Question

不久前，美國一個海軍航空站安裝了一臺250 kW的MCFC型燃料電池，該電池可同時供應電和水蒸氣，其工作溫度為600～700℃，所用燃料為H2，電解質為熔融的K2CO3，已知該電池的總反應式為：2H2＋O2＝2H2O，負極反應式為：H2＋CO32－－2e－H2O＋CO2，則下列推斷中正確的是
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A．	該電池的正極反應式為：O2＋2H2O＋4e－4OH－
B．	該電池的正極反應式為：2CO2＋O2＋4e－2CO32－
C．	電池供應1 mol水蒸氣，轉移的電子數為4 mol
D．	O2從正極通入，發(fā)生氧化反應

Answer 1

答案：B
解析：

正確解法：電池的介質為熔融K2CO3，A選項電極反應中水作反應物，顯然錯誤．將電池的總反應式與負極反應式相減，可得電池的正極反應式，B選項正確．由電池總反應式，每供應2 mol水蒸氣，轉移的電子數為4 mol，C選項錯誤．O2在反應中得電子，發(fā)生還原反應，D選項錯誤． 　　點評：該題背景材料新，具有一定的陌生度，屬于新情景題目，緊緊抓住原電池的基本工作原理可以求解．