Question

14．能影響水的電離平衡，并使溶液中的[H⁺]＞[OH^-]的操作是（　�。�

• A． 向水中加入醋酸鈉
• B． 將水加熱煮沸
• C． 向水中加入硫酸氫鈉
• D． 向水中加食鹽晶體

Answer 1

分析 c（H⁺）＞c（OH^-），溶液呈酸性，再根據(jù)影響水的電離的因素：溫度、同離子效應(yīng)、所加物質(zhì)的酸堿性等具體分析水的電離平衡的移動(dòng)．

解答 解：A、由于醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性，故加入醋酸鈉后溶液中的[H⁺]＜[OH^-]，故A錯(cuò)誤；
B、將水煮沸，水的電離被促進(jìn)，但仍顯中性，即[H⁺]=[OH^-]，故B錯(cuò)誤；
C、加入硫酸氫鈉后，硫酸氫鈉能完全電離為鈉離子、氫離子和硫酸根，使溶液顯酸性，故[H⁺]＞[OH^-]，且電離出的氫離子對(duì)水的電離有抑制作用，故C正確；
D、加入的氯化鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，對(duì)水的電離無(wú)影響，且溶液顯中性，即[H⁺]=[OH^-]，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生對(duì)水的電離的影響因素的判斷，酸與堿均抑制水的電離，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，較簡(jiǎn)單．