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【題目】制備(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的實驗中，需對過濾出產品的母液(pH<1)進行處理。室溫下，分別取母液并向其中加入指定物質，反應后的溶液中主要存在的一組離子正確的是

A.通入過量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl–、SO42–

B.加入少量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42–、ClO–

C.加入過量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42–、OH–

D.加入過量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42–、Cl–、ClO–、OH–

【答案】D

【解析】

母液中主要含NH4+、Fe2+、H+、SO42–，根據離子共存原則分析加入指定物質后溶液的離子存在情況，如發(fā)生氧化還原反應、生成氣體、沉淀等。

A．通入過量Cl2，在酸性條件下，Fe2+與Cl2會發(fā)生氧化還原反應，溶液中無Fe2+存在，故A錯誤；

B．加入少量NaClO溶液，在酸性條件下，Fe2+與ClO–會發(fā)生氧化還原反應，溶液中無Fe2+存在，故B錯誤；

C．加入過量NaOH溶液，Fe2+會生成沉淀，反應后溶液中無Fe2+，故C錯誤；

D．加入過量NaClO和NaOH的混合溶液，Fe2+會被氧化生成鐵離子并在堿性環(huán)境下生成沉淀，反應后溶液中無Fe2+，故D正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學課外小組在制備Fe(OH)2實驗過程中觀察到生成的白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，一段時間后變?yōu)榧t褐色。該小組同學對產生灰綠色沉淀的原因，進行了實驗探究。

I．甲同學猜測灰綠色沉淀是Fe(OH)2和Fe(OH)3的混合物，設計并完成了實驗1和實驗2。

編號

實驗操作

實驗現象

實驗1

向2mL0.1mol·L－1FeSO4溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液(兩溶液中均先加幾滴維生C溶液)

液面上方出現白色沉淀，一段時間后變?yōu)榛揖G色，長時間后變?yōu)榧t褐色

實驗2

取實驗1中少量灰綠色沉淀，洗凈后加鹽酸溶解，分成兩份。①中加入試劑a，②中加入試劑b

①中出現藍色沉淀，②中溶液未變成紅色

（1）實驗中產生紅褐色沉淀的化學方程式為_________________________

（2）實驗1中加入維生素C溶液是利用了該物質的 ___ 性

（3）實驗2中加入的試劑a為 ___溶液，試劑b為____溶液。實驗2的現象說明甲同學的猜測 _____（填“正確”或“不正確”）。

Ⅱ.乙同學查閱資料得知，Fe(OH)2沉淀具有較強的吸附性，猜測灰綠色可能是Fe(OH)2吸附Fe2+引起的，設計并完成了實驗3—實驗5。

編號

實驗操作

實驗現象

實驗3

向10mL4mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L－1FeSO4溶液(兩溶液中均先加幾滴維生素C溶液)

液面上方產生白色沉淀(帶有較多灰綠色)。沉淀下沉后，部分灰綠色沉淀變?yōu)榘咨?/span>

實驗4

向10mL8mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L－1FeSO4溶液(兩溶液中均先加幾滴維生素C溶液)

液面上方產生白色沉淀（無灰綠色）。沉淀下沉后，仍為白色

實驗5

取實驗4中白色沉淀，洗凈后放在潮濕的空氣中

______________

（4）依據乙同學的猜測，實驗4中沉淀無灰綠色的原因為_____。

（5）該小組同學依據實驗5的實驗現象，間接證明了乙同學猜測的正確性，則實驗5的實驗現象可能為____。

Ⅲ.該小組同學再次查閱資料得知當沉淀形成時，若得到的沉淀單一，則沉淀結構均勻，也緊密；若有雜質固體存在時，得到的沉淀便不夠緊密，與溶液的接觸面積會更大。

（6）當溶液中存在Fe3+或溶解較多O2時，白色沉淀更容易變成灰綠色原因為______。

（7）該小組同學根據上述實驗得出結論：制備Fe(OH)2時能較長時間觀察到白色沉淀的適宜的條件和操作有________、____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究化學反應進行的方向具有重要意義。下列解釋與事實不符合的是

選項

事實

解釋

A

液態(tài)水變成氣態(tài)水

該過程為熵增過程

B

Na與H2O的反應是熵增的放熱反應

該反應能自發(fā)進行

C

氫氣與氧氣反應生成液態(tài)水

該反應的△H＜0、△S＜0

D

2NO2(g)+4CO(g)N2(g)+4CO2(g) △H＜0

高溫有利于該反應自發(fā)進行

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】侯氏制堿法中，使NH4Cl從母液中析出的措施不包括（ ）

A.通入二氧化碳B.冷卻C.通入氨氣D.加入研細的食鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】與10mL0.4mol·L-1NH4NO3溶液中的NO3-濃度相同的是（ ）

A.10mL0.2mol·L-1的Mg(NO3)2溶液

B.10mL0.4mol·L-1的Ba(NO3)2溶液

C.40mL0.1mol·L-1的KNO3溶液

D.20mL0.2mol·L-1的Fe(NO3)3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與人類社會的生產、生活有著密切聯(lián)系，下列敘述正確的是

A.新型冠狀病毒對高三學子的復習備考造成了較大沖擊，質量分數0.5%的過氧乙酸溶液能高效殺死該病毒，在重癥隔離病房用過氧乙酸與苯酚溶液混合可以提高消殺效率

B.J—20上用到的氮化鎵材料不是合金材料

C.盡量使用含 12C的產品，減少使用含13C或14C的產品符合“促進低碳經濟的宗旨”

D.汽車尾氣中含有氮氧化物是由于石油煉制過程中未除去氮元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙、丁為原子序數依次增大的前20號主族元素。丙的原子序數等于甲原子序數的兩倍且甲、丙同主族，乙、丁同主族，甲、乙、丙的原子序數成等差數列。下列說法正確的是

A.丙的氧化物對應的水化物都是強酸

B.丁不能與冷水發(fā)生反應

C.工業(yè)上用電解熔融的乙的氧化物來制取乙的單質

D.甲和丙能形成兩種常見的化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硒（34Se）元素是人體必需的微量元素之一，與溴同周期。下列說法不正確的是

A.原子半徑由大到小順序：Se＞Br＞Cl

B.氫化物的穩(wěn)定性：硒化氫＜水＜氟化氫

C.SeO2和NaOH溶液反應生成Na2SeO4和水

D.SeO2既可發(fā)生氧化反應，又可發(fā)生還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化硅是酸酐的原因是（ ）

A. 它溶于水得相應的酸

B. 它對應的水化物是可溶性強酸

C. 它與強堿溶液反應只生成鹽和水

D. 它是非金屬氧化物

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