)與其相對分子質(zhì)量成正比；
B．晶格能與離子半徑成反比，與電荷成正比；
C．最外層電子數(shù)大于2而小于8的元素一定是主族元素，主族元素其最外層電子數(shù)與其族序數(shù)相同；
D．二氧化硫具有還原性，能被強(qiáng)氧化劑氧化．

解答 解：A．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，氫化物的熔沸點(diǎn)與其相對分子質(zhì)量成正比，非金屬性C＞Si，所以氫化物的穩(wěn)定性甲烷較強(qiáng)，但甲烷相對分子質(zhì)量小于硅烷，所以硅烷熔沸點(diǎn)較高，故A錯誤；
B．晶格能與離子半徑成反比，與電荷成正比，鈉離子半徑小于銫離子，所以氯化鈉的晶格能比氯化銫的晶格能大，故B錯誤；
C．最外層電子數(shù)大于2而小于8的元素一定是主族元素，主族元素其最外層電子數(shù)與其族序數(shù)相同，所以最外層電子數(shù)3個的元素一定是第ⅢA族元素，故C正確；
D．二氧化硫具有還原性，能被強(qiáng)氧化劑次氯酸鈉氧化生成硫酸，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)、原子結(jié)構(gòu)和氧化還原反應(yīng)等知識點(diǎn)，為高頻考點(diǎn)，明確物質(zhì)熔沸點(diǎn)與其影響因素是解本題關(guān)鍵，注意：分子晶體熔沸點(diǎn)與分子間作用力及氫鍵有關(guān)，分子晶體穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)，易錯選項(xiàng)是D．