【題目】在濃度為0.01mol/L MgHCO32,0.02mol/LCaCl2的水溶液1L中,要同時除去Mg2+Ca2+應(yīng)選用的試劑是( )

A. NaHCO3 B. Na2CO3 C. CaOH2 D. NaOH

【答案】A

【解析】試題分析:A.加入NaHCO3,不能除掉氯化鈣和鎂離子,故A錯誤;B.加入Na2CO3,與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀,與MgHCO32不反應(yīng),不能除去雜質(zhì),故B錯誤;C.加入CaOH2,最終生成氯化鈣,不能完全除去沉淀,故C錯誤;D.加入氫氧化鈉,可生成氫氧化鎂和碳酸鈣沉淀,可用于除雜,故D正確;故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖,利用培養(yǎng)皿探究SO2的性質(zhì)。實驗時向Na2SO3固體上滴幾滴濃硫酸,立即用一玻片蓋培養(yǎng)皿上。下表中對實驗現(xiàn)象的描述或所的解釋錯誤的是

選項

實驗現(xiàn)象

A

BaCl2溶液變渾濁

SO2與BaCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生了BaSO3沉淀

B

Na2S溶液變渾濁

SO2與Na2S溶液反應(yīng)產(chǎn)生了單質(zhì)

C

KMnO4溶液褪色

SO2具有還原性

D

品紅溶液褪色

SO2具有漂白性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(16)如下圖所示(B中冷卻裝置未畫出),將氯氣和空氣(不參與反應(yīng))以體積比約為1:3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O,并用水吸收Cl2O制備次氯酸溶液。

已知:Cl2O極易溶于水并與水反應(yīng)生成HClOCl2O的沸點為3.8 ,42 以上分解為Cl2O2

1 實驗中控制氯氣與空氣的體積比的方法是 。

為使反應(yīng)充分進(jìn)行實驗中采取的措施有 。

2 裝置B中產(chǎn)生Cl2O的化學(xué)方程式為

B無冷卻裝置,進(jìn)入C中的Cl2O會大量減少。其原因是 。

3)裝置C中采用棕色圓底燒瓶是因為 。

4)已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物質(zhì)還原成Cl。測定C中所得次氯酸溶液的物質(zhì)的量濃度的實驗方案為:用 量取20.00 mL次氯酸溶液, 。

(可選用的試劑有H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為了探究化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度的有關(guān)問題,某研究小組進(jìn)行了以下實驗:

Ⅰ.以H2O2的分解反應(yīng)為研究對象,實驗方案與數(shù)據(jù)記錄如表,t表示收集a mL O2所需的時間

序號

反應(yīng)

溫度/℃

c(H2O2/

molL1

V(H2O2

/mL

m(MnO2

/g

t/min

1

20

2

10

0

t1

2

20

2

10

0.1

t2

3

20

4

10

0.1

t3

4

40

2

10

0.1

t4

(1設(shè)計實驗2和實驗3的目的是研究 對化學(xué)反應(yīng)速率的影響;

(2為研究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,可以將實驗 和實驗 作對比(填序號;

(3將實驗1和實驗2作對比,t1 t2(填“”、“<”或“=”

Ⅱ.以KI和FeCl3反應(yīng)為例(2Fe3++22Fe2++I2設(shè)計實驗,探究此反應(yīng)存在一定的限度.可選試劑:

①0.1mol KI溶液

②0.1mol FeCl3溶液

③0.1mol FeCl2溶液

④0.1mol 鹽酸

⑤0.1mol KSCN溶液

⑥CCl4

實驗步驟:(1取5mL 0.1mol KI溶液,再滴加幾滴0.1mol FeCl3溶液;

(2充分反應(yīng)后,將溶液分成三份;

(3取其中一份,加試劑⑥,振蕩,CCl4層顯紫色,說明反應(yīng)生成碘;

(4另取一份,加試劑 (填序號,現(xiàn)象 ,說明此反應(yīng)存在一定的限度

Ⅲ.N2O4可分解為NO2。在100mL密閉容器中投入0.01mol N2O4,利用現(xiàn)代化學(xué)實驗技術(shù)跟蹤測量c(NO2c(NO2隨時間變化的數(shù)據(jù)記錄如圖所示

(1反應(yīng)容器中最后剩余的物質(zhì)有 ,其中N2O4的物質(zhì)的量為 mol

(2c(NO2隨時間變化的曲線表明,實驗測得的化學(xué)反應(yīng)速率在逐漸減小,最后 。選填變大,變小不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,有關(guān)該有機(jī)物的敘述不正確的是

A. 在一定條件下,能發(fā)生取代、氧化、酯化和加聚反應(yīng)

B. 該物質(zhì)分子中最多可以有11個碳原子在同一平面上

C. 1mol該物質(zhì)最多可與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)

D. 1mol該物質(zhì)完全氧化最多可消耗14mol氧氣

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲酸香葉酯是一種食品香料,可由香葉醇與甲酸發(fā)生酯化反應(yīng)制得。

下列說法中正確的是(  )

A. 香葉醇的分子式為C11H18O

B. 香葉醇在濃硫酸、加熱條件下可發(fā)生消去反應(yīng)

C. 1mol甲酸香葉酯可以與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)

D. 甲酸香葉酯分子中所有碳原子均可能共平面

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2016屆唐山二!磕壳叭藗儗Νh(huán)境保護(hù)、新能源開發(fā)很重視。

1)汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體,對汽車加裝尾氣凈化裝置,可使有毒氣體轉(zhuǎn)化為無毒氣體。

4CO(g)2NO2(g) 4CO2(g)N2(g) ΔH-1200 kJ·mol-1

對于該反應(yīng),溫度不同(T2T1)、其他條件相同時,下列圖像正確的是 (填代號)。

2)用活性炭還原法也可以處理氮氧化物,某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO,發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) ΔHT1時,反應(yīng)進(jìn)行到不同時間測得各物質(zhì)的量濃度如下:

時間/min

濃度/(mol/L)

0

10

20

30

40

50

NO

1.0

0.58

0.40

0.40

0.48

0.48

N2

0

0.21

0.30

0.30

0.36

0.36

CO2

0

0.21

0.30

0.30

0.36

0.36

根據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析T1時,該反應(yīng)在0-20min的平均反應(yīng)速率vCO2= ;計算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。

②30min后,只改變某一條件,根據(jù)上表的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是 (填字母代號)。

A.加入一定量的活性炭 B.通入一定量的NO

C.適當(dāng)縮小容器的體積 D.加入合適的催化劑

30min后升高溫度至T2,達(dá)到平衡時,容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5:3:3,則達(dá)到新平衡時NO的轉(zhuǎn)化率 (填升高降低),ΔH 0(填“>”“<”.

(3)CO2NH3為原料可合成化肥尿素[化學(xué)式為CO(NH2)2]。已知:

2NH3g+CO2g=NH2CO2NH4s ΔH= -l59.5kJ/mol

②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2Og ΔH= +116.5kJ/mol

③H2Ol=H2Og ΔH=+44.0kJ/mol

寫出CO2NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式 。

4)一種氨燃料電池,使用的電解質(zhì)溶液是2mol/LKOH溶液。

電池反應(yīng)為:4NH3+3O2=2N2+6H2O;

請寫出通入a氣體一極的電極反應(yīng)式為 ;每消耗3.4g NH3轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】C、N、O、AlSi 、Cl、Fe是七種常見元素

1N元素位于周期表第 周期,第 族。

2)用、“= ”填空:

離子半徑

得電子能力

酸性

金屬性

O2― Al3

16O 18O

H2CO3 HNO3

Fe Al

3SiO2及硅酸鹽在自然界廣泛存在,在日常生活、生產(chǎn)、科研及新型材料等方面有著重要的用途。高嶺土[Al2(Si2O5(OH4]改寫成氧化物的形式為

4ClO2常用于水的凈化,工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。寫出該反應(yīng)的離子方程式,并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:

5)將鋁片(表面除去氧化膜)與碳棒用導(dǎo)線連接后插入稀NaOH溶液中可以構(gòu)成原電池,電池正極為 ,電池負(fù)極反應(yīng)的電極方程式為 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】石油裂解可獲得A。已知A在通常狀況下是一種相對分子量為28的氣體,A通過加聚反應(yīng)可以得到F,F常作為食品包裝袋的材料。有機(jī)物A、B、CD、EF有如下圖的關(guān)系。

1A的分子式為________________。

2寫出:反應(yīng)的化學(xué)方程式: ;該反應(yīng)的類型是_______________。反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________________________________。

3GE的同分異構(gòu)體,且G能與NaHCO3反應(yīng),則G的可能結(jié)構(gòu)簡式分別為:

____________________________________________________________

4標(biāo)況下,將A與某烴混合共11.2 L,該混合烴在足量的氧氣中燃燒,生成CO2體積為17.92 L,生成H2O 18.0 g,則該烴的結(jié)構(gòu)式為_____________;A與該烴的體積比為_____________。

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