9．在水溶液中能大量共存的一組離子是（　　）
A．NH4+、K+、Br-、Cl-B．Na+、Cu2+、OH-、SO42-
C．Mg2+、H+、CH3COO-、SO42-D．HCO3-、NO3-、OH-、Na+

分析 根據(jù)離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水、弱電解質(zhì)等，不能發(fā)生氧化還原反應等，則離子大量共存，以此來解答．

解答 解：A．該組離子之間不反應，可大量共存，故A選；
B．Cu2+、OH-結合生成沉淀，不能共存，故B不選；
C．H+、CH3COO-結合生成弱酸，不能共存，故C不選；
D．HCO3-、OH-結合生成水和碳酸根離子，不能共存，故D不選；
故選A．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意復分解反應的判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．可逆反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），在容積為10L的密閉容器中進行，開始時加入2mol N2和3mol H2，則達到平衡時，NH3的濃度不可能達到（　�。�
A．0.1 mol/LB．0.2 mol/LC．0.05 mol/LD．0.15 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列關于氯水的敘述，正確的是（　�。�
A．氯水中起漂白作用的是氯氣分子
B．向氯水中加入NaHCO3粉末，無明顯現(xiàn)象
C．與久置氯水不同，在新制氯水中加入硝酸銀溶液后無白色沉淀
D．新制的氯水可使有色布條、品紅溶液、石蕊試液等褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．25℃時，對于濃度均為0.1mol/L的三種溶液：①CH3COOH溶液、②NaOH溶液、③CH3COONa溶液，下列說法錯誤的是（　　）
A．①和②等體積混合后的溶液中：c（OH-）═c（H+）+c（CH3COOH）
B．①和③等體積混合后溶液顯酸性：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．②和③等體積混合后溶液中由水電離出的c（H+）＜10-7 mol/L
D．由水電離出的c（OH-）：②＞③＞①

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法不正確的是（　�。�
A．葡萄糖溶液能產(chǎn)生丁達爾效應
B．為除去乙醇中混有的少量乙酸，可加足量生石灰后再蒸餾
C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色的原因是乙烯和溴發(fā)生了加成反應
D．糧食釀造的酒在一定溫度下密閉儲存會變得更醇香，是因為生成了酯類物質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．能影響水的電離平衡，并使溶液中的[H+]＞[OH-]的操作是（　　）
A．向水中加入醋酸鈉B．將水加熱煮沸
C．向水中加入硫酸氫鈉D．向水中加食鹽晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

1．實驗室用質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸（ρ=1.19g/cm3）與二氧化錳反應制取氯氣：MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+MnCl2+2H2O
（1）標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
（2）該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度
（3）若消耗了8.7g二氧化錳，求生成的氯氣在標準狀況下的體積（寫出必要的計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．24mL 0.05mol/L的Na2RO3溶液恰好與20mL 0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反應．已知Na2RO3被K2Cr2O7氧化Na2RO4，則Cr在還原產(chǎn)物中的化合價為（　�。�
A．+2B．+3C．+4D．+5

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．0.8molCO2和0.8molCO中含有碳原子的物質(zhì)的量之比為1：1，含有氧元素的質(zhì)量之比為2：1，兩物質(zhì)中含有電子的物質(zhì)的量之比為11：7．

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