下面幾種情況，能夠形成原電池的是（　�。�
A、
B、
C、
D、
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：
分析：根據(jù)原電池的構(gòu)成條件分析，原電池的構(gòu)成條件是：①有兩個活潑性不同的電極，②將電極插入電解質(zhì)溶液中，③兩電極間構(gòu)成閉合回路，④能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)．
解答： 解：A、該裝置的兩個電極是相等的，不能構(gòu)成原電池，故A錯誤；
B、該裝置不能構(gòu)成閉合回路，所以不能構(gòu)成原電池，故B錯誤；
C、該裝置符合原電池的構(gòu)成條件，所以能形成原電池，故C正確；
D、酒精不是電解質(zhì)，鋅和酒精不能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，所以不能構(gòu)成原電池，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查了原電池的構(gòu)成條件，難度不大，注意這幾個條件必須同時存在才能形成原電池，缺一不可．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：A為常見的短周期輕金屬，含A的合金材料常用于火箭、飛機、輪船等制造業(yè)；B是一種鹽，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途較廣；C、F、H為常見非金屬單質(zhì)；常溫下C、F、I、E、J和K為氣體；E對空氣的相對密度為0.586；G為液體．有關(guān)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（圖中部分反應(yīng)物或產(chǎn)物已省略）：
請?zhí)羁?br />（1）B的電子式
 
，B物質(zhì)的水溶液呈
 
，原因是
 
（用離子方程式表示）
（2）反應(yīng)①的離子反應(yīng)方程式為
 

（3）操作a必須在HCl氣流中加熱得無水物，其原因是
 
；操作b為
 

（4）K+G+F→L寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
，
（5）已知C的燃燒熱為286KJ/mol，請寫出表示1g C在F中完全燃燒生成液體G的熱化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗操作中，正確的是（　�。�
A、蒸發(fā)結(jié)晶時，應(yīng)將溶液蒸干
B、蒸餾中，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口處
C、分液操作時，先將分液漏斗中的下層液體放出，然后再將上層液體放出
D、配制0.1mol/L的H2SO4溶液時，將量取的濃H2SO4放入容量瓶中加水稀釋至刻度線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于有機物的說法中，正確的一組是（　�。�
①溴乙烷、乙酸乙酯在一定的條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)
②“乙醇汽油”是在汽油里加入適量乙醇而成的一種燃料，它是一種新型化合物
③乙烯能使高錳酸鉀溶液褪色，也能使溴的四氯化碳溶液褪色，但褪色的原理不同
④石油的分餾、裂化和煤的干餾都是化學(xué)變化．
A、①③B、②④C、①②D、③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）寫出使用鋁熱劑在野外焊接鋼軌的化學(xué)方程式．
（2）計算當(dāng)生成11.2g鐵單質(zhì)時，消耗鋁熱劑的質(zhì)量？（寫出計算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鐵及其化合物在國民經(jīng)濟的發(fā)展中起著重要作用．

（1）已知：4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）△H=-1641.0kJ?mol-1C（石墨）+1/2O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ?mol-1則Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）的△H=
 
kJ?mol-1．
（2）鐵在潮濕的空氣中易發(fā)生電化學(xué)腐蝕．某同學(xué)將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時間后發(fā)現(xiàn)
液滴覆蓋的圓周中心區(qū)（a）已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán)（b），如右圖所示．液滴邊緣是
 
區(qū)（填“正極”或“負(fù)極”），其電極反應(yīng)式為
 
．
（3）鐵鈦合金是一種常用的不銹鋼材料，某同學(xué)在探究該合金的性質(zhì)時，往含有TiO2+、Fe3+溶液中加入鐵屑至溶液顯紫色，該過程中發(fā)生的反應(yīng)有：
①2TiO2+（無色）+Fe+4H+=2Ti3+（紫色）+Fe2++2H2O
②Ti3+（紫色）+Fe3++H2O=TiO2+（無色）+Fe2++2H+
③
 
．
（4）①高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種優(yōu)良的水處理劑．FeO42-在水溶液中的存在形態(tài)如右圖所示，縱坐標(biāo)表示各存在形態(tài)的分?jǐn)?shù)分布．下列說法不正確的是
 
．（填字母）
A．不論溶液酸堿性如何變化，鐵元素都有4種存在形態(tài)
B．向pH=10的這種溶液中加硫酸至pH=2，HFeO4-的分布分?jǐn)?shù)逐漸增大
C．向pH=6的這種溶液中加KOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：HFeO4-+OH-=FeO42-+H2O
②K2FeO4溶于水會放出一種無色無味氣體，其殺菌消毒、吸附水中的懸浮雜質(zhì)的原理可用離子方程式表示為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用．下列說法正確的是（　�。�
A、陶瓷、水泥和光導(dǎo)纖維均屬于硅酸鹽材料
B、Na2O2、H2O2所含化學(xué)鍵完全相同，都能作供氧劑
C、常溫下，濃硫酸、濃硝酸與鋁均能發(fā)生鈍化，均能用鋁罐儲運
D、NaClO和明礬都能作消毒劑或凈水劑，加入酚酞試液均顯紅色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

同樣條件下，將Mg、Al、Fe分別投入質(zhì)量相等且足量的稀H2SO4中，反應(yīng)結(jié)束后三種溶液的質(zhì)量相等，則投入Mg、Al、Fe的質(zhì)量關(guān)系為（　�。�
A、Mg＞Al＞Fe
B、Mg＜Al＜Fe
C、Fe＞Mg＞AL
D、Fe＜Mg＜Al

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

只能表示一個化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是（　　）
A、Cu（OH）2+2HCl═CuCl2+2H2O           Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O
B、FeSO4+Ba（OH）2═Fe（OH）2↓+BaSO4↓     Fe2++SO42-+Ba2++2OH-═Fe（OH）2↓+BaSO4↓
C、Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O        Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
D、2HCl+Fe（OH）2═Fe2++2H2O             2H++Fe（OH）2═Fe2++2H2O

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