Question

14．X、Y、Z、M、N、Q皆為短周期主族元素，其原子半徑與主要化合價的關系如圖所示，下列說法正確的是（　　）

• A． 金屬性：N＞Q
• B． 最高價氧化物對應水化物酸性：M＞Y＞N
• C． 簡單離子半徑：Q＞N＞X
• D． 原子序數(shù)：Z＞M＞Y＞X

Answer 1

分析 X、Y、Z、M、N、Q皆為短周期主族元素，由圖中化合價可知，X的化合價為-2價，沒有正化合價，故X為O元素，M的化合價為+6、-2價，故M為S元素；Z的最高正價為+7價、最低價-1，則Z為Cl元素；Y的化合價為+4、-4價，原子半徑小于Cl，故Y為C元素；N為+3價，原子半徑大于S，故N為Al元素；Q的化合價為+1價，處于IA族，原子半徑大于Al元素，故Q為Na元素，據(jù)此解答．

解答 解：X、Y、Z、M、N、Q皆為短周期主族元素，由圖中化合價可知，X的化合價為-2價，沒有正化合價，故X為O元素，M的化合價為+6、-2價，故M為S元素；Z的最高正價為+7價、最低價-1，則Z為Cl元素；Y的化合價為+4、-4價，原子半徑小于Cl，故Y為C元素；N為+3價，原子半徑大于S，故N為Al元素；Q的化合價為+1價，處于IA族，原子半徑大于Al元素，故Q為Na元素．
A．同周期自左而右金屬性減弱，故金屬性Na＞Al，故A錯誤；
B．非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，故酸性高氯酸＞硫酸＞偏鋁酸，故B正確；
C．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：O^2-＞Na⁺＞Al³⁺，故C錯誤；
D．原子序數(shù)：Z（Cl）＞M（S）＞X（O）＞Y（C），故D錯誤，
故選B．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)與位置關系等，難度不大，根據(jù)化合價與原子半徑推斷元素是解題的關鍵，注意對元素周期律的理解掌握．