Question

2．在溶液中加入足量的Na₂O₂后仍能大量共存的是（　�。�

• A． NH₄⁺、NO₃^-、Ba²⁺、Cl^-
• B． K⁺、SO₄^2-、Cl^-、AlO₂^-
• C． NO₃^-、HCO₃^-、Ca²⁺、Mg²⁺
• D． Cl^-、Na⁺、CO₃^2-、SO₃^2-

Answer 1

分析 Na₂O₂具有強氧化性，能和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，加入足量Na₂O₂后仍能大量共存，說明離子不具有強還原性，且與OH^-不反應，
A．銨根離子與氫氧根離子反應；
B．四種離子之間不反應，加入過氧化鈉后仍然不反應；
C．鈣離子、鎂離子、碳酸氫根離子都與氫氧根離子反應；
D．亞硫酸根離子具有還原性，能夠被過氧化鈉氧化．

解答 解：Na₂O₂具有強氧化性，能和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，加入足量Na₂O₂后仍能大量共存，說明離子不具有強還原性，且與OH^-不反應，
A．NH₄⁺與氫氧根離子反應，加入過氧化鈉后不能大量共存，故A錯誤；
B．K⁺、SO₄^2-、Cl^-、AlO₂^-之間不反應，加入過氧化鈉后也不反應，在溶液中能夠大量共存，故B正確；
C．Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-與氫氧根離子反應，加入過氧化鈉后不能大量共存，故C錯誤；
D．加入過氧化鈉后SO₃^2-會被氧化，加入過氧化鈉后不能大量共存，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子共存的正誤判斷，題目難度中等，注意掌握離子反應發(fā)生條件，明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應的離子之間，能發(fā)生氧化還原反應的離子之間等；解決離子共存問題時還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；“加入足量的Na₂O₂后仍能大量共存”等．