Question

銅鋅原電池（電解質(zhì)：稀硫酸）
負(fù)極（

 

），電極反應(yīng)：

 

（

 

反應(yīng)）；現(xiàn)象：

 

正極（

 

），電極反應(yīng)：

 

（

 

反應(yīng)）；現(xiàn)象：

 

總反應(yīng)式：

 

．氫離子濃度變

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：

分析：銅鋅原電池（電解質(zhì)：稀硫酸）中，鋅易失電子作負(fù)極，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鋅離子進(jìn)入溶液，鋅棒變細(xì)，電極反應(yīng)式為Zn-2e^-=Zn²⁺，銅不活潑作正極，正極上氫離子放電生成氫氣，有氣泡生成，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H⁺+2e^-=H₂↑，氫離子濃度減小，總反應(yīng)式為：Zn+2H⁺═Zn²⁺+H₂↑；

解答： 解：銅鋅原電池（電解質(zhì)：稀硫酸）中，鋅易失電子作負(fù)極，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鋅離子進(jìn)入溶液，鋅棒變細(xì)，電極反應(yīng)式為Zn-2e^-=Zn²⁺，銅作正極，正極上氫離子放電生成氫氣，有氣泡生成，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H⁺+2e^-=H₂↑，氫離子濃度減小，總反應(yīng)式為：Zn+2H⁺═Zn²⁺+H₂↑；
故答案為：鋅；Zn-2e^-=Zn²⁺；氧化；鋅棒變細(xì)；銅；2H⁺+2e^-=H₂↑；還原；有氣泡產(chǎn)生；Zn+2H⁺═Zn²⁺+H₂↑；減�。�

點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池概念、原電池原理，明確原電池概念、電極上得失電子、電子流向即可解答，難點(diǎn)的電極反應(yīng)式的書寫，題目難度不大．