Question

14．pH值相同的 HCl（aq）、H₂SO₄（aq）、CH₃COOH（aq）各100mL
①三種溶液中物質的量濃度最大的是CH₃COOH；
②分別用0.1mol/L的NaOH（aq）中和，消耗NaOH（aq）的體積分別為V₁、V₂、V₃，它們由大到小的順序是V₁=V₂＜V₃．
③反應開始時，反應速率D．（填A、HCl最快；B、H₂SO₄最快；C、CH₃COOH最快；D、一樣快）

Answer 1

分析 ①HCl是一元強酸，硫酸是二元強酸，醋酸是一元弱酸，pH相等的這三種酸中，強電解質溶液濃度小于弱電解質，強電解質溶液中，酸濃度與其酸的元數(shù)成反比；
②分別用0.1 mol•L^-1的NaOH（aq）中和，消耗NaOH（aq）的體積與氫離子的物質的量成正比；
③反應速率與氫離子濃度成正比．

解答 解：①HCl是一元強酸，硫酸是二元強酸，醋酸是一元弱酸，pH相等的這三種酸中，強電解質溶液濃度小于弱電解質，強電解質溶液中，酸濃度與其酸的元數(shù)成反比，所以pH值相同的 HCl（aq）、H₂SO₄（aq）、CH₃COOH（aq）溶液其濃度大小順序是CH₃COOH＞HCl＞H₂SO₄，則濃度最大的是，故答案為：CH₃COOH；
②分別用0.1 mol•L^-1的NaOH（aq）中和，消耗NaOH（aq）的體積與氫離子的物質的量成正比，pH相等、體積相等的硫酸和鹽酸中氫離子的物質的量相等，醋酸的物質的量濃度最大，則相同體積同pH的醋酸和鹽酸，醋酸的物質的量大于鹽酸，所以消耗氫氧化鈉體積V₁=V₂＜V₃，故答案為：V₁=V₂＜V₃；
③反應速率與氫離子濃度成正比，開始時，三種酸中氫離子濃度相等，所以其開始反應速率相等，故答案為：D．

點評 本題考查較綜合，涉及離子濃度大小比較、酸堿混合溶液定性判斷等知識點，題目難度中等．