【題目】甲酸香葉酯是一種食品香料,可由香葉醇與甲酸發(fā)生酯化反應(yīng)制得。

下列說法中正確的是(  )

A. 香葉醇的分子式為C11H18O

B. 香葉醇在濃硫酸、加熱條件下可發(fā)生消去反應(yīng)

C. 1mol甲酸香葉酯可以與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)

D. 甲酸香葉酯分子中所有碳原子均可能共平面

【答案】C

【解析】試題分析:A.由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子式為C11H20O,故A錯(cuò)誤;B.香葉醇中與-OH相連的C的鄰位C上沒有H原子,則不能發(fā)生消去反應(yīng),故B錯(cuò)誤;C.1 mol甲酸香葉酯中含2molC=C,則可以與2 molH2發(fā)生加成反應(yīng),故C正確;D.甲酸香葉酯中含3個(gè)甲基、2個(gè)亞甲基、1個(gè)CH,均為四面體結(jié)構(gòu),所以所有碳原子不可能共平面,故D錯(cuò)誤;故選C

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中正確的是

A.3g甲醛所含碳原子數(shù)為0.2NA

B.1mol CH3OH分子含有的電子總數(shù)為18NA

C.44gC3H8中含有共價(jià)鍵的數(shù)目11NA

D.17g羥基中含有的電子數(shù)為10NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(14)下表為元素周期表的一部分。



Y


X



Z

回答下列問題:

1Z元素在周期表中的位置為 。

2)表中元素原子半徑最大的是(寫元素符號(hào)) 。

3)下列事實(shí)能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強(qiáng)的是 。

aY單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng),溶液變渾濁

b.在氧化還原中,1molY單質(zhì)比1molS得電子多

cYS兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解,前者的分解溫度高

4)碳與鎂形成的1mol化合物Q與水反應(yīng),生成2molMg(OH)21mol烴,該烴分子中碳?xì)滟|(zhì)量比為9:1,烴的電子式為 。Q與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

5XZ兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成1molX的最高價(jià)化合物,恢復(fù)至室溫,放熱687kJ,已知該化合物的熔、沸點(diǎn)分別為-69℃58℃,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。

6)銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng),生成的鹽只有硫酸銅,同時(shí)生成的兩種氣體均由表中兩種元素組成,氣體的相對(duì)分子質(zhì)量都小于50。為防止污染,將產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)化為最高價(jià)含氧酸鹽,消耗1L 2.2mol/LNaOH溶液和1molO2,則兩種氣體的分子式及物質(zhì)的量分別為 ,生成硫酸銅物質(zhì)的量為 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖A、B、C三個(gè)燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸。

1B中Sn極上出現(xiàn)的現(xiàn)象________________;

2C中Zn片上的電極反應(yīng)式為____________________;

3A、B、C中鐵溶解的速率由快到慢的順序是_______________。

4若將質(zhì)量相等的鐵片和銅片用導(dǎo)線相連浸入硫酸銅溶液中構(gòu)成原電池,如圖,一段時(shí)間后,兩電極質(zhì)量相差1.2g,則導(dǎo)線中通過的電子的物質(zhì)的量為_______________。

下圖是一個(gè)化學(xué)過程的示意圖,回答下列問題:

5甲裝置中通入CH4的電極反應(yīng)式為_____________________,

6從能量轉(zhuǎn)化的角度分析,乙池是_____轉(zhuǎn)化為_________的裝置。

7 一段時(shí)間,當(dāng)丙池中產(chǎn)生112 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體時(shí),均勻攪拌丙池,所得溶液在25時(shí)的物質(zhì)的量濃度為________________。(己知:NaCl溶液足量,電解后溶液體積為500 mL)。

8若要使丙池恢復(fù)電解前的狀態(tài),應(yīng)向丙池中通入_______(寫化學(xué)式)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在濃度為0.01mol/L MgHCO32,0.02mol/LCaCl2的水溶液1L中,要同時(shí)除去Mg2+Ca2+應(yīng)選用的試劑是( )

A. NaHCO3 B. Na2CO3 C. CaOH2 D. NaOH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲醇(CH3OH)是重要的溶劑和替代燃料,工業(yè)常以CO和H2的混合氣體為原料一定條件下制備甲醇。

(1)甲醇與乙醇互為 ;完全燃燒時(shí),甲醇與同物質(zhì)的量的汽油(設(shè)平均組成為C8H18)消耗O2量之比為 。

(2)工業(yè)上常用“水煤氣法”獲得CO和H2,其反應(yīng)原理如下:

C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)

某水煤氣樣品中含0.2LCO、0.5LCO2,則該樣品中含H2 L。

(3)工業(yè)上還可以通過下列途徑獲得H2,其中節(jié)能效果最好的是 。

A. 高溫分解水制取H2:2H2O2H2↑+ O2

B. 電解水制取H2:2H2O2H2↑+ O2

C. 甲烷與水反應(yīng)制取H2:CH4 + H2O3H2 + CO

D. 在光催化劑作用下,利用太陽能分解水制取H2:2H2O2H2↑+ O2

(4)在2L的密閉容器中充入1molCO和2molH2,一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) 測(cè)得CO和CH3OH(g)濃度變化如圖所示。

從反應(yīng)開始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)= mol·(L·min)—1

能夠判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的是 (填選項(xiàng))。

A.CO、H2和CH3OH三種物質(zhì)的濃度相等

B.密閉容器中混合氣體的密度不再改變

C.CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等

D.相同時(shí)間內(nèi)消耗1 mol CO,同時(shí)消耗1 mol CH3OH

(5)為使合成甲醇原料的原子利用率達(dá)100%,實(shí)際生產(chǎn)中制備水煤氣時(shí)還使用CH4,則生產(chǎn)投料時(shí),n(C)∶n(H2O)∶n(CH4)= 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】原電池發(fā)生的反應(yīng)是可自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng),CO/O2燃料電池以熔融狀態(tài)的碳酸鹽為電解質(zhì),下列說法正確的是

A、CO在正極通入

B、CO32— 在電池內(nèi)部向正極移動(dòng)

C、當(dāng)有22.4LCO參加反應(yīng)時(shí)電路中有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

D、該電池電解質(zhì)在固態(tài)時(shí),電池?zé)o法工作

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是( )

A.海洋約占地球表面積的71%,所以地球上不缺水

B.海水淡化蒸餾法的成本最低

C.海水淡化的主要方法有蒸餾法、電滲析法和離子交換法

D.以上說法都正確

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溶液中存在XO3,且X為短周期元素,則一定能在該溶液中大量共存的離子組是

A.Na+、H+、SO42-I-

B.Na+、Ca2+、CO32-Al3+

C.Na+、K+、Fe2+H+

D.K+、SO42-、Cl-、CO32-

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